碳的化學性質活潑嗎？常溫下碳的化學性質不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。例如用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色；檔案資料均要求用碳素墨水書寫。 其原因就是碳原子最外層有四個電子，它要成為穩定結構，得四個電子失四個電子都不容易，所以化學性質不活潑。但高溫下碳的性質很活潑。那么，碳的化學性質活潑嗎？一起來了解一下吧。
單質碳的化學性質不活潑，但是有很多應用方式。
常見的單質碳分為晶體和無定形兩種，晶體碳就是常說的鉆石，無定形碳就是石墨，這些差異是由原子排列方式的差異造成的。鉆石大家都知道，價值不用多說，不過自然界存在的量極少。咱們就說說人工合成的鉆石吧，人工合成的鉆石通常可以很小，但是鉆石的硬度很大，因此可以用來做切割機的刀頭，常用的玻璃刀就是用它制作的，此外，還有切割機上的砂輪等，都有它的參與。不過，碳化氮晶體也有很高的硬度，也可以用來做刀頭。
無定形碳主要是石墨，石墨是獨特的片層結構，而且耐高溫，可以用來做潤滑劑，另外，據說飛機上的剎車片也含有石墨，不過利用的是耐高溫性質，不是潤滑。石墨具有導電性而且相對惰性，因此可以用來作為電池等的電極。石墨具有吸附作用，也可以用作吸附劑，吸附有毒有害物質，防毒面具中就含有石墨。最后就是可以用來書寫，碳素墨水，鉛筆等 都是石墨。
最后的最后，最新的研究發現，碳還有一種特殊的足球狀的分子機構，由60個碳原子組成，被稱為“富勒烯”或者“足球烯”。這種結構可以用來合成一種新型的高分子材料——碳纖維，它的微觀結構是由碳原子組成的管狀結構。這種材料強度大，質量輕，是一種應用前景很好的新型材料。
碳在常溫下化學性質是不活潑的。碳受日光照射或跟空氣、水分接觸,都不容易起變化。我國古代用墨書寫或繪制的字畫,雖年深日久仍不變色,利用碳在常溫下穩定的性質。但是隨著溫度升高,碳的活動性大大增強.如：能燃燒、有還原性等。
碳的化學性質
1、碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
2、碳在常溫下化學性質不活潑。高溫下可與多種物質發生反應。如：碳可燃性：C+O2=點燃=CO2；還原性：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2。
3、在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水〉變渾濁的氣體。
化學方程式：C+02==點燃==CO2（化合反應）
4、在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。
氧氣充足時化學方程式：C+02==點燃==CO2（化合反應>
氧氣不足時化學方程式：2C+02==點燃==2CO（化合反應>
5、作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2（置換反應）
碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳在常溫下化學性質不活潑。高溫下可與多種物質發生反應。如：碳可燃性：C+O2=點燃=CO2；還原性：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2。
在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。
化學方程式：
C+O2==點燃==CO2（化合反應）
在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳：
氧氣充足時化學方程式：
C+O2==點燃==CO2（化合反應）
氧氣不足時化學方程式：
2C+O2==點燃==2CO（化合反應）
作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅：
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應）
碳還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：
C+CO2==高溫==2CO（化合反應）
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。
與強氧化性酸反應：
C+2H2SO4(濃）==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O
穩定性
碳在“常溫”下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。
碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為，意為“煤，木炭”。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。
常溫下碳的化學性質不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。
例如用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色；檔案資料均要求用碳素墨水書寫。 其原因就是碳原子最外層有四個電子，它要成為穩定結構，得四個電子失四個電子都不容易，所以化學性質不活潑。
但高溫下碳的性質很活潑。
碳在常溫下化學性質不活潑。高溫下可與多種物質發生反應。
1、在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。
2、在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2。
3、作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
4、穩定性
碳在“常溫”下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。
碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物—有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。
碳及其化合物多種多樣。碳還能與鐵形成合金，最常見的是碳素鋼；石墨和黏土混合可以制用于書寫和繪畫的鉛筆芯，石墨還能作為潤滑劑和顏料，作為玻璃制造的成型材料，用于電極和電鍍、電鑄，電動馬達的電刷，也是核反應堆中的中子減速材料；
纖維素是一種天然的含碳的聚合物，從棉、麻、亞麻等植物中獲取。
以上就是碳的化學性質活潑嗎的全部內容，碳在常溫下化學性質不活潑。高溫下可與多種物質發生反應。1、在氧氣中燃燒劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。2、在空氣中燃燒放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2。3、作為還原劑碳作為還原劑擁有和氫氣、。
