目錄羥基氧化鐵是不是氫氧化鐵 氫氧鐵化學式怎么寫 氫氧化鐵化學式怎么寫出來的 銀化學式 硫酸鋅化學式
氫氧化鐵呈棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、藥賣咐物，用作凈水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。在初中化學里我們可以了解到這種物質，那么氫中銀純氧化鐵究竟是什么，化學式怎么寫呢？小編在這里整理了有關氫氧化鐵的資料，感興趣的同學一起來看看吧！
氫氧化鐵的定義
棕色或紅褐色粉末或膠體，在一定條件下分散系為膠體。具有兩性但它的堿性強于酸性，氫氧化鐵不溶于無機酸和有機酸，可溶于熱濃堿生成六羥基合鐵酸三鈉。密度3.4～3.9g/cm3。
氫氧化鐵的化學式及其化學性質
氫氧化鐵的化學式為Fe（OH）3
水和氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。具有強氧化劑（如次氯酸鈉）在堿性介質中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態的高鐵酸鈉（Na2FeO4）。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水，不溶于水、乙醚，酸和乙醇。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。低于500攝氏度時完全脫水成氧化鐵，加熱分解，但沒有一個明確的失水分解溫度。
氫氧化鐵粒子大小在1 nm到100 nm之間時會形成膠體。膠狀沉淀的水合氧化鐵有較強的吸附性能。
氫氧化亞鐵與氧氣反應4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
氫氧化鐵受熱分解產物及方程式2Fe（OH）3 ==△== Fe2O3 + 3H2O
氫氧化鐵與強堿反應Fe（OH）3 + 3OH-==== [Fe（OH）6]3-
以上就是氫氧化鐵的有關資料搏氏，希望對大家有幫助，更多初中化學知識點資訊也可以持續關注科學高分網，如有疑問歡迎留言！
氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學式Fe(OH)3。
氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度為3.4～3.9。加熱時逐漸分解，低于500℃時即完全脫水而成氧化唯螞鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度隨制品制成的時間長短而定，新制成的易溶唯罩于無機酸和有機酸，放置若干時間后，則難溶解。
氫氧化鐵的性質
氫氧化鐵具有兩性但其堿性強于酸性，水合氧化鐵指山鬧易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。具有強氧化劑（如次氯酸鈉）在堿性介質中，能將氫氧化鐵氧化成＋6氧化態的高鐵酸鈉（Na2FeO4）。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚，酸和乙醇。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物等等。
氫氧化物普遍呈堿性，但堿性的強弱不同，這取決于與氫氧根結合的金屬陽離子對應元素的電負性，電負性越小，則其氫氧化物越容易在溶液中釋放出氫氧根，堿性越強。反之，電負性越大，則其氫氧化物越容易在溶液中越釋放不出氫氧根，堿性越弱。
以上內容參考：-氫氧化鐵
氫氧化鐵，化學式Fe(OH)3，為棕色或紅褐色粉簡緩末或深棕色絮攔態模狀沉淀或膠體，用來制顏料、藥物，用作凈水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。
棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀，在一定條件下分散系為膠體閉悉。密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其堿性強于酸性， 新制得的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。
應該是Fe(OH)3。
它是棕色或紅褐色粉末或膠體，在一定條件下分散系隱胡為膠體。具有兩性但它的堿性強于酸性，氫氧化鐵不溶于無機酸和有機酸，可溶于熱濃堿生成六羥基合鐵酸三鈉。
實驗原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClFeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl②實驗操作：取1個小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3FeCl3飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱弊兄。
氫氧化鐵受熱分解的化學方程式：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(不穩定)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(不穩定)
氫氧化鐵的應用：氫氧化鐵可以用來制顏料、藥物，用作凈水灶卜攔劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。
化學式Fe(OH)3
氫氧化鐵是禪拆一種無機物，分賀閉棗子量106.87。為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度3.4～3.9。不溶于水、乙醇、乙醚，溶態旦于酸。
