生石灰和水反應的化學方程式？（1）生石灰與水反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，其基本反應類型是化合反應．（2）用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體的化學反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，那么，生石灰和水反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
CaO+H2O=Ca(OH)2
(放出大量熱)。
生石灰是CaO
氧化鈣
。
熟石灰是Ca(OH)2
氫氧化鈣。
擴展資料。
"方程"也叫做"方程式"或"方程組"，即含有未知數的等式。如:x-2=5，x+8=y-3。
使等慧滲式成立的未知數的值稱為方程的"解"或"根"。求方程的解的過程稱為"解方程"。
方程分鬧陵為很多類。代數液碧戚學中，根據方程未知數的個數，可將其分為:一元方程，二元方程，三元方程等。
根據方程未知項的最高次數，可將其分為:一次方程，二次方程，三次方程等。
在近代數學中，還有微分方程、差分方程、積分方程等學科。
此外，還可以將方程分為線性方程和非線性方程。
cao+h2o=ca(oh)2
生石灰(cao)與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰的熟化或消化。反應生成的產物氫旦叢氧化鈣稱為熟石灰或消石灰。生石灰與水會發生化學反應，接著就會立刻加熱到超越銷遲舉300℃的高溫。反應虧碧不需要其它條件
1、最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水。
2、在其中滴入鏈磨無色酚酞，酚酞會變州喚余成紅色。
3、生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
4、發出大量的熱。
生石灰介紹：
又稱燒石灰，主要成分為氧化鈣（CaO），通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣。
凡是以碳酸鈣為主冊滾要成分的天然巖石，如石灰巖、白堊、白云質石灰巖等，都可用來生產石灰。在沿海地區有用貝殼作原料，經燒制成殼灰，作生石灰用。
生石灰與水反應：生成氫氧化鈣 （Ca(OH)2），即平常做陸激說的熟石灰。
結構
主要成分是氧化鈣(CaO)(CalciumOxide；Lime；QuickLime)
辨別：石灰石:碳酸鈣CaCO3
熟石灰，消石灰:氫氧化鈣Ca(OH)2
石灰石主要成分是碳酸鈣CaCO3，而生石灰主要成分是CaO。
生石灰與水反應生成氫氧化鈣Ca(OH)2,即平常說的熟石灰。
方程式CaO+H2O=Ca(OH)2
擴展資料：
應用
1、可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑。
2、用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳、二氧化硫吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用于半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的干燥及醇類脫水等。
3、用作原料，可制造電石、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈悉爛化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；
4、可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑。
5、用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥。
6、還可用于耐火材料、干燥劑。
7、可配制農純襪機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑。
8、用于酸性廢水處理及污泥調質。
9、還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護。
（1）生石灰與水反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，其基本反應類型是化合反應．
（2）用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體的化學反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
分析首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．
解答解：（1）生石灰與水反應生成氫氧大塌橡化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（2）用氫氧化鈉溶液吸衫察收二氧化碳氣體生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案為：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反應；（滾旁2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
以上就是生石灰和水反應的化學方程式的全部內容，生石灰與水反應的現象是：放出大量的熱量生成白色的沉淀物氫氧化鈣。化學式應該是 ：CaO+H2O=Ca(OH)2。1、石灰化學式CaO，是常見的無機化合物。通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高溫下煅燒。
