目錄化學元素ca怎么讀 ma化學元素 ca化合價是多少 cu的化學元素 cn化學元素
Ca是吵并金宏碰迅屬元素，代表鈣。
Ca是一個化學元素符號，即是鈣，這是一種十分堅硬的銀白色金屬，是地殼中含量第五的元素（百萬分之41500），自然界僅存在于化合物里。
元素來源：
取自白堊、石灰石和大理石等礦物中。在高溫低壓的曲頸甑里用鋁置換石灰石（碳酸鈣，CaCO3）中的鈣，可以得到純凈的鈣金屬。
元素用途：
許多種類的生物都用鈣形成甲殼和骨骼(人身體蔽此內含有量最多的元素)。事實上鈣金屬本身并沒有什么用，然而它的兩種化合物--生石灰(CaO)和石膏(CaSO4)對于許多工業生產來說至關重要。
是，因為它帶有金字旁，且在元素周期表中的位置屬于金屬元素。
ca（鈣）:鈣族啟英文別名有CalciumshotNmmdia; CalciumturningsN; Calciumshavings.鈣是一種金屬元素，符號Ca，在化學元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常溫下呈銀白色晶體。動物的骨骼、蛤殼、蛋殼都含有碳酸鈣。可用于合金的脫氧劑、油類的脫水劑、冶金的還原劑、鐵和鐵合金的脫硫與脫碳劑以及電子管中的吸氣劑等。它的化合物在工業上、建筑工程上和醫藥上用途很大。
元素周期表：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表兆氏如大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、稀有氣體（又稱惰性氣體或貴族氣體）等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族與零族、八族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析核兄化學行為時十分有用的框架。
ca是鈣元素。
鈣是一種金屬元素者滑，原子序數為20，符號Ca，在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。鈣單質常溫下為銀白色固體，鉛嫌孫化學性質活潑，因此在自然界多以離子狀態或化合物形式存在。
鈣加熱時與大多數非金屬直接反應，如與硫、氮、碳、氫反應生成硫化鈣CaS、氮化鈣Ca3N2、碳化鈣CaC2和氫化鈣CaH2，加熱時與二氧化碳反應。
鈣的制槐鏈備方法：
電解法將干燥后的無水氯化鈣投入電解槽內，用氧炔焰噴熔電解槽內陽極（石墨）旁的原料，即開冷卻水，將陰極（圓鋼）放下，接觸料液表面，通入電流。使熔融的料液流向陰極接通電路。待原料大部分熔融后繼續再加新料，直到離槽沿2～3cm，溫度正常為止。
金屬鈣沉積在陰極上，電流為350～450A，電壓為20～25V，在敲擊陰極上沉積的金屬鈣以前，應將電流降低50～100A。待敲下的金屬鈣放入油中后，陰極再接觸電解質液面，再使電流升高50～100A，為保持電解槽溫度，應陸續加料。氯氣由陽極逸出，回收利用。
以上內容參考：——鈣
化學元素就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。Ca化學元素是鈣。它的化合物在工業上、建筑工程上和醫藥上用途很大。
Ca化學元素是鈣。鈣是一種金屬元素，在化學元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常溫下呈銀白色晶體，有光澤。不溶于苯，微溶于醇，溶于酸氏猜橡、液氨。
鈣的化學性質活潑，在空氣中表面上能形成一層氧化物或氮化物薄膜，可減緩進一步腐蝕。
鈣的有關化學方程殲旁式：
Ca+2HCl=CaCl 2 +H 2 ↑（置換反應）
N 2 +3Ca=Ca 3 N 2 （兆閉化合反應）
3C+CaO=CaC 2 +CO↑（氧化還原反應）
CO 2 +Ca（OH） 2 （過量）=CaCO 3 ↓+H 2 O（復分解反應）
2CO 2 （過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO 3 ） 2 （化合反應）
SO 2 +Ca（OH） 2 ===CaSO 3 +H 2 O（復分解反應）
SO 3 +Ca（OH） 2 =CaSO 4 ↓+H 2 O（復分解反應）
2HNO 3 +CaCO 3 =Ca（NO 3 ） 2 +H 2 O+CO 2 ↑（復分解反應）
2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O（氧化還原反應）
CaH 2 +2H 2 O=Ca（OH） 2 +2H 2 ↑（氧化還原反應）
2HF+CaCl 2 =CaF 2 +2HCl（復分解反應）
SiO 2 +CaO=CaSiO 3 （化合反應）
SiO 2 +CaCO 3 =CaSiO 3 +CO 2 ↑（復分解反應）
Ca（HCO 3 ） 2 =加熱=CaCO 3 +H 2 O+CO 2 ↑（分解反應）
CaCO 3 =高溫=CaO+CO 2 ↑（分解反應）
是金屬元素。
Ca是一個化學元素符號，即是鈣，這是一種纖鋒滲十分堅硬的銀白色金屬，是地殼中含量第五的元素（百萬分之41500），自然界僅存基枯在于化合物里。
元素來源：取自毀脊白堊、石灰石和大理石等礦物中。在高溫低壓的曲頸甑里用鋁置換石灰石中的鈣，可以得到純凈的鈣金屬。
元素用途：許多種類的生物都用鈣形成甲殼和骨骼（人身體內含有量最多的元素）。
擴展資料：
化學性質：
加熱時與大多數非金屬直接反應，如與硫、氮、碳、氫反應生成硫化鈣、氮化鈣、碳化鈣和氫化鈣。加熱時與二氧化碳反應。
化學性質活潑，在空氣中表面上能形成一層氧化物或氮化物薄膜，可減緩進一步腐蝕。可跟氧化合生成氧化鈣，跟氮化合生成氮化鈣，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相應鹵化物，跟氫氣在400℃催化劑作用下生成氫化鈣。
常溫下跟水反應生成氫氧化鈣并放出氫氣，跟鹽酸稀硫酸等反應生成鹽和氫氣，跟碳在高溫下反應生成碳化鈣。加熱時幾乎能還原所有金屬氧化物，在熔融時也能還原許多金屬氯化物。
參考資料來源：——CA
