初中化學(xué)實驗現(xiàn)象？7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色.（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽 9、那么，初中化學(xué)實驗現(xiàn)象？一起來了解一下吧。
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬+ 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物-------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△
初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
鎂條在空氣中燃燒-發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色固體。
木條在氧氣中燃燒-放出白光，放出熱量。
硫在氧氣中燃燒-發(fā)出明亮的紫藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
鐵絲在氧氣中燃燒-劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
加熱試管中碳酸氫銨-有刺激性氣味氣體生成，試管口有液滴生成。
氫氣在氯氣中燃燒-發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成。
在試管中用氫氣還原氧化銅-黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
用木炭粉還原氧化銅粉末-黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
一氧化碳在空氣中燃燒-發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸-有氣體生成。
加熱試管中硫酸銅晶體-藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
鈉在氯氣中燃燒-劇烈燃燒，生成白色固體。
點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上-發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液-有白色沉淀生成。
向含有SO42-的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液-有白色沉淀生成。
一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱-鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
在硫酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液-有藍色絮狀沉淀生成。
1.蛋白質(zhì)遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現(xiàn)血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變?yōu)榛揖G色沉淀,最后變?yōu)镕e(OH)3紅褐色沉淀.
6.白色無水硫酸銅溶于水會變藍
7.淀粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色),臭氧O3,雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液,品紅溶液褪色,但非氧化漂白,再加熱品紅溶液,顏色恢復(fù).
10.不飽和烴(如烯烴,炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發(fā)生加成反應(yīng),還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變?yōu)榉奂t色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由于技術(shù)有限,這里的等號應(yīng)為可逆號)(正反應(yīng)條件好像是加壓,逆反應(yīng)條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質(zhì)（如氫氣H2,一氧化碳CO,碳C等）反應(yīng)生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡 (反應(yīng)要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是藍色絮狀沉淀(Cu(OH)2)到磚紅色沉淀(Cu2O)
17.無機反應(yīng)(沉淀或有色離子)
CH3COO－與 Pb2＋
Ba2＋與SO42－
Ba2＋與SO32－
Sn2＋與SO42－
Ag＋與Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2＋與堿生成Cu(OH)2藍色沉淀.
19.Fe2＋與堿生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現(xiàn)象中沒有我們期望的白色沉淀,而是灰綠色沉淀,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉淀.
20.Fe3＋與堿生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀.
初中化學(xué)實驗有哪些
1、氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量熱,有白霧生成。
2、鐵在純氧中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體。
3、鉀在純氧中燃燒,有淺紫色火焰,產(chǎn)生黃色固體。
4、鎂在氮氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光,放出大量熱,產(chǎn)生淡黃色固體。
5、氫氣在溴蒸汽中點燃,放出熱量,紅棕色逐漸褪去,產(chǎn)生白霧。
6、鎂與氯化銨的反應(yīng)。氯化銨溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性。當(dāng)加入鎂粉之后,鎂與溶液中的氫離子反應(yīng),放出氫氣,同時放出大量的熱。銨根離子的水解產(chǎn)物——氨水,受熱之后,則發(fā)生分解。故此反應(yīng)可以得到兩種氣體。
7、銅與氧氣的反應(yīng)。銅是不太活潑的重金屬,在常溫下不與干燥空氣中的氧氣化合,加熱時能產(chǎn)生黑色的氧化銅,如果繼續(xù)在很高溫度下燃燒,就生成紅色的CuO。
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO白色信號彈
現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色固體
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
現(xiàn)象（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO銅絲變黑，用來檢驗是否含有氧氣
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5證明空氣中氧氣的含量
現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒生成大量白煙（2）放出熱量（3）發(fā)出白光
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2
現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫火焰，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
現(xiàn)象（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
煤爐中常見反應(yīng)空氣污染物之一煤氣中毒的原因
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO（是吸熱的反應(yīng)）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 煤氣燃燒
現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
12、CO2和水反應(yīng)（CO2通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O===H2CO3
現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
以上就是初中化學(xué)實驗現(xiàn)象的全部內(nèi)容，1、鋅和稀HCl（稀H2SO4）反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 實驗室制備氫氣 2、鎂和稀鹽酸（稀H2SO4）反應(yīng)：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 3、鋁和稀鹽酸（稀H2SO4）反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 1－3的現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，金屬顆粒逐漸溶解 4、。
