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化學是在原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學，在國家科技發(fā)展里占有重要地位。下面是由我為大家整理的“通用高中高一化學教案設(shè)計精選5篇”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
篇一：通用高中高一化學教案設(shè)計精選
一、教學目標
1．物理知識方面的要求：
（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。
（2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。鋒模
（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
二、重點、難點分析
1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。
2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具
1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶拿斗、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學過程
（一）引入新課
讓學生觀察兩個演示實驗：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？
在學生回答的基礎(chǔ)上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。
（二）新課教學過程
1．介紹布朗運動現(xiàn)象
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。
2．介紹布朗運動的幾個特點
（1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運動的原因
（1）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳銀敏緩遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
篇二：通用高中高一化學教案設(shè)計精選
氣體摩爾體積
一、教材分析
氣體摩爾體積是在學習物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎(chǔ)。
二、教學目標
（一）知識與技能：
1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
（二）過程與方法：
從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題的意識，通過設(shè)置問題調(diào)動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結(jié)論的影響。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
通過決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生的分析問題的能力和團結(jié)合作的精神，感受科學的魅力。
三、教學重難點
教學重點：氣體摩爾體積。
教學難點：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學過程
【引入】在科學研究和實際生產(chǎn)中，常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
氣體摩爾體積
【教師活動】播放電解水的實驗。
【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。
1、閱讀教材P13 —P14科學探究的內(nèi)容，并填空。
（1）實驗中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。
（2）
質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會得出結(jié)論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。
2、下表列出了0℃、101 kPa（標準狀況）時O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會得出什么結(jié)論？
物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·L-1）體積（L）O211.429H210.0899結(jié)論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關(guān)系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積。
密度/g·cm-3質(zhì)量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83
結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
篇三：通用高中高一化學教案設(shè)計精選
1.常見危險化學品
爆炸品：KClO3KMnO4KNO3易燃氣體：H2CH4CO易燃液體：酒精_苯汽油等自燃物品：白磷P4遇濕易燃物品：NaNa2O2氧化劑：KMnO4KClO3
劇毒品：KCN砷的化合物腐蝕品：濃H2SO4，濃NaOH，HNO3
2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm
3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。
區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應（有一條光亮的通路）
分離濁液與膠體、溶液：濾紙（只有濁液不能透過濾紙）
分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）
4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物，如KClHCl
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HClH2SO4HNO3
強堿NaOHKOHBa（OH）2
大多數(shù)的鹽
弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3
弱堿NH3·H2O
5.物質(zhì)的分離與提純水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純
蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發(fā)（例如：粗鹽的提純）
除去NaCl中含有的CaCl2，MgCl2，Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以；改為：BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為：BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.
但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最后.
蒸餾：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器：酒精燈，蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項：1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口進水上口出水；4.蒸餾前先通水后加熱；蒸餾結(jié)束后，先撤燈后關(guān)水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞？
打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出.
萃取：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來分離液態(tài)混合物
儀器：分液漏斗，燒杯
分離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）
分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：_；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）焰色反應是元素的性質(zhì)。
6.離子的檢驗
Cl-檢驗：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解）
SO42---檢驗：加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Fe3+檢驗：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失
7.關(guān)于容量瓶：瓶身標有溫度，容積，刻度線
（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。
（2）把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
（3）向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制，不能吸掉多余的溶液.
（4）蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實驗儀器：天平，藥匙，容量瓶，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。（2）轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。（4）定容時，水加多了，用滴管吸出（5）定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。（6）定容時，仰視讀刻度數(shù)。
濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數(shù)。
無影響（1）定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。（2）容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體。
鈉與水反應的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（3）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3
與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化
與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3_氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3_氫氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子方程式：Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化劑還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O（g）=Fe3O4+H2
氫氧化鐵制備：FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）
合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。
11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2
SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕
①不與水、酸（除HF）反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3
③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3（NaO·SiO2）（用途：黏合劑，耐火材料）
高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O3·2SiO2·2H2O）
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；
12.氯氣的實驗室制法：
反應原理：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；
濃鹽酸
檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水
篇四：通用高中高一化學教案設(shè)計精選
一、教材分析：
1．本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎(chǔ)，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質(zhì)的提高。
2．教學目標
根據(jù)教學大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：
（1）認知目標：
掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
（2）能力目標：
①培養(yǎng)學生科學的思維能力。
②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。
（3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務(wù)實的精神。
3．教學重點、難點
（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。
（2）重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：
①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；
②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質(zhì)。
二、教法活用
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
1．情境激學法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質(zhì)。
3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質(zhì)。
4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。
三、教學輔助手段
1、說實驗：
①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。
2、說現(xiàn)代化教學手段：乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：
（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。
篇五：通用高中高一化學教案設(shè)計精選
【教學目標】
知識與技能：
認識氮氣的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學性質(zhì)； 了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價值觀：
有將化學知識應用于生產(chǎn)生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。
【重點、難點】
重點：氮氣的分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)。
難點：氮氣的化學性質(zhì)。
教學過程設(shè)計
講：這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。
（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）
老師：我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對。
老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水，密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學性質(zhì)。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？
講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
1、不知道課題是什么，如果是按教材試講，肯定時間是不夠用的；要么是自選一個課題，這樣時間就夠桐輪了；
2、無論是哪種類型，基本環(huán)節(jié)不能缺，三維目標：知識與能力目標，過程與方法目標，情感價值目標；教學重點；前源教學難點；教學用具；教學方法；教學過程；教師活動與學生活動的設(shè)計等。
3、如局悔信果是說課20分鐘夠了，但環(huán)節(jié)與教案不一樣。
不知道，內(nèi)容的思冊李碧路（3分鐘的州舉引入，讓人產(chǎn)生想去學話學的沖動，10分鐘來講解擾哪一個高中化學的重點知識點，最后一個總結(jié)即有了這個知識我們可以解決什么問題）二是把握課堂中要表現(xiàn)出的氛圍即怎樣用你的熱情來帶動起大家的激情。我不是化學專業(yè)的因此只能給出這點建議 。
