化學(xué)電解池？(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí),要以實(shí)際放電的離子表示,但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí),弱電解質(zhì)要寫成分子式。 (2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同,且應(yīng)注明條件“電解”。 (3)電解水溶液時(shí),應(yīng)注意放電順序中H+、那么，化學(xué)電解池？一起來了解一下吧。
電解池
直流電通過電解質(zhì)溶液(或熔融液)而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。
借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池(或電解槽)。在電解池中，與直流電源的負(fù)極相連的極叫做陰極，與直流電源的正極相連的極叫做陽極。
正離子移向陰極，在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
負(fù)離子移向陽極，在陽極上給出者銷殲電子發(fā)生氧化反應(yīng)。
電流流向：正極--陽極--電解質(zhì)溶液(或熔融液)--陰極--負(fù)極。
電子流向：負(fù)極--陰極--電解質(zhì)溶液(或熔融液)--陽極--正極。
在電解池的兩極反應(yīng)中正離子得到電子或負(fù)離子給出電子的過程都叫放電。
常用電解電極反應(yīng)方程式
1．電解CuCl2溶液
陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑
陰極：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應(yīng)式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu
2．電解精煉銅
陽極（粗銅）：Cu - 2e- == Cu2+
陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應(yīng)式斗梁：無
3．電鍍銅
陽極（純銅）：Cu - 2e- == Cu2+
陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應(yīng)式：無
4．電解飽和食鹽水
陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑
陰極首沖：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
總反應(yīng)式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-
5．電解HCl溶液
陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑
陰極：2H+ + 2e- == H2↑
總反應(yīng)式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑
6．電解NaOH溶液
陽極：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O
陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
總反應(yīng)式：2H2O 2H2↑ + O2↑
7．電解H2SO4溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4H+ +4e- == 2H2↑
總反應(yīng)式：2H2O 2H2↑ + O2↑
8．電解KNO3溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
總反應(yīng)式：2H2O 2H2↑ + O2↑
9．電解CuSO4溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
總反應(yīng)式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
10．電解AgNO3溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
總反應(yīng)式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
參考資料： http://baike.baidu.com/view/576628.htm
第一，電解池的主要應(yīng)用是用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰、陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程伏攔簡(jiǎn)。
基本內(nèi)容：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程是電解的原理。
電解池的陰極是與電源負(fù)極相連的電極。電解池的陽極是與電源正極相連的電極。
衡碧第二，通過氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。平時(shí)使用的干電池，是根據(jù)原電池原理制成的。
原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但缺褲區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
有電源的就是電解池，原電池分為陽極和陰極，陽極發(fā)生的是化學(xué)價(jià)降低的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。而原電池剛好相反，沒有電源的就是原電池，原電池分的是正極和負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。，另外再加一點(diǎn)，在電解池中接電源正極的就是陽極，接電源負(fù)極的就是陰極。在原電池中較活潑的金屬那端是負(fù)極，較不活潑金屬的那端是正極。
我是高三的一名學(xué)生，只能知道這些。謝謝！
與電源正極相連的電極為陽極 ，陽極若為活潑金屬（除 Pb、碳棒）則金屬先放電，若為Pb、碳棒則為Ag+ >Hg2+ >Cu2+>H+，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，放電 順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。
惰性電極有Pb、碳棒。
放電順序就是指離子除掉自身所帶的電荷，即陽離子放電就是得到電子，而陰離子的放電順序就是指失去電子。當(dāng)然金屬原子也可以失去電子參與電極反應(yīng)。
惰性電極是指接在電源的正極作陽極時(shí)不會(huì)失去電子被氧化的電極。金屬單質(zhì)中的金和鉑；非金屬單質(zhì)中的石墨都屬于惰性電極。金屬活動(dòng)性順序中排在氫之后的金屬單質(zhì)是惰性電極的說法是錯(cuò)的。
電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。
使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到所需的化工產(chǎn)品、進(jìn)行電鍍以及冶煉活潑的金屬，在金屬的保護(hù)方面也有一定的用處。
以上就是化學(xué)電解池的全部?jī)?nèi)容，第一，電解池的主要應(yīng)用是用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰、陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。基本內(nèi)容：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子。
