目錄硫酸等于化學(xué)式 酸的構(gòu)成化學(xué)式 初中12種堿的化學(xué)式和名稱 酸的5個(gè)化學(xué)式 初中所有酸的化學(xué)式
酸與成埋如芹酸性的溶液有彎畢所區(qū)別，酸是溶液中的陽離子全部是H+（+在上標(biāo)），而考慮到電離有些可以呈酸性，如NH4Cl,;實(shí)際橡察上酸的通式是HnR，
"含有H+離子的就是腔知酸"槐圓賣這鉛逗是錯(cuò)誤的說法，酸是指所含陽離子H+，且溶液中陽離子只能是H+在寫離子方程式時(shí)，我們用H+來表示酸
酸的化學(xué)性質(zhì)及方程式：
1、酸溶液能跟酸堿拍猛指示劑起反應(yīng)，例如紫色石遲肢蕊試液遇酸變紅。
2、酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。
3、酸能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
4、酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
5、酸能跟鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。
6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。
酸性化合物
1、強(qiáng)酸
強(qiáng)酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸，它們都有強(qiáng)烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會(huì)造成襲旦橋嚴(yán)重?zé)齻擞们逅疀_洗或蘇打水沖洗。
2、弱酸
碳酸：碳酸（H?CO?）是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。
乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化學(xué)式CH?COOH，是一種有機(jī)一元酸，為食醋主要成分。
次氯酸：一種氯元素的含氧酸，化學(xué)式為HClO，次氯酸也有很強(qiáng)的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
H2C2O4草酸
H3BO3硼酸
H2SO4硫酸
HClO4高氯酸
HNO3硝彎伏酸
HClO次氯酸 等答鬧手
祝你學(xué)習(xí)清嫌進(jìn)步！
中學(xué)茄滲逗階段
酸的定義：在水喊察溶液里電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)。
初中常見酸的化顫賣學(xué)式
鹽酸：HCl
硫酸：H2SO4
硝酸：HNO3
醋酸：CH3COOH
碳酸：H2CO3
