碳酸鈉化學(xué)式是什么？。那么，碳酸鈉化學(xué)式是什么？一起來了解一下吧。
（1）碳酸氫根離子水解顯堿性，則碳酸氫鈉溶液為堿性；碳酸氫鈉受熱易分解，加熱可實(shí)現(xiàn)除雜，發(fā)生 2nahco 3 △ . na 2 co 3 +co 2 ↑+h 2 o， 故答案為：堿；2nahco 3 △ . na 2 co 3 +co 2 ↑+h 2 o； （2）由nahco 3 +hcl=nacl+h 2 o+co 2 ↑、na 2 co 3 +2hcl=2nacl+h 2 o+co 2 ↑可知，酸足量時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，則碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氣體多，故答案為：＜； （3）加過量a、可除去硫酸根離子，加過量b可除去鈣離子、鋇離子，則試劑a、b分別為bacl 2 、na 2 co 3 ，a、b的順序不能互換，na 2 co 3 需要在bacl 2 之后加入，因?yàn)檫^量的bacl 2 需要用na 2 co 3 除去，故答案為：b； （4）①氯氣與naoh反應(yīng)生成nacl、naclo、水，該離子反應(yīng)為2oh - +cl 2 =cl - +clo - +h 2 o，故答案為：2oh - +cl 2 = cl - +clo - +h 2 o； ②8nh 3 +3cl 2 ═6nh 4 cl+n 2 中，cl元素的化合價(jià)降低，則cl元素被還原，n元素的化合價(jià)部分升高，由電子守恒可知，3molcl 2 作氧化劑時(shí)，2molnh 3 為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2， 故答案為：cl；3：2．
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碳酸鈉易溶于水,是一種弱酸鹽,溶于水后發(fā)生水解反應(yīng),使溶液顯堿性,有的腐蝕性,能與酸進(jìn)行中和反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。
存在于自然界(如鹽湖)的碳酸鈉稱為天然堿,
（1）NaHCO 3 ??小蘇打??堿??蘇打或者純堿 （2）CO 3 2-+2H +===CO 2 ↑+H 2 O（3）2NaHCO 3
Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O
試題分析：（1）碳酸氫鈉：化學(xué)式為NaHCO 3 ，俗稱小蘇打，其水溶液由于碳酸根離子要發(fā)生水解，使得溶液呈堿性。碳酸鈉的俗稱蘇打或者純堿。
（2）NaHCO 3 與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；Na 2 CO 3 與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO 2 的物質(zhì)的量之比為1：1。
（3）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物為：碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：2NaHCO 3
Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O。
點(diǎn)評：本題主要考查了Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的性質(zhì)，試題內(nèi)容簡單，考查的知識(shí)源自于教材，學(xué)生只要掌握基礎(chǔ)知識(shí)就可完成。
碳酸鈉的化學(xué)式寫法：
1. 正價(jià)元素寫前面，負(fù)價(jià)元素(或者原子團(tuán))寫后面；【na為+1價(jià)，co3為-2價(jià)】
2. 將它們的化合價(jià)寫在元素符號(hào)(或者原子團(tuán))正上方；
3. 將它們的化合價(jià)絕對值后，約分，得到最簡數(shù)字；
4. 將得到最簡數(shù)字交叉寫在元素符號(hào)(或者原子團(tuán))的右下角，得到：na2co3
化學(xué)式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】塊堿、純堿、蘇打(Soda) 、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）,無結(jié)晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個(gè)結(jié)晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。
【CAS編號(hào)】497-19-8
【外觀】白色粉末狀,是晶體
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點(diǎn)】851℃
【溶解度】21g 20℃
【分類】強(qiáng)堿弱酸鹽 **注意**（純堿不是堿，是鹽類！）
【化學(xué)性質(zhì)】1）溶液顯堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2) Na2CO3與堿反應(yīng)。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3) Na2CO3,NaCl與鹽反應(yīng)。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4)Na2CO3與H2O+CO2反應(yīng)。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【熱力學(xué)函數(shù)（298.15K，100kPa）】
狀態(tài)：s
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
標(biāo)準(zhǔn)熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
【穩(wěn)定性】穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強(qiáng) ，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸鈉易溶于水，是一種弱堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行中和反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。
以上就是碳酸鈉化學(xué)式是什么的全部內(nèi)容， .。
