化學平衡常數(shù)的計算？公式Kθ=kp(Pθ)^-△n 1、Kc和Kp的含義不一樣。Kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗平衡常數(shù)Kc。Kp代表壓平衡數(shù)。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數(shù)是經(jīng)驗平衡常數(shù)Kp或Kc。2、那么，化學平衡常數(shù)的計算？一起來了解一下吧。
化學平衡常數(shù)公式：
（1）由于固體或純液體的濃度是一常數(shù)，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體。
稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)于在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現(xiàn)于在表達式中。
（2）表達式與化學計量數(shù)一一對應，方程式中化學計量數(shù)不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數(shù)。
擴展資料
K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。
可逆化學反應達到平衡時，每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應物濃度系數(shù)次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數(shù)。反應進行得越完全，平衡常數(shù)就越大。
當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數(shù)為對應物質的化學計量數(shù)）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數(shù)以KC表示。用分壓力計算的平衡常數(shù)以KP表示。
在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數(shù)在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數(shù)的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。
這是化學平衡常數(shù)的物攜攔表達式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
特別要注意的是，這個式子中的ABCD都必須是氣體！因為平衡常數(shù)是用濃度c來表示的，固體和純液體的濃度固定不變?yōu)?，所以當出現(xiàn)了固體和液體直接忽略不帶入計算就行了。也可以理解為乘以1.
舉個例子，若A（s）+B（g）=C（l）+2D（g）
平衡常隱羨數(shù)k= [cD]^2/[cB]^1 就是這樣就行了。
不懂可以追罩胡問或者百度HI我。
公式Kθ=kp(Pθ)^-△n
1、Kc和Kp的含義不一樣。
Kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗平衡常數(shù)Kc。
Kp代表壓平衡數(shù)。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數(shù)是經(jīng)驗平衡常數(shù)Kp或Kc。
2、進行Kc和Kp的計算時解題技巧不一樣。
Kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數(shù)值比較詳細時，一般用Kc的公式進行計算。
Kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數(shù)值比較詳細時，一般用Kp的公式進行計算。
3、Kc和Kp可以相互進行轉換。
克拉伯龍方程和反應平衡常數(shù)的定義得，Kc和Kp的關系為：KP=KC×（RT）^Δn，式中，Δn為氣體產(chǎn)物的化學計量數(shù)與氣體反應物的化學計量數(shù)之差。
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在書寫平衡灶困斗常數(shù)表達式時，要注意以下問題：
1、在應用平衡常數(shù)表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。
2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量尺爛濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中，就不寫固體的濃度。
這是化學平衡常數(shù)的物攜攔表達式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
特別要注意的是，這個式子中的ABCD都必須是氣體！因為平衡常數(shù)是用濃度c來表示的，固體和純液體的濃度固定不變?yōu)?，所以當出現(xiàn)了固體和液體直接忽略不帶入計算就行了。也可以理解為乘以1.
舉個例子，若A（s）+B（g）=C（l）+2D（g）
平衡常隱羨數(shù)k= [cD]^2/[cB]^1 就是這樣就行了。
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一般都是用濃嘩升叢度計算的，但是不同的體系計算的方法也有差異，恒溫恒壓，恒溫笑孫恒容，很多的，具體的問題要做具體的分析
三段式為：起始、轉化、平衡.
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值為1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定體積的密閉容器中反應,求平衡后CO的轉化率和H2O的轉化率.先列出三段式：亂櫻
CO+H2O=CO2+H2設CO轉化濃度為x
起始濃度 1 2 0 0
轉化濃度 x x x x
平衡濃度 1-x 2-x x x
根據(jù)平衡常數(shù)的定義,得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
轉化率CO為2/3；H2O為1/3
以上就是化學平衡常數(shù)的計算的全部內(nèi)容，kw ka kb kh公式關系關系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。
