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新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（A）
說明：本試卷答題時間為100分鐘，試卷滿分為100分。
可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一部分選擇題（48分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．據報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是（）
A太陽能B石油
C天然氣D酒精
2．下列物質的用途錯誤的是（）
A硅是制造太陽能電池的常用材料
B二氧化硅是制造光導纖維的材料
C水玻璃可用作木材防火劑
D硅是制取水泥的原料
3．下列敘述正確的是（）
A純堿、燒堿均屬堿
BSiO2、SO2均屬酸性氧化物
C凡能電離出H＋的化合物均屬酸
D鹽類物質一定含有金屬離子
4．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發現，1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質的量為（）
A164kg B2.5mol
C2500mol D2500g/mol
5．現有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要孝枯時可加熱）能用于鑒別它們的是（）
①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液
A①②③B只有①③
C只有②③D只有①②
6．下列氣體不能用排水集氣法收集的是（）
ANOBNH3 CO2 DCO
7．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）
A偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C1 mol 偏二甲肼粗敏（C2H8N2）的質量為60 g/mol
D6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
8．下列化學方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
BBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
CCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
DKOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
AH＋Na＋CO32－ Cl－BBa2＋ Na＋Cl－ SO42－
CK＋H＋SO42－OH－ DAg＋Al3＋NO3－H＋
10．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）
A自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）
D用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭
二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意。）
11．如圖所示的實驗中，投入鋁片后（） 鋁
A①中產生氣泡，②中不產生氣泡 片
B①和②中都不產生氣泡 稀HCl NaOH溶液
C①和②中都產生氣泡，①中是H2，②中是O2
D①和②中都產生氣泡，且都是H2① ②
12．下列巖慎枝物質存放方法錯誤的是（）
A鋁片長期放置在不密封的紙盒里
B漂白粉長期放置在燒杯中
CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D金屬鈉存放于煤油中
13．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）
A有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
14．吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（）
A作還原劑
B作氧化劑
C既作氧化劑又作還原劑
D既不作氧化劑又不作還原劑
15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是（）
AFe2+ BFe3+ 和Fe2+
CCu2+ 和Fe2+ DCu2+
16．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（）
A只有NO2 B只有NO
CNO2和NODNO2和H2
第二部分非選擇題（52分）
三、本題包括2小題，共16分
17．（6分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 。
（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）。
18．（10分）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業生產硝酸的中間產物，另外NO在人體的血管內又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎
（1）從上述事實說明我們應如何辨證地看待化學物質的作用
。
（2）寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式。
（3）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為。
四、本題包括2小題，共18分
19．（6分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據實驗現象回答：待測液中一定含有 離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）。
20．（12分）現有金屬單質A．B．C和氣體甲、乙、丙及物質D．E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
黃綠色氣體乙水
②
水金屬B金屬C
①③④
黃綠色氣體乙
⑥ ⑤
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A、 B 、 C 、
F、 H 、 乙
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①
反應⑤
反應⑥
五、本題包括2小題，共18分
21．（6分）用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）。
（2）應稱取Na2CO3的質量為。
22．（6分）有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們，并貼上標簽。
操作步驟 現象及結論
方法一
方法二
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（A）參考答案
第一部分選擇題（48分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C A B B C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D B A A A C
第二部分非選擇題（52分）
17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
（4） （1） （1分）
18．（1）“科學是把雙刃劍”，我們要充分利用化學物質為人類造福，又要正視化學物質給人類帶來的問題，并利用科學的方法解決這些問題（或其它相近的意思）。 （4分）
（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分）
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）
（3）2NO＋2CO N2＋2CO2（2分）
19．Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）
Fe3+ （1分）
焰色反應，產生紫色火焰 （2分）
20．（1）A：Na B：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2 （各1分，共6分）
（2）反應①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分）
反應⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3（2分）
反應⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）
（2）10.6 g（1分）
22．（合理的答案均可，但都必須有操作、現象、結論的敘述） （6分）
操作步驟 現象及結論
方法一
（1）各取少量溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液
（2）各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加AgNO3溶液 產生白色沉淀的是稀硫酸
產生白色沉淀的是稀鹽酸，剩余的是稀硝酸
方法二
（1）各取少量溶液于試管中，分別加入銅片
（2）各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液 有氣泡產生的是稀硝酸
產生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀鹽酸
16.先將Ag+沉淀出來，再將Cu2+沉出來，最后沉Ba2+，避免有兩種離子同時形成沉淀。故選B
17.選C。鹽酸與金屬形成的氯化物沸點較低，使得灼燒時雜質能很好的揮發掉。
18.選D。丁達爾效應，就是用光源照一下膠體，膠體中就產生一條明亮的光路。膠體能產生丁達爾效應，溶液困世不行。在鑒別膠體的方法中通過丁達爾效應來鑒別那是最簡單的了。
19.選B。黃色那是鈉元素的顏色反應的顏色，可以是金屬汪大肢鈉也可以是鈉的化合物灼燒產生。
20.選D。區別4種溶液加入的試劑需能與溶液產生3種不同的現象，產生沉淀，氣體，或者發生顏色變化。Ag2SO4是微溶的，AgCl是難溶的于是兩者在外觀上溶液的渾濁程度不同仿檔后者更渾濁，銨鹽加熱能產生氨氣。
21.選A。氫氧化鋇溶液（有渾濁）說明一定有CO2了，但是通入澄清石灰水時沒有渾濁，這說明混合氣體中一定有HCl。CO是不能確定是否含有的，因為后面通過氧化銅后沒有裝置檢驗是否CO2產生。
第I卷（選擇題 共 48 分）
一、選擇題（共16小題，每題只有1個選項符合題意，每題2分，共32分）
1、下列物質中屬于非電解質的是
A、NH3B、(NH4)2SO4C、Cl2 D、CH3COOH
2、下列與化學學科關系不大的是
A、航空航天 B、合成新藥物
C、食品成分檢測 D、組裝空氣壓縮機
3、下列物質的用途錯誤的是
A、硅是制造太陽能電池的常用材料 B、二氧化硅是制造光導纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑 D、硅是制取水泥的原料
4、一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志中，應貼在裝有乙醇
的容器上的是
A、（劇毒品）B、（氧化劑） C、（易燃液體）D、（自燃物品）
5、在下列溶液中通入CO2氣體至過量，原溶液最終出現渾濁狀態的是
A、石灰水B、氫氧化鋇溶液C、氯化鈣溶老含液D、飽和碳酸鈉溶液
6、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是
A、不小心將酒精燈碰倒時，酒精灑在實驗臺上基尺，迅速用大量水沖洗
B、金屬鈉著火時，用干燥的沙子滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
7、吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生
命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧。由
此推斷Na2SeO3的作用是
A、作還原劑B、作氧化劑
C、既作氧化劑又作還原劑D、既不作氧化劑又不作還原劑
8、下列反應可以用同一離子方程式表示的是
A、HCl + Na2CO3；HCl + NaHCO3 B、NaOH + HCl；Ba(OH)2 + H2SO4
C、BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4 D、CaCO3 + HCl；Na2CO3 + H2SO4
9、M2O7 x- 和S 2- 離子在酸性溶液中侍鋒笑發生如下反應：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
則M2O7x- 離子中M元素的化合價是
A、+2B、+3 C、+4D、+6
10、下列說法正確的組合是
①非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④酸性氧化物一定是酸酐
A、①②④B、①②③C、①②③④D、①③④
11、下列描述的一定是金屬元素的是
A．具有金屬光澤的物質 B．能與酸反應的物質
C、反應中作還原劑的物質 D、原子核內有11個質子的元素
12、偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的動
力。下列敘述正確的是
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B、6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
13、下列氣體所含原子數最多的是
A、7.5g C2H6B、14g N2 C、7g COD、24g O2
14、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是
A、容量瓶事先未烘干 B、定容時俯視觀察液面
C、未用蒸餾水洗滌燒杯 D、定容后，搖勻時有少量液體流出
15、下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的是
A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3D、Ba(OH)2和NaHSO4
16、現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量
與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，原溶液中Cl- 與SO42- 的物質的量之比為
A、1 ：3 B、2 ：3 C、6 ：1 D、3 ：1
二、選擇題（共8小題，每題有1—2個選項符合題意，每題2分，共16分）
17、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A、78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為NA
B、1mol Na完全轉化為Na2O2時，失去的電子數目為2NA
C、4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數為3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA
18、請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是
A、幾千年前地球上的一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里
B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中某個原子恰好分成更小微粒
C、一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體
D、一定條件下，水在20℃時能凝固成固體
19、下列離子方程式書寫正確的是
A、鋁粉與NaOH溶液反應：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + H2↑
B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：
2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3-= 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O
C、氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液：
Fe3+ ＋ 3SCN- ＝ Fe(SCN)3↓
D、SiO2和NaOH溶液反應：
SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O
20、用氫氣、鋁、一氧化碳分別與等質量的氧化鐵在高溫下反應，使氧化鐵中的鐵全部被
還原出來，消耗氫氣、鋁、一氧化碳的質量比為
A、1：1：1B、1：9：14 C、1：16：14D、3：2：3
21、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，后
迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。下列結論正確的是
A、一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+，一定沒有Fe2+ 、Mg2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+
22、下列實驗中，溶液顏色最終有明顯變化的是
A、少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液
B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C、少量Na2O2固體加入到過量的NaHSO3溶液中
D、在雙氧水中滴入FeSO4溶液
23、下列各組物質相混合后，可生成amol沉淀的是
A、含amolNaAlO2的溶液與含amolAlCl3的溶液
B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2
C、含amolAlCl3的溶液與含2amolBa(OH)2的溶液
D、含amolAlCl3的溶液與含amolNaOH的溶液
24、向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中加入適量的稀H2SO4，各物質均恰好完全反應，測
得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+與H2的物質的量之比為4：1，那么在反應中Fe2O3、Fe、
H2SO4之間的物質的量之比為
A、1：1：1B、1：2：4C、1：2：3D、2：3：5
第Ⅱ卷 (非選擇題 共 52 分)
三、填空題（共4小題，22分）
25、（3分）（1）工業上生產普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________（填俗名）；
（3分）（2）普通水泥的主要成分是_________、_________、_________（填化學式）。
26、（8分）（1）寫出通過化合反應制取Fe(OH)3的化學方程式：__________________________；
（2）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的離子方程式：____________________________；
（3）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：__________________________________；
（4）在氧化還原反應中，水是反應物，但水作氧化劑的化學方程式：
____________________________________________________________________。
27、（4分）將單質Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內，根據下述不同情
況，填寫金屬或金屬離子：
（1）充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內不可能有：_______________________；
（2）充分反應后，如果容器內有較多Cu2+和Cu，則容器內不可能有________________。
28、（4分）（1）等質量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是：
__________________________；
（2）與足量鹽酸反應時，若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質的量之比是：__________________________。
四、實驗題（共3小題，15分）
29、（6分）某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
（1）當生成Al3+，可能存在___________________________；
（2）當生成AlO2-，可能存在__________________________。
30、（4分）分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號填在橫線上。
A、過濾B、蒸餾C、結晶D、分液
（1）分離水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分離沙子與飽和食鹽水的混合物：________；
（3）從硝酸鉀和氯化鉀的混合液中獲得硝酸鉀：_________；
（4）分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物____________。
31、（5分）下圖是實驗室里的一種常用裝置，利用它可進行若干實驗。
（1）若在瓶中盛滿水，用它作量氣裝置，則氣體應從_____端通入，用它可以測量下列
哪些氣體的體積__________（填編號）。
①H2②O2③NH3④CO2
（2）若用它作干燥裝置來干燥CO2氣體，則氣體應從_____端通入，瓶中可選用下列哪
些干燥劑__________（填編號）。
①堿石灰②濃硫酸③生石灰
（3）若用它作氣體的收集裝置，用排空氣法收集氣體，當從A端通入氣體時，可收集
下列哪些氣體__________（填編號）。
①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3
五、推斷題（7分）
32、現有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
（2）X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯試液變紅。
（4）兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。
（5）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。
（6）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。
（7）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色。
請完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學式：
XZ____________，X2Y__________，BZ2__________。（3分）
②A的單質與Z的單質反應的化學方程式：______________________________。（2分）
③C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式：__________________。（2分）
六、計算題(不要求寫計算過程) （8分）
33、向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發
溶液，得到白色固體。請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試寫出所有可能的組
成，分別是__________________________________________________________。（4分）
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體組成的物質是_______________________，（2分）所用的KOH溶液的物質的量濃度為____________mol/L。（2分）
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【一】
第Ⅰ卷
一、選擇題
1.下列說法不正確的是()。
A.太陽能電池可用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
B.SiO2可用于制造光導纖維
C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑
D.建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機材料
2.簡單原子的原子結構可用下圖來形象表示：
其中·表示質子或電子，°表示中子，則下列有關的敘述中，正確的是()。A.①②③為同素異形體
B.①②③互為同位素
C.①②③是三種化學性質不同的粒子
D.①②③具有相同的質量數
3.關于原子結構的敘述正確的是()。
A.所有的原子核都是由質子和中子組成的
B.原子的最外層電子數不超過8個
C.稀有氣體原子的最外層電子數均為8
D.原子的次外層電子數都是2
4.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半徑的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
8.下列遞變規律正確的是()。
A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
C.HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強
9.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應,又能夠與NaOH溶液反應的是()。
A.元素X：它的原子中M層比L層少2個電衫瞎子
B.元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中檔燃的第三周期，ⅢA族
D.元素W：它的焰色反應顏色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、行塌虛C三種金屬的活動性順序為()。
A.A>B>CB.A>C>B
C.C>B>AD.B>C>A
14.據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法中，正確的是()。
A.電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
B.發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術
C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能
15.下列說法中，正確的是()。
A.在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數
B.非金屬性的元素，其價氧化物對應水化物的酸性
C.鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
16.根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是()。
A.固體氯化鈉溶于水B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C.冰經加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水
17.關于金屬鉀的敘述中，錯誤的是()。
A.與水反應時，比鈉還劇烈B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小
C.密度比鈉小D.它可以作還原劑
18.人們在生產和生活中認識到，幾乎在所有的化學變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發光、放電等等。如果從能量變化的角度來認識，下面說法中，正確的是()。
A.化學變化都是放熱的
B.化學變化都是吸熱的
C.反應物所含能量等于生成物所含能量
D.化學反應前后反應物和生成物所含能量會發生變化
20.電子數相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是()。
A.R一定是共價化合物
B.R一定是離子化合物
C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D.R可能是液態物質，也可能是固態物質
22.下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是()。
A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應B.氯化氫溶于水
C.氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體D.鋅與稀硫酸反應
第Ⅱ卷
二、填空題
Cu中共有______種元素，______種原子，中子數最多的是____________。
(2)a射線是由a粒子組成的，a粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質量數等于4，由此推斷a粒子帶有______個質子，______個中子。
25.原電池是一種________________________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是____________，正極發生的是____________反應(填反應類型)，總反應式為___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：____________
_______________________(寫氫化物的化學式)。
(3)元素⑦的原子結構示意圖是____________。
(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式______________________，這一反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程___________________________。
27.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現*火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡*固態化合物，試根據以上敘述回答：
(1)元素名稱:A____________B____________C____________D____________。
(2)寫出AB2的電子式為___________。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。
三、實驗題
28.為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。
2mL試劑;
加入少量試劑;
再加入試劑;
現象：。
可以證明Cl2的氧化性____________(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反應的離子方程式為：_____________________________________________。
四、計算題
29.同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的價氧化物的化學式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。回答以下問題：
(1)B的相對原子質量是多少?原子序數是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的單質各1mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質?該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少?
【答案】
一、選擇題
1.D
解析：聯系實際，水泥屬硅酸鹽工業。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互為同位素，它們的化學性質相同，但質量數不同。
3.B
解析：A.有的原子核沒有中子，如1H;C.大部分稀有氣體原子的最外層電子數為8，有的為2，如He;D.原子的次外層電子數可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化學鍵的類型。
5.B
解析：C、D兩組微粒都只體現還原性。
6.B
解析：電子層數越多，原子半徑越大;電子層數相同的原子半徑隨核電荷數的增大而逐漸減小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，Si體現非金屬性;C.HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次減弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱。
9.C
解析：依題意該元素為Al，X為S;Y為Ca;Z為Al;W為Na。
10.B
解析：考查原電池的構成條件。
11.B
解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
12.C
解析：依題意知：C為金屬活動順序表中H前金屬，B為H后金屬;原電池的負極材料較正極材料活潑。
13.B
解析：考查可逆反應的特點及溫度對化學反應速率的影響。
14.C
解析：A.電解水需消耗大量電能，不是理想而經濟的制氫方法;B.發展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術，這是一個技術難題;D.氫燃料電池把化學能轉化為電能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序數一定等于該族元素的最外層電子數，但過渡金屬元素有的不符合。B.非金屬性的元素是F，它沒有正價;C.鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸升高。
16.B
解析：本題實際上是讓學生尋找化學變化。
17.B
解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查達到化學平衡標志。
20.C
21.C
解析：|正價|+|最低負價|=8，又正價+最低負價=6，所以正價=+7價，最低負價=-1價。R一定為ⅦA族元素，X可以是H，也可以是堿金屬，所以R可能是共價化合物，也可能是離子化合物;R可能是氣態物質，也可能是固態物質。
【二】
第Ⅰ卷選擇題(共44分)
一、單項選擇題(共22小題，每小題2分，共44分)
1.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為()。
A.47B.175C.61D.57
2.下列化學用語的書寫正確的是()
3.下列物質中屬于天然高分子化合物的是()。
A.纖維素B.蔗糖C.油脂D.麥芽糖
4.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
5.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6.下列混合物能用分液法分離的是()
A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖與果糖混合液
7、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是()
A.原子序數X
C.離子半徑X>YD.原子最外層電子數X
8、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是()
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩定性：PH3>H2S>HClD.非金屬性：F>O>S
9.下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是()
①原子序數為15的元素的化合價為+3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
12、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
13、下列說法不正確的是()
A.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B.光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C.對于一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物表示其化學反應速率。
D.不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率
14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是()
A.a是一種活潑的非金屬元素
B.c的價氧化物的水化物是一種弱酸
C.b的氫化物很穩定
D.b元素的化合物為+7價。
15.在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是()
A.無水酒精B.苯C.蒸餾水D.75%的酒精
16.能證明淀粉已完全水解的試劑是()
A.碘水B.銀氨溶液C.淀粉碘化鉀溶液D.碘化鉀
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是()
A.原子半徑：X>Y>Z>WB.原子序數：Y>X>Z>W
C.原子最外層電子數：Z>W>Y>X>D.金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-
18、下列敘述錯誤的是()
A.隨著原子序數增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大
B.鹵素單質的熔沸點隨著原子序數的增大而降低
C.離子化合物中肯定含離子鍵
D.原電池的負極發生氧化反應
19、丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH，其對應的性質中不正確的是()
A.與鈉反應放出氫氣B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應
C.能與溴水發生取代反應D.發生相互加成反應生成高分子化合物
20、*(元素符號Tl)是超導材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于*(Tl)的性質推斷錯誤的是()
A、Tl是易導電的銀白色的金屬B、Tl(OH)3是*氫氧化物
C、Tl的還原性強于AlD、Tl能生成+3價的化合物
22.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水攪拌;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非選擇題(共56分)
二、填空題
23、元素周期表是學習化學的重要，它隱含許多信息和規律。下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯。
(1)用元素符號標出它們在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分)。(3分)
(2)鋁元素處于周期表中的位置是;(2分)
(3)比較這五種元素的原子半徑從大到小：(填元素符號)(2分)
(4)上述五種元素的價氧化物對應水化物酸性的是(填化學式);(2分)
(5)用電子式表示鎂、氯形成化合物的過程;(3分)
24、有下列各組物質：
A.O2和O3;B.126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;
D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纖維素。(5分)
(1)組兩物質互為同位素。(2)組兩物質互為同素異形體。
(3)組兩物質屬于同系物。(4)組兩物質互為同分異構體。
(5)組是同一物質。
25、(11分)按要求用合適的化學用語填空
Ⅰ.(8分)在原子序數1—18號元素中：
(1)與水反應最劇烈的金屬是_____________。
(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。
(3)原子半徑最小的元素是_____________。
(4)氣態氫化物最穩定的化學式是_____________。
(5)價氧化物對應水化物的酸性的化學式是_____________。
(6)電子數為10的分子(寫5個)
26.(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗
編號電極材料電解質溶液電子流向
①Mg—AlHNO3(濃)Mg→Al
②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al
③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg
④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據以上表格內容回答：
(1)(4分)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發生__________(氧化反應或還原反應)
實驗3中Mg作___________，總反應：__________(同上)
(2)(6分)實驗2中Mg電極反應式為__________________。
Al電極上的電極反應式為_________________________，總的電池反應是_______________________________。
三、推斷題(15分)
27、A是乙烯與水加成后的產物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。
(1)寫出A的化學式。
(2)下列反應的化學方程式及反應類型
反應①反應類型：;
反應②反應類型：;
反應③反應類型：;
反應④反應類型：;
(3)比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同
相同點：
不同點：
【答案】
一、選擇題(44分)
1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B
20.B21.D22.B
二、填空題
23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O
(4)HClO4(5)略
24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D
25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4
(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne
26、
(1)負極氧化反應正極還原反應
(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
Mg+2H+==Mg2++H2↑
三、推斷題
27、(1).AC2H5OH
(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置換反應)
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反應)
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反應)
.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反應)
7.2gH2O對應0.4MOLH2O 由CO2是0.3MOL 可以知道原來混合氣體C、H之比就是3：8元素守恒不多說這里要假設原來的混合氣體是一種單一氣體CxHy 其物質的量舉團孫0.2MOL 而C是0.3mol H是0.8MOL 所以x=1.5 y=4 x：y=3：8 我們知道對兩種混合烴，他們的混合后CH之比介于二者各自CH比之間，也就是說一定有一個烴的CH比大于3/8，另一個小于3/8我們知道甲烷是所有烴類中HC比最大的 也就是CH比最小的 為1/4即2/8 ，而烷類物質CH比小于1/2，烯等于1/2 炔大于1/2 所以要找這個小于3/8的物質只能在烷中找。3/8恰好是丙烷的CH比，所以丙烷及以后不考慮。 甲烷的1/4符合要求。乙烷為1/3也滿足要求。然后另一種混合正鏈物CH比就要大于3/8了。如果是甲烷，甲烷H4個，則另一個必須也是4個，而且CH比大于3/8，混合起來CH比是3/8。所以只可能是C2H4乙烯，（這個烴的C的角標計算就是1.5*2-1=2）所以B、C就錯了。 這樣由此判斷出來甲烷和乙烯必須成對出現。由或做題目給出選項，顯然這樣不行。那么就只能出現乙烷了。
所以選D ！！！！
