初中化學(xué)離子表？氫離子：H+，氦離子：He2+,鋰離子：Li+,鈹離子Be2+,硼離子B3+，碳離子C4+,氮離子N3-，氧離子：O2-,氟離子：F-，鈉離子Na+,鎂離子Mg2+,鋁離子Al3+,硅離子Si4+,磷離子P3-，那么，初中化學(xué)離子表？一起來了解一下吧。
離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個(gè)或幾個(gè)電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個(gè)或2個(gè)（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過程稱為電離。
在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子或原子團(tuán)帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。
陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。
擴(kuò)展資料：
在化學(xué)變化中，原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電微粒稱作離子。帶正電的稱為陽離子，帶負(fù)電的稱為陰離子。
原子核外第一層不能超過2個(gè)電子，最外層最多只能排8個(gè)。次外層不超過18個(gè)。
一般最外層電子數(shù)小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而最外層電子數(shù)不少于4的原子則較易獲得電子趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
當(dāng)原子的最外層電子軌道達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，性質(zhì)最穩(wěn)定，一般為稀有氣體。
在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子或原子團(tuán)帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。
鈉鉀銀氫一價(jià)陽
氟氯溴碘一價(jià)陰
二價(jià)氧硫碳氮鎂
鐵錫鈣鍶鋇汞鋅
三價(jià)鐵銻硼鋁鉻
四價(jià)碳硅一二銅
氮磷三五硫四六
錳二四六七單質(zhì)零
常用2
鉀K 鈉Na 氫H 銀Ag 正一價(jià)
鈣Ca 鎂Mg 鋅Zn 鋇Ba 正二價(jià)
銅Cu 有正一正二，鋁Al正三
F Cl Br I 負(fù)一價(jià)
通常氧O為負(fù)二價(jià)
鐵Fe有正二和正三
四Mn，二、四C
四、六S都齊全
常用3
鉀鈉銀氫正一價(jià)
鈣鎂鋇鋅正二價(jià)
鋁是正三氧負(fù)二
銅一二來鐵二三
負(fù)三正五氮和磷
硫顯負(fù)二正四六
正一二銅二四碳
氯價(jià)通常顯負(fù)一
還有正價(jià)一五七
負(fù)一硝酸氫氧根
負(fù)二硫酸碳酸根
負(fù)三記住磷酸根
正一價(jià)的是銨根！
單質(zhì)元素為零價(jià)
常用4
一價(jià)氫氯鉀鈉銀
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷
二三鐵,二四碳,
一二三四五價(jià)氮
二四六硫都齊全
銅汞二價(jià)最常見
單質(zhì)為零要記清
負(fù)一氫氧硝酸根
負(fù)二碳酸硫酸根
負(fù)三記住磷酸根
正一價(jià)的是銨根
常用5
一價(jià)氫氯鉀鈉銀
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
鋁三銅二最常見
鐵有正二和正三
一二三四五價(jià)氮
二四六硫都齊全
銅汞二價(jià)最常見
單質(zhì)為零要記清
負(fù)一氫氧硝酸根
負(fù)二碳酸硫酸根
負(fù)三記住磷酸根
正一價(jià)的是銨根
常用6
一價(jià)氟氯鉀鈉銀
二價(jià)鈣鋇鎂銅鋅
鋁是正三永不變
鐵有正二和正三
四是碳硅五是磷
硫有變價(jià)二四六
氫一氧二為根本
化合價(jià)，要記清
遇到單質(zhì)皆標(biāo)零常用7
一價(jià)鉀鈉氫氯銀
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷
二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全
銅汞二價(jià)最常見
莫忘單質(zhì)零價(jià)現(xiàn)
常用8
鉀、鈉、銀、氫正一價(jià)
鈣、鎂、鋇、鋅正二價(jià)
氟、氯、溴、碘負(fù)一價(jià)
通常氧是負(fù)二價(jià)
銅正二、鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負(fù)二正四和正六
常見元素的主要化合價(jià)二
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。
1、常見的金屬離子： 鋰離子：Li+ 鉀離子：K+ 鈉離子：Na+ 鈣離子：Ca2+ 鎂離子：Mg2+ 鋇離子：Ba2+ 鋁離子：Al3+ 鋅離子：Zn2+鐵離子：Fe3+ 亞鐵離子：Fe2+ 銅離子：Cu2+ 亞銅離子：Cu+銀離子：Ag+ 汞離子：Hg2+；
2、常見的非金屬離子：氟離子：F- 氯離子：Cl- 溴離子：Br- 碘離子：I-硫離子：S 2- 氫離子：H+；
3、常見的離子團(tuán)：碳酸根：CO3 2- 硫酸根：SO4 2- 硝酸根：NO3- 氫氧根：OH-磷酸根：PO4 3- 碳酸氫根：HCO3- 亞硫酸根：SO3 2-硫酸氫根：HSO4- 亞硫酸氫根：HSO3- 醋酸根：CH3COOH-次氯酸根：ClO- 硅酸根：SiO3 2- 偏鋁酸根：AlO2 -
氫離子：H+，氦離子：He2+,鋰離子：Li+,鈹離子Be2+,硼離子B3+，碳離子C4+,氮離子N3-，氧離子：O2-,氟離子：F-，鈉離子Na+,鎂離子Mg2+,鋁離子Al3+,硅離子Si4+,磷離子P3-，硫離子S2-,氯離子Cl-,鉀離子K+,鈣離子Ca2+.銨根離子NH4+，氫氧根離子OH-,硫酸根離子SO42-,數(shù)字都是下標(biāo)或上標(biāo)，你再查一下書吧，大概就這些~
1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子（原子團(tuán)：常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)），與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。
2、分類：
（1）陽離子：當(dāng)原子失去一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，從而帶正電荷，稱為陽離子。
（2）陰離子：帶負(fù)電荷的離子（原子得電子）帶正電荷的離子（原子失電子），當(dāng)原子得到一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，從而帶負(fù)電荷，稱為陰離子。
3、屬性
在化合物的原子間進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當(dāng)在水中溶解并電離時(shí)，恒定條件下，處于離子狀態(tài)的比例和處于分子狀態(tài)的比例達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，稱為離子平衡。
擴(kuò)展資料：
離子符號(hào)
在元素符號(hào)右上角表示出離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)的符號(hào)。 例如,鈉原子失去一個(gè)電子后成為帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子用“Na+”表示。硫原子獲得二個(gè)電子后帶元素符號(hào)：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱第一個(gè)字母來表示元素的符號(hào)（往往正負(fù)電的數(shù)字寫在正負(fù)號(hào)的前面）。
以上就是初中化學(xué)離子表的全部內(nèi)容，酸:電離產(chǎn)生的陽離子只有氫離子。 堿:電離產(chǎn)生的陰離子只有氫氧根離子 。鹽:由酸根陰離子與金屬陽離子組成 。 氧化物:只有兩種元素組成,其中一種是氧元素。 初中化學(xué)學(xué)習(xí)軟體有哪些 初中化學(xué)學(xué)習(xí)軟體有:土豆初中化學(xué)、問酷初中化學(xué)、。
