目錄次氯酸氧化分解方程式 次氯酸分解的化學(xué)方程式高中 氯酸會(huì)分解成什么 次氯酸相關(guān)化學(xué)方程式 氯酸受熱分解方程式
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27．HClO 3→ Cl 2 。（2分） 28．O 2 和HClO 4 ；47.6。亂塌（2分） 29．2Mn 2++ 5 IO 4 —+ 3 H 2 O →雹陪橡 2 MnO 4 —+ 5 IO 3 —+ 6 H + （源旁2分） 30．1/60（或0.0167）。（2分） |
| 略 |
你好，解析如褲握下：
2HClO=2HCl+O2↑（條件是光）
希望對(duì)你有幫助！給培物個(gè)好評(píng)配純液吧，謝謝你了！
2KClO?=2KCl+O?↑
MnO?寫在等于號(hào)的上面 加熱符號(hào)（Δ）寫在等于號(hào)下面。
氯酸鉀是強(qiáng)氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強(qiáng)烈放出氧氣。這里特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應(yīng)。在酸性溶液中有強(qiáng)氧化作用。與碳、磷及有機(jī)物或可燃物混合受到撞擊時(shí)，都易發(fā)生燃燒和爆炸。
將石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯氣反應(yīng)生成氯酸鈣等，反應(yīng)液含氯酸鈣>50g/L、次氯酸鈣<25g/L，加入硫化堿除去游離氯，經(jīng)壓濾，使濾液與加入的氯化鉀進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)。
溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離，得到的粗氯酸鉀結(jié)晶進(jìn)行精制，再經(jīng)溶解、重結(jié)晶、離心分離、65 ℃下氣流干燥、粉碎，制得氯酸鉀成品。其反應(yīng)式如下：
6Ca(OH)?+6Cl?→Ca(ClO?)?+5CaCl?+6H?O
Ca(ClO?)?+2KCl→2KClO?+CaCl?
擴(kuò)展資料：
與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
KClO?+H?SO?=KHSO?+HClO?
3HClO?=HClO?+2ClO?↑+H?O(氯酸不穩(wěn)定，會(huì)歧化為高氯酸、二氧化氯和水)
2ClO?=Cl?+2O?(二氧化氯也不穩(wěn)定，會(huì)分解為氯氣和氧氣)
總反應(yīng)方程式：3KClO?+3H?SO?=3KHSO?+HClO?+Cl?↑+2O?↑+H?O
此反應(yīng)生成的氯酸、高滾謹(jǐn)氯酸、二氧化氯的濃度非常高，極易爆炸。
由于氯酸鉀與硫、磷、碳等還原性物質(zhì)及有機(jī)物、可燃物混合時(shí)大梁基，渣慧經(jīng)摩擦或撞擊后就會(huì)發(fā)生燃燒和爆炸，甚至?xí)霈F(xiàn)自發(fā)性的爆發(fā)，所以需小心處理，含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸，否則會(huì)出現(xiàn)猛烈爆燃。
需要尤其注意的是，氯酸鉀和磷(無論是哪種形態(tài)的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危險(xiǎn)。
參考資料來源：——氯酸鉀
（1）州告顯然Cl2和O2比例為2:3（由氣體平均分子量）配平麻煩,可以用無腦解方程陵跡頌的法：設(shè)反應(yīng)方程式為HClO3===xHClO4+2yCl2+3yO2+zH2O顯然,由原子守恒,x+2z=1,x+4y=1,4x+6y+z=3,解得x=0.5,y=0.125,z=0.25化為最簡整數(shù)比,則方程式尺鄭為：8HClO3===4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O（2）根據(jù)方程式,略
根據(jù)題意寫出反塵毀鋒應(yīng)物和生成物：
HClO3 = H2O + O2 + Cl2
配平：電子守恒法
生成1molO2失去4mole-,生成1molCl2得到10mole-,最小公倍數(shù)為20,所以O(shè)2為5,Cl2為余鋒2,觀察配平其它：派晌
4HClO3 = 2H2O + 5O2 + 2Cl2
