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無機及分析化學實驗思考題答案,大一無機化學實驗思考題答案

  • 化學
  • 2023-06-02
目錄
  • 大一基礎化學實驗思考題答案
  • 大一無機化學實驗思考題答案
  • 大一無機化學實驗考試
  • 無機及分析化學實驗題庫
  • 大一無機化學實驗考試題庫及答案

  • 大一基礎化學實驗思考題答案

    作為大一新生,作業要靠自己做。

    根據一些同學的提問,我歸納了一下。新生入學報到時主要要準備如下東西、要注意如下事項:

    1.相關證件。包括:身份證、錄取通知書(入學通知書)、戶口遷移證、黨團組織關系證明(介紹信)、一寸登記照若干張(可以多帶幾張,以備它用),等等。這些很重要,一定不要忘記。另外,把父母、爺爺奶奶即各個近親的姓名、出生年月、工作單位、職業和職務搞清楚,填下來,到學校要填各種表格,有的表格需要這些信息。

    2.錢和卡。上學要交學費和住宿費(分別為每年4500-500元與1000元左右),合計要6000左右(個別專業可能要高些,如藝術類專業)。因為新生出門較少,沒有什么旅途安全經驗,建議少帶現金(但千把塊錢還是要帶的,以備一些不時之需)。可以在家中先辦一張信用卡或儲值卡用于交學雜費等。有的學校會給你寄一張卡,讓學生把錢存在其中,你可以用這張卡,也可以不用。如果家庭條件還可以,辦一張信用卡,把它關聯到父母親的儲值卡(如工資卡),每月刷卡后直接從父母親的卡中扣款,這樣的好處是方便、安全。但如果你不想讓父母親知道你的消費情況,可以自己在老家辦一張儲值卡(讓父母親往里沖錢),然后辦一張信用卡與之關聯。也可以到學校再辦儲值卡與信用卡,但這樣你父母親異地往你的儲值卡打錢時要付手續費。

    3.一般情況下,各個學校都要配發一些學習和日常生活用品,這些東西不是無償給你的,都要你花錢購買。學校發的物品質量都很次而且貴,建議學校發的東西如果可以不要就盡量不要,能自己買的就別買學校發的,有些生活必需品則可以在離開家時先配好,免得到學校后由于人生地不熟不好買。

    4.衣服被褥。你平常穿的衣服,春夏秋冬各季的,都要帶,除非學校距你家鄉很近或者父母親有機會出差來學校給你帶東西。內衣和襪子至少要兩三套,各季的外衣至少也要兩套。如果你現在生活的地方和要去上學的城市的地理氣象與生活環境是否相似,那么準備的東西和在老家差不多;如果相差太大,就要帶些那個城市需要的衣服(例如,如果你生活在北方,但上學的城市在南方,那么太厚的保暖內衣褲就可以不帶了)。被褥也是這樣,夏天去學校,可以帶一床薄被(如毛巾被),厚被子可以自己帶,也可以到學校后再買。席子可以到學校根據床寬購買合適的,床單和枕頭(枕套)可以自己帶也可以到學校再買。

    5.洗漱生活用品。要帶牙膏牙刷、毛巾、漱口杯、香皂肥皂、洗發水、梳子、手機(看家庭條件)等,以便在途中和到校后就能使用。男生要帶剃須刀、女生要帶各種女性用品和洗面奶等。至于洗臉盆、曬衣架、拖鞋、雨傘、水瓶、指甲剪、剪刀、小刀、臺燈之類的東西就不一定要帶了,有的學校會發,就算不發自己買也不貴(這些生活用品到了學校買也很方便,而且到時候和舍友一起去買還能快速縮短距離)。條件可以時,可以帶個照相機,為自己和同學照照相,也是人際交流的一種很好方式。

    6.學習用品。可以帶幾支水筆、本子、字典、詞典(英漢漢英詞典等,包括功能強大的電子詞典)、書包(背包)。如果學校沒有不允許,你家庭條件許可的話,可以帶筆記本。但最好不要帶,尤其是當你迷戀上網或者玩游戲的時候,帶筆記本會影響你的學習和生活以及和同學的正常交往。另外,還可以預備一些生活中用到的藥或創可貼之類,雖然不一定會用到它們,不過等需要的時候隨手可以找到也很方便。

    7.旅行箱。如果家庭條件不是特別好得錢花不了,不需要買太貴的,畢業后可以買更好的。箱子可以大一些,能裝下自己的衣服及平常不是常用的生活用品和學習用品即可。但不要過分大,免得不好攜帶,到學校在宿舍也不好放。一般以80公分左右長、50-60公分寬為佳。

    8. 如果可以的話,帶點家鄉的特產,不是一定要去給老師,而是給舍友或班上同學吃,畢竟你有四年的時間和他們在一起,越早熟悉越好。

    10.如果坐火車的話,可以憑錄取通知書(入學通知書)享受學生票優惠。

    11.一點小建議:大學學習勇攀高峰,加入社團量力而行,大學社會實踐多多益善,尊敬老師有難必問,同學相處寬容大度,大學戀愛不鼓勵也不反對。

    12.入學測試和體檢。有的大學在新生報到后一段時間內,要組織幾門文化課的新生入學測試,對考試成績和高考成績有較大出入者要進行重點核查。如果你考試沒有作弊,不要有任何擔心。考試范圍和難度不會超過高考,考得好壞無所謂。體檢也很容易過,除非你有不符合入學要求的重大疾病而且在高考體檢時又使了花招,一般是不要緊的。只要你高考時正常體檢、正常考試,這兩項都沒有問題,現在可以放心玩!

    當然還有另一種入學考試,那是為各種分班做做準備的,比如英語成績好的學生分到英語快班。

    13.新生軍訓。大學新生要進行軍訓,軍訓一般只有兩個星期。按照《國防教育法》的規定,組織學生進行軍訓,這是貫徹國防教育法的具體行動,是推進素質教育、為國家和軍隊培養造就高素質國防后備力量的重大舉措。參加軍訓可以增進同學友情,應該積極參加。如果身體條件不許可,應該盡早跟輔導員或班主任講清楚,以免發生意外。

    14.宿舍是在你去之前就安排好的,這個不用擔心。住宿條件有好有壞,不要太拘泥于這個,主要是要和同舍同學友好相處。不要以為住宿條件差就不能適應,人的適應性是非常強的,而且不太好的生活條件對你以后的成長和工作、生活很有好處,不管你的家庭是多么富有!

    15.專業不理想,調換專業。一般學校進校一年后都可以調換專業。調換專業有兩種情況,一種是因為在原專業很難學下去,學校會幫助你換一個好學一點的專業(但一般不是很好的專業,也不是熱門專業);另一種是你想換一個你心儀的其它專業,這種時候一般都要由你要轉入的專業所在院系進行資格考試,考試合格才能轉入,有的學校還要交一筆費用。

    大一無機化學實驗思考題答案

    無機及分析化學第五版答案如下圖:

    《無機與分析化學》是2007年大連理工大學出版社出版的圖書,作者是陳若愚、朱建飛。

    【內容提要】

    教材內容經整合后,刪除了原化學分析的原理重復部分,使內容更加緊湊,內容安排符合學生的認知規律。將化學分析課程內容重點放到分析方法和分析方案制定等實際應用上,更加貼近化學分析的特點,增強學生解決實際問題的能力。對原子結構和分子結構進行了精簡,減少了過于深奧的理論部分,在分子結構部分加強了與后續課程"有機化學"的聯系,體現了課程之間的聯系和基礎化學的整體思想。在實例的選擇上注意了教材的通用性。本書適用于化學工程、材料科學和環境科學等專業。

    【編輯推薦】

    本書將"無機化學"、"分析化學"、"物理化學"和"儀器分析"的課程內容進行整合編寫而成的。以元素周期系為基礎的元素結構、性質、反應及無機化合物的合成。教材內容經整合后,刪除了原化學分析的原理重復部分,使內容更加緊湊,內容安排符合學生的認知規律。將化學分析課程內容重點放到分析方法和分析方案制定等實際應用上,更加貼近化學分析的特點,增強學生解決實際問題的能力。對原子結構和分子結構進行了精簡,減少了過于深奧的理論部分,在分子結構部分加強了與后續課程"有機化學"的聯系,體現了課程之間的聯系和基礎化學的整體思想。在實例的選擇上注意了教材的通用性。本書適用于化學工程、材料科學和環境科學等專業。

    大一無機化學實驗考試

    第一題:

    第二題:

    第三題:

    擴展資料

    這部分內容主要考察的是解離常數的知識點:

    水溶液中具有一定解離度的溶質的極性參數。解離常數給予分子的酸性或堿性以定量的量度,Ka增大,對于質子給予體來說,其酸性增加;Ka減小,對于質子接受體來說,其堿性增加。

    pKa是一種特定類型的平衡常數。解離常數pKa是Ka的負對數。Ka越大,pKa越小。pH=pK+lg(電子受體/電子供體)

    為了克服物質在純水中難溶而難以測定其解離常數的問題,可以采用有機溶劑與水的混合溶劑來代替純水,通過測定物質在不同體積比的有機溶劑和水的混合溶劑中的解離常數,再應用一定的數學方法來得到在純水中的解離常數。

    溶液的離子強度會影響物質在水中的解離。因此在測定某些物質在水中的解離常數時需要考慮物質水溶液的離子強度的影響。采用電位滴定法測定物質解離常數時要注意數據處理的技巧,因為選擇適當的數據處理方法能給實驗數據的處理帶來很大的方便,節省大量時間,同時能夠提高數據的準確度。

    電位滴定法最大的缺點是難以測定低溶解度物質的解離常數,但是其操作簡單,部分實驗只需幾組數據就能得出結果,可運用科學的數理方法和圖像來處理pH滴定數據,結果準確。因此,電位滴定法在測量物質解離常數方面得到了最廣泛的應用。

    無機及分析化學實驗題庫

    一個APP,超星移動圖書館,里面需要填寫你的學校和學號。我也在用這個,里面學術資料肯定有這個。希望可以幫到你。

    大一無機化學實驗考試題庫及答案

    一、填空(每空2分,共64分)

    1、已知反應A(g)+B(g) C(g)+D(l)處于平衡狀態:

    ①若正逆反應活化能分別為157.5和216.5kg.mol-1,則正反應熱效應 △H= kj.mol-1,且正反應為 。

    ②增大反應總壓力,則平衡將向移動,降低溫度,則平衡將向移動。

    ③該反應的平衡常數表達式Kc= ,Kp= ,Kc和Kp的關系為。

    ④若測得10秒鐘內產物C的濃度改變了4.0×10-3molL-1,則該反應的速度為 mol.L-1.S-1。

    2、某溫度時,若已知反應cl2(g)+H2(g)2HCl(g)和2H2(g)+O2

    2H2O(g)的穗磨沒平衡常數分別為K1和K2,則反應2C(g)+2H2O4HCl(g)+O2(g)的平衡常數K3= 。

    3、下列數據各是幾位有效數字?

    ①47 ;②2.0060;③PH=2.63 ;④0.0201 ;⑤1.003×10-5。

    4、根據酸堿質子理論,判斷下列物質中是酸的有 ,其共軟堿為 ;是堿的有,其中軟酸為 ;是兩性物質的有。

    H2ONH4+H2C2O4CO32-NACHS-CN-NH4AC

    5、寫出濃度為C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式,電荷等衡式和質子等衡式:

    ①NH3.H2O

    ②H2CO3

    ③Na2HPO4

    6、常量分析所用滴定管可精確至±0.01ml,要使體積測量誤差不超過±0.2%,應至少取 ml溶液。

    7、準確稱取呤苯二甲酸猜納氫鉀(KHC8H4O4)0.4084克,加適量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至終點,此NaOH溶液的物質的量濃度 C= moll-1,滴定度TNaOH=g/ml及TNaOH/H2SO4=g/ml,已知分子量KHC8H4O4=204.2,NaOH=40.00,H2SO4=98.00。

    二、計算(共36分)

    1、某溫度下,密閉容器中進行著反游脊應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的起始濃度為1mol.L-1,當轉化率為50%時,反應達到平衡,求平衡常數,若H2O的起始濃度加倍,平衡時CO轉化率為多少?

    2、分析某礦樣得到5次測定結果:36.37、36.31、36.39、36.38、36.42,試用Q值檢驗法判斷以上數據的取舍,并計算其檢驗后的平均偏差和標準偏差(已知n=5,Q0.90=0.64)。

    3、某反應的活化能為7660J.mol-1,試計算該反應從100k升溫到200k時反應增大的倍數。

    4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl(設溶液體積保持不變),求此溶液的PH(已知HAc的pKa=4.75Lg3=0.4771Lg2=0.3010)。

    5、計算PH=3.00 0.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡濃度(已知H2S的Ka1=1.0×10-7Ka2=1.0×10-11)

    6、下列滴定能否進行,如能進行計算等量點處PH

    ①0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液,已知HCNKa=2.0×10-9。

    ②0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液,已知H2C2O4Ka1=

    4.0×10-2 Ka2=9.0×10-5

    7、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的試樣0.6000g,溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L-1HCl滴定至酚酞變色,然后繼續用該HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙變色,計算試樣中Na2CO3及NaHCO3的百分含量(已知Na2CO3=106.0,NaHCO3=84.00)

    無機及分析化學試卷(一)答案

    一、填空

    1、①-59②正 正

    ③ Kp=Kc(RT)-1④4.0×10-4

    2、K12/K2

    3、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4

    4、NH4+H2C2O4HAcNH3HC2O4-AL- CO32-CN-

    HCO3-HCN H2OHS-NH4Ac

    5、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]

    ②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

    [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

    ③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]

    2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]

    [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]

    6、5

    7、0.10000.0040000.004900

    二、計算題

    1、CO+H2OCO2+H2 =50%,x=0.5mol.L-1 ,Kc=1

    1 10 0=1 y=轉化率=%

    1-y 2-y y y

    2、36.3136.3736.3836.3936.42Q==0.55x=36.374

    偏差:-0.004-0.0640.0160.0060.046 平均偏差=0.0272

    標準偏差==0.04037

    3、lg=()k2=100k1

    4、= PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.5739

    5、[H+]=1.0×10-3 mol.L-1[H2S]==0.10mol.L-1

    [H2S]==1.0×10-5 mol.L-1

    [S2-]==1.0×10-13 mol.L-1

    6、①KbCN-==5.0×10-6

    CKb>10-8CNCN=0.050mol.L-1

    C/Ka=》500, CKa 》25kw

    [H+]===1.0×10-5 mol.L-1 PH=5.00

    Kb1==×10-9,Kb2==×10-12

    ②CKa1》10-8CKa2>10-8<104

    終點:CNa2C3O4=×0.10 mol.L-1

    [OH-]===×10-5mol.L-1

    POH=5.00-lg=5.7157CKb1》500CKb1》25kw

    7、Na2CO3%=×100%=31.80%

    NaHCO3%=×100%=16.8%

    無機及分析化學試卷(二)

    班級: 姓名: 序號:成績:

    一、填空題(每空2分,共40分)

    1、已知某化學反應:2A(g)+B(l) 2E(g)處于平衡狀態,問:(1)若正、逆反應活化能分別為260KJ.mol-1和180KJ.mol-1,則正反應的熱效應△H為。

    (2)降低反應體系的溫度,產物E的濃度將;

    (3)該反應的平衡常效Kc=,Kp= ,Kc和Kp的關系為 。

    2、下列數值各為幾位有效數字:

    (1)PH=4.060 ,(2)P4中的4 。

    3、根據酸堿質子理論,判斷下列物質中是酸的有 ,是堿的有,既是酸又是堿的有 。

    S2-NH4Ac AL3+ HF CO32-HC2O4-

    4、寫出NaAc溶液的質子條件 。

    5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3,Ka2=10-5,則在PH=3.0的溶液中A2-的分布系數£A2= 。

    6、用莫爾法進行滴定分析時,所用指示劑為,溶液的PH應控制在范圍內。

    7、配平下列氧化還原反應方程式:

    (1)CH2O72-+ SO32-+ 酸性介質Cr3++ SO42-+

    (2)ClO-+Mm(OH)2 堿性介質 Cl-+ MnO2+ H2O

    8、已知元素電勢圖:BrO- +0.32vBr2+1.08vBr- ,可知:

    EQBrO-/Br-=,說明Br2易發生反應。

    9、命名下列配合物或寫出配合物的化學式:

    (1)K4[Fe(CN)6]。

    (2)三氯化六水合鈷(Ⅲ) 。

    二、選擇題(每題1分,共10分)

    1、同溫度下,已知反應:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)和反應2C(s)+O2(g)

    2CO(g)的平衡常數分別為K1和K2,則反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數K3為,

    (1)K1K2 (2)K1/K2(3)(K1.K2)y2 (4)(K2/K1)y2

    2、已知活化能分別為35kJ.mol-1和125KJmol-1的兩個反應在300K時速度相等,則在350K時 。

    ⑴活化能小的反應速度更快 ⑵活化能答的反應速度更快

    ⑶兩個反應速度相等 ⑷兩個反應速度均不變

    3、將等體積0.20 mol.L-1氨水和0.10 mol.L-1HCl溶液混合后,溶液的

    PH為 (已知氨水Kb=1.8×10-5,PKb=4.75)。

    ⑴9.25⑵7.00⑶4.75⑷2.25

    4、濃度為0.10 mol.L-1某一元弱酸的電離度為0.20%,同溫度下濃度為0.40 mol.L-1該一元若酸的電離度為。

    ⑴0.80%⑵0.40%⑶0.20%⑷0.10%

    5、常量分析天平可標準至±0.2毫克,欲使稱量結果的相對誤差不超過0.1%,稱取的樣品估量至少應為克。

    ⑴0.5⑵0.2⑶0.1⑷0.02

    6、HPO42-的Kb與H3PO4的Ka1、Ka3的關系為 。

    ⑴Kb.Ka1=Kw⑵Kb.Ka2=Kw⑶KbKa3=Kw⑷Kb=Ka1.Ka2.Ka3

    7、S2O32-中S的氧化數為。

    ⑴0⑵2⑶4⑷6

    8、關于厚電池,下列說法正確的是。

    ⑴電子流入的一極為負極,電子流出的一極為正極;

    ⑵電子流出的一極為負極,電子流入的一極為正極;

    ⑶負極發生還原反應,正極發生氧化反應;

    ⑷電子由正極經外電路輸向負極,電流則相反。

    9、關于銅-鋅厚電池,下列說法不正確的是 。

    ⑴鋅是負極,銅是正極;

    ⑵標準狀態下,銅電極電勢高于鋅電極電勢;

    ⑶在銅電極溶液中滴加氨水,厚電池電動勢將減小;

    ⑷在鋅電極溶液中滴加氨水,鋅電極電勢會增大。

    10、Ni(En)32+配離子的形成體的配位數為 。

    ⑴2⑵4⑶6⑷8

    三、判斷題(正確劃“√”,錯誤劃“×”;每題1分,共10分)

    1、對任何化學反應:aA+bB eE+fF,反應速度總是與CAa.CBb成正比。()

    2、催化劑只能改變反應速度,不能改變反應方向。()

    3、基準物質的分子量越大,其稱量結果的相對誤差越小。()

    4、分析結果的精密度高,準確度也一定高。()

    5、在HAc溶液中加入NaAc固體,NaAc濃度低時會產生同離子效應,使HAc的電離度減小;而NaAc濃度高時會產生鹽效應,使HAc的電離度增大。 ()

    6、實驗室常用的HCl和NaOH標準溶液,通常是先配制成近似所需的濃度的溶液,然后再同基準物質分別標定其準確濃度。 ()

    7、KMnO4標準濃度和K2Cr2O7標準溶液都可采用直接法配制,無需稱定。 ()

    8、FeCl3溶液能溶解銅板,說明Fe3+氧化能力比Cu2+強,已知

    EOFe3+/Fe2+=0.77vECu2+/Cu=0.34v EQFe2+/Fe=0.44v ()

    9、已知Cl2+2e=2Cl-,EOCl2/2Cl-=1.36v,則Cl2+e=Cl-,EQCl2/Cl-=0.68v

    ()

    10、因為在EDTA配位滴定法中,使用EDTA二鈉鹽配制標準溶液,故要用堿式滴定管進行滴定操作。()

    四、計算題(共40分)

    1、將銅片插入盛有1mol.L-1CuSO4溶液的燒杯中,銀片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的燒杯中,連接成厚電池。

    (1)寫出電板反應和厚電池反應(已知EOCu2+/Cu=0.34v,EOAg+/Ag=0.7996v)

    (2)若在兩燒杯中同時加入相同濃度的NaCl溶液,電池電動勢將如何變化?為什么?

    (3)寫出該厚電池符號,并計算厚電池電動勢。

    2、計算用0.20 mol.L-1NaOH滴定相同濃度的某一元弱酸HA(Ka=1.0×10-5)到化學計量點時的PH,并指出可選擇什么指示劑。

    3、今有Na2CO3試樣2.0000克,用水溶解后稀釋至100.00ml,取出25.00ml用酚酞作指示劑,用0.1000 mol.L-1HCl標準溶液20.00ml滴定至終點,試寫出HCl與Na2CO3的滴定反應式,并計算Na2CO3的百分含量。(已知Na2CO3分子量:106.0)

    4、計算BaSO4在下列情況下的溶解度(已知Ksp、BaSO4=1.0×10-11)

    (1)在純水中;

    (2)在0.010 mol.L-1BaCl2溶液中;

    5、取水樣50.00ml調至PH=10.00,以鉻黑T為指示劑,用EDTA作標準溶液滴定,用去0.0100 mol.L-1EDTA標準溶液20.00ml滴定至終點,求水的總硬度(以德國度表示)(已知CaO分子量:56.00

    無機及分析化學試卷(二)答案

    一、填空題

    1、(1) 80KJmol-1 (2)減少 (3)C2E/C2A P2E/P2AKc=Kp

    2、(1)3(2)任意

    3、HF Al3+ ,S2-CO32- , NH4AcHC2O4-

    4、[HAc]+[H+]=[NH3]+[OH-]

    5、==

    6、

    7、(1)CH2O72-+3SO32-+8H+酸性介質2Cr3++3SO42-+4H2O

    (2)ClO-+1Mm(OH)2 堿性介質 Cl-+1MnO2+1H2O

    8、0.7w Br2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O

    9、(1)六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀 (2)[CO(H2O)6]Cl3

    二、選擇題

    1、(4)2、(2)3、(1)4、(4)5、(2)

    6、(2)7、(2)8、(2)9、(4)10、()

    三、選擇題

    1、×2、√3、√4、×5、×

    6、√7、×8、√9、×10、×

    四、計算題

    1、(1)(-)Cu=Cu2++2e(+)Ag++e=AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag

    (2)EAg+/Ag=EOAg+/Ag+0.0592lg(Ag+)

    加Nacl生成Agcl,[Ag+]減小, ∑減小

    (3)(-)Cu(S)Cu2+(1mol.L-1)11Ag+(1mol.L-1)1Ag(S)(+)

    ∑=0.7996-0.34=0.4596v

    2、HA+NaOH=NaA+H2OCA-=0.1 mol.L-1

    [OH-]===1.0×10-5mol.L-1PH=9.00

    3、Na2CO3%=×100%=42.40%

    4、(1)S==1.0×10-5mol.L-1

    (2)S===1.0×10-8mol.L-1

    5、求水的總硬度==22.4o

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