目錄化學反應類型的定義 化學反應的幾種形式 化學反應為什么不能進行到底 化學反應的過程本質上是 化學反應實質
化學反應實質是原子核外電子層發生變化和原子核之間力的相互作用。
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學物悄反應的依據是反應是否生成新的分子。核反應不屬于化學反應。離子反應是化學反應。
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子。
離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解信頃反應。復分解反應是離子或者離子團的重滑螞陸新組合，因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類。指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。
同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。氟（F2）無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
歸中反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
化學反州源應的本質就是有新的物質產生，不過也有其他的微觀跟宏觀解釋，但最通俗易懂的就是有新的物質產生就是州跡吵冊侍化學反應的本質。
一切化學反應實質上就是原子最外層電子運動狀態的改變；在化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能，化學能的來源是在化學反應中由于原子最外層電子運動狀態的改變和原子能級發生變化的結果”。 原子是由原子核和電子靠電磁場粘合而成的，分子是由原子靠電逗春汪磁場（化學鍵能）粘合而成的，物體（固體液體氣體，非生物和生物）是由分子靠電磁場（分子間力）粘合而成的。化學鍵是物質的一種存在形式，化學鍵物質就是電磁場物質。化學反應是原子重新組合變成新的物質的過程。在化學反應過程中，化學鍵的鍵能能級發生變森攜化，于是產生化學能現象。鍵能（電磁場能級）提高時是吸能反應，鍵能降低時是放能反應。山仔 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發生能量變化的主要原因。所以說，物質的化學反應與體系的能量變化是同時發生的。
化學能就是原子間電子的運動變化現象，也是原子間的電荷的變化重組的形態，因此也是電磁能的變化現象！
分步反應中，能量差最大的即為活化能（最大能壘）。
化學圖中的能壘表示達到那個化學狀態所需要的能量。
在受動力學限制的化學反應中，活化能 Ea 為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差；而能壘E為活化絡合物與反應物的零點能之差。
能壘大則不易形成活化的中間產物，反應難以進行。反之亦然。賀巖歲
化學反應的實質：
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新禪睜鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
以上內容參考：-化棗孫學反應
以上內容參考：-反應能壘
化學反應的本質:
化學反應的本質有很多的說法，而其中一種就是樓主所說的舊的化學鍵斷裂新的化學鍵形成
我們知道，化學反應是要求有新的物質生成的，而不同的物質之所以不同是由于不同的物質的分子組成不同，也就是困絕昌說，不同的物質，他們分子組成的元素的種類，原子的個數，結構有所不同，汪扒因此要發生化學反應，即生成新的物質，必然存在有分子的再組合過程，也就是說分子要先斷裂成原子，原子再重新組合成新的分子（這也就是為什么說化學反應的本質就是分子的拆散和再組合），而分子的斷裂就需要破壞分子組成：原子間的作用力，而這種分子內原子間的強相互作用里就是化學鍵，因此分子的斷裂從本質上來看就是化學鍵的斷裂過程，同樣，原子要想重新組合成新的分子，成為一個新的穩定整體，那么必然也需要使原子間存在有相互作用力，并且依靠這種相互作用里，宏扮使分子再構造，而這種相互作用力在化學反應中必然和之前所破壞的相互作用力有所不同，這種新分子內，原子之間的相互作用力就是新的化學鍵，因此化學反應的本質也可以說作：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程
PS：只有化學鍵斷裂未必是化學反應，如離子化合物溶于水的部分電離，實際上是在水分子的作用下破壞了離子鍵，但是沒有形成新的化學鍵
