目錄碳酸鈉加少量鹽酸和過量鹽酸 碳酸鈉三角轉化圖及方程式 碳酸鈉反應化學式 碳酸鈉的性質4個化學方程式 初中有關碳酸鈉的化學方程式
碳酸鈉和水反應方程式是Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH。
碳酸鈉和水的反應是可逆的水解反應，碳酸鈉在水中水解時，它所電離出來的碳酸根離子會和水的氫離子結合，導致氫離子減少，剩下氫氧根離子，所以它的溶液pH顯堿性，有一定腐蝕性。
碳酸鈉簡介
碳酸鈉是一種無機化合物，分子式為Na2CO3，分子量105.99?；瘜W品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收1mol/L水分（約＝15%)。碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。
以上內容參考：-碳酸鈉
化學式】
Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】
塊堿、純堿、蘇打(Soda)
、口堿（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）
,無結晶水的工業名稱為輕質堿，有一個鬧襲結晶水的工業名稱為重質堿。
【CAS編號】497-19-8
【外觀】白色粉末狀,是晶體
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點】851℃
【溶解度】21g
20℃
【分類】強堿弱酸鹽
**注意**（純堿不是堿，是鹽類！）
【化學性質】1）溶液顯堿性，能與酸讓彎信產生一定反應。
坦輪Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2)
Na2CO3與堿反應。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3)
Na2CO3,NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4)Na2CO3與H2O+CO2反應。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【熱力學函數（298.15K，100kPa）】
狀態：s
標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
標準熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
【穩定性】穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強
，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O
和
Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸鈉易溶于水，是一種弱堿鹽，溶于水后發生水解反應，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽并放出二氧化碳。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑沒枝燃搭握
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
選我吧，枯虛拜托了
NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2
NA2CO3+CO2+H2O=2NAHCO3
NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO2
NA2CO3+CA(OH)CACO3+2NAOH
NA2CO3+2HNO3=2NANO3+H2O+CO2
NA2CO3+H2SO3=NA2SO3+H2O+CO2
NA2CO3+2HNO2=2NANO2+H2O+CO2
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和碳酸鈉反應：配遲察Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
苛性培茄鈉暴旦蠢露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O，生成碳酸鈉
和氯化鋇溶液反應：Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3 ↓+ 2NaCl
