碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式？方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 它的實(shí)質(zhì)是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ 因此從第一個(gè)方程式看出它是復(fù)分解反應(yīng) --- “四大反應(yīng)基本類型”確實(shí)有很大局限性，那么，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
CaCO3+2HCL=Cacl2+H2O+CO2
能看明白那些是下標(biāo)嗎？碳酸鈣的3和氯化鈣的2及水和二氧化碳都是下標(biāo)，前面的系數(shù)不是下標(biāo)。
您好！我認(rèn)為這一問(wèn)題的答案如下：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3（碳酸）不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化碳：
H2CO3==H2O+CO2↑
總的化學(xué)方程式就是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
希望可以幫助你，謝謝！
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
總的化學(xué)方程式就是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式
方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
它的實(shí)質(zhì)是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
因此從第一個(gè)方程式看出它是復(fù)分解反應(yīng)
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“四大反應(yīng)基本類型”確實(shí)有很大局限性，很多反應(yīng)都無(wú)法劃入其中
比較完備的是“氧化還原反應(yīng)”和非氧化還原反應(yīng)”，無(wú)機(jī)化學(xué)中所有的反應(yīng)都可囊括其中。
1、方程式為：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2+H2O。
2、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)--沉淀、氣體或弱電解質(zhì)(最常見(jiàn)的為水)，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB。
以上就是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，1、方程式為：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2+H2O。2、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)--沉淀、。
