目錄沒學過的化學方程式怎么寫 初三化學一竅不通從哪里補 正確書寫化學方程式的原則
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
1、根據(jù)反應的事實（該反應生成鐵螞擾和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫純芹出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。
反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”,生成物之間的“+”號表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段。
C+Fe2O3──Fe+CO2
2、根據(jù)質量守恒定律,用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平）,然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意,配平時只能選擇適當?shù)南禂?shù),不能改變化學式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
3、在等號或箭號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體,則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
注意事項：
1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。
2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或做物畢更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
書寫化學方程式的步驟：
1、根據(jù)反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”,生成物之間的“+”號表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2 表示：碳
跟
氧化鐵
反應生成了
鐵
跟
二氧化碳
2、根據(jù)和伍質量守恒定律,用配系數(shù)的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平）,然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）.應當注意,配平時只能選擇適當?shù)南禂?shù),不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 左邊有3個碳、4個鐵、6個氧右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方注明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表喚或或示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài).生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體,則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2↑表示CO2是氣體概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規(guī)律,不能憑空臆造.
書寫程序一般是：
寫好化學式---->系數(shù)要配平---->中間聯(lián)等號---->條件要注清---->生成氣體或沉淀,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.化學方程式書寫中常見錯誤簡析 化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學團轎方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有“四亂”.
一、亂套“公式”.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套“公式”的錯誤.當然,某些化學性質相似的物質,可以發(fā)生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.由此可見,書寫化學方程式不一定象數(shù)學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據(jù)反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發(fā)生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產(chǎn)生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數(shù)理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數(shù)理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數(shù)理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數(shù)化學反應并非如此.至于有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.此外,對于復分解反應中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發(fā)生外,還應注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應中,鹽和堿都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發(fā)生.
三、亂標生成物的狀態(tài)和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 這類錯誤較為嚴重.
這是對物質的化學式的書寫規(guī)則不懂或沒有入門造成的.克服的辦法是：在書寫每一個化學式時,都要運用化合價規(guī)則去檢驗校正,在所有化學式都正確的基礎上再進行配平.
【摘要】 化學方程式是重要的化學用語，是學習化學最重要的，它既是重點，又是難點，靠死記硬背往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手：
一、 重依據(jù)，善于總結規(guī)律，以事實為基礎，不能憑空設想。
二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一個“巧”字，也就是說要配得快、準。為此介紹了四種常用的配平方法：1.求最小公倍數(shù)；2.奇數(shù)配偶法；3.觀察法；4.最復雜化學式系數(shù)定位1法。
三、 條件準確，絕大多數(shù)化學反應都是在一定條件下完成的，必須準確，另外還須處理好以下問題：1.條件和現(xiàn)象不能混淆；2.條件的位置要標準確。
四、 狀態(tài)分明，書寫化學方程式時應準確的使用沉淀符號“↓”和氣體符號“↑”，這就是“分明”之所在。
五、 反復查證，得出結論，即“四查”：1.查化學式；2.查配平；3.查條件；4.查標號，經(jīng)過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個準確的化學方程式。
化學方程式是用來表示化學反應的式子，是重要的化學用語，是學習化學最重要的之一。初中化學要求掌握的化學方程式有90多個，它們既是重點，又是難點，靠死記硬背，往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手。
【關鍵詞】化學方程式：化學用語：書寫
一、 重依據(jù)
化學方程式的書寫必須以事實為依據(jù)，決不能憑空設想，應以事實為基礎，總結規(guī)律，寫出正確的化學方程式。具體做法如下：
二、 巧配平
根據(jù)質量守恒定律配平化學方程式，是寫好化學方程式的重要一步，也是同學出現(xiàn)錯誤較多的一步。配平的方法很多，要突出一個“巧”字，也就是說要配得快、準。為此應讓學生熟練掌握以下幾種方法。
1. 最小公倍數(shù)法
選定在化學方程式兩邊各出現(xiàn)一次，原子數(shù)目較大且有變化的一種元素，作為配平的起點，求出這種元素在化學方程式兩邊的原子數(shù)目的最小公倍數(shù)，用最小公倍數(shù)分別除以相應的反應物和生成物化學式里的該原子數(shù)目，就得到這兩種化學式前面的系數(shù)。然后用求得化學系數(shù)推求出其他化學式的系彎埋數(shù)。
2. 奇數(shù)配偶法
找出方程式中左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多且原子總數(shù)又是一偶一寄的元素作為配平的起點，將原子個數(shù)是奇數(shù)的化學式前配上最小偶數(shù)2，使原子個數(shù)由奇數(shù)變成偶數(shù)，由已推求的系數(shù)決定其他化學式的系數(shù)。
3. 觀察法
從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物談鬧顫和這一生成物的化學式的系數(shù)。根據(jù)求得化學式的系數(shù)，再找出其他化學式的系數(shù)。
4. 最復雜化學式系數(shù)定位1法
用這種方法配平的關鍵是：找出一種最復雜的化學式將其系數(shù)定為1，以它為起點再去配平其他化學式的系數(shù)，如果在系數(shù)中出現(xiàn)分數(shù)，則去分母，把各項余數(shù)擴成倍。
三、 條件準確
我們知道，絕大多數(shù)化學反應都是在一定條件下完成的，因此，注明化學反應條件就顯得尤為重要，而且必須準確。另外還須注意處理好以下問題：
1. 條件和現(xiàn)象不能混淆。如自燃、燃燒、爆炸都是化學反應中的一種現(xiàn)象，而點燃、加熱、高溫是進行化學反應的一種條件，是“加熱”的不能注成“點燃”，是“點燃”的不能寫成“燃效”。
2. 條件的'位置要標準確。一般來說，當反應條件是一項時，將條件寫在等號的上方，當條件不只是一項時，一般將溫度條件寫在等號下方，其他條件寫在等號上方。
四、 狀態(tài)分明
書寫化學方程式時應準確的使用沉淀符號“↓”和氣體符號“↑”。固體與固體或氣體之間的反應，生成物中出現(xiàn)難溶物，一律不標出“↓”，金屬與鹽溶液的反應，盡管生成的金屬是難溶物的，但一般也不標出“↓”。當反應物中有氣體時，則生成物中的氣體不標“↑”，最后特別應強調的是“↑”和“↓”一定不能出現(xiàn)在反應物中。
五、 反復查證，得出結論
一個化學方程式寫出以后，我們還要經(jīng)過反復檢查，這個過程可分四步完成。即“四查”。
1. 查化學式。反應物和生成物的化學式寫得是否正確，事實上是否存在這化學反應。
2. 查配平。反應物和生成物化學式前面的系數(shù)是否經(jīng)過調整，且各個系數(shù)之間是否是最簡整數(shù)比。
3. 查條件。反應所需要的條件是否注明了，準確程度含敗如何。
4. 查標號，“↑”、“↓”是否標出，標得是否正確。經(jīng)過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個正確的化學方程式。
可見，寫出一個正確的化學方程式，應該是：重依據(jù)，巧配平，條件準確，狀態(tài)分明，反復查證，得出結論。
