目錄初中化學(xué)大題答題模板圖片 濃鹽酸的理化常數(shù) 濃鹽酸的化學(xué)表達(dá)式是什么 濃鹽酸化學(xué)符號(hào)怎么寫 濃鹽酸是
濃鹽酸 稀蘆游鹽酸的化學(xué)式是HCl
濃硫桐轎酸 稀硫酸的化學(xué)式是H2SO4
鹽酸的化學(xué)式---HCl
硫酸的化陪輪銷學(xué)式---H2SO4
HCl
擴(kuò)展:
氯化氫，化學(xué)式為HCl，氣體的水溶液。六大無機(jī)強(qiáng)酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學(xué)名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是無機(jī)化工中常說的“三酸”之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產(chǎn)生白霧（由于鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性，與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或如散工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價(jià)）
簡介
質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實(shí)驗(yàn)用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質(zhì)濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發(fā)，且對(duì)皮膚和衣物有強(qiáng)烈的腐蝕性。濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化物、水。[1]
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O
生產(chǎn)儲(chǔ)存
鹽酸的生產(chǎn)方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的氯化氫溶于水，即得鹽酸。
鹽酸的用途僅次于硫酸，是重要的化工原料和化學(xué)試劑，用于醫(yī)藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業(yè)。
由于鹽酸的強(qiáng)揮發(fā)性，其中揮發(fā)出來的氯化氫會(huì)和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸的小液滴，擴(kuò)散在空氣中。所以鹽酸要儲(chǔ)存在密封容器當(dāng)中，否則時(shí)間長以后鹽酸的質(zhì)量會(huì)逐漸下降，濃度也會(huì)下降。存于陰涼、干燥、通風(fēng)處。應(yīng)與易燃、可燃物，堿類、金屬粉末等分開存放。不可混儲(chǔ)混運(yùn)。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕渣櫻氏卸，防止包裝及容器損壞。分裝和搬運(yùn)作業(yè)要注意個(gè)人防護(hù)。運(yùn)輸按規(guī)定路線行駛。
化學(xué)用途
鹽酸是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。主要用于生產(chǎn)各種氯化物、苯胺和染料等產(chǎn)品[2] ；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機(jī)合成、紡織漂頌扒染、石油加工、制革造紙、電鍍?nèi)酆浮⒔饘偎嵯粗惺浅Ｓ盟幔辉谏钪校梢猿P、除水垢；在有機(jī)藥物生產(chǎn)中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取動(dòng)物膠、各種染料時(shí)也有用武之地；在食品工業(yè)中用于制味精和化學(xué)醬油；醫(yī)生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學(xué)研究、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中它是最常用的化學(xué)試劑之一。
鹽酸化學(xué)式是HCl。
鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，化學(xué)式寫為HCl。
由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。
工業(yè)用肢激攜途
1、分析化學(xué)
在分析化學(xué)中，用酸來測定堿的濃度時(shí)，一般都用鹽酸來滴定。用強(qiáng)酸滴定可使終點(diǎn)更明顯，從而使結(jié)果更準(zhǔn)確。在1標(biāo)歷伏準(zhǔn)大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恒沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準(zhǔn)物。其恒沸時(shí)的濃度會(huì)隨著氣壓的改變而改變。
2、酸洗鋼材
鹽酸一個(gè)重要的用途是酸洗鋼材。在后續(xù)處理鐵或鋼材之前，可用鹽酸反應(yīng)掉表面的銹或鐵氧化物。通常使用濃度為18%的鹽酸溶液作為酸洗劑來清洗碳鋼。
3、制備有機(jī)化合物
鹽酸的另一大主要用途是制備有機(jī)化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前體雙酚A、催化膠黏劑聚乙烯醇縮甲醛、抗壞血酸等。
4、用于焰色反應(yīng)
用于檢驗(yàn)金屬或它們的化合物時(shí)常使用焰色反應(yīng)，用于檢驗(yàn)的鉑絲需用稀鉛陵鹽酸洗凈以除去雜質(zhì)元素的影響。檢驗(yàn)物質(zhì)前，應(yīng)將鉑絲用鹽酸清洗，再放到火焰上灼燒，直到火焰呈原來顏色方可實(shí)驗(yàn)。
以上內(nèi)容參考：-鹽酸
濃鹽酸HCl，濃硫渣畢酸H2SO4。化學(xué)式與稀酸是相同的。
濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有氧化性和吸水性。
在稀釋濃硫酸兄寬時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸向水中緩慢傾倒，并不斷攪如塵芹拌。
這是因?yàn)闈饬蛩嵛罅糠艧幔匀绻写罅康臐饬蛩幔ㄏ聦樱┡c水（上層）反應(yīng)，會(huì)得到173攝氏度的高溫，水會(huì)沸騰，造成危險(xiǎn)。而如果把濃硫酸向水中緩慢傾倒，并不斷攪拌，情況會(huì)好些，不會(huì)造成危險(xiǎn)。
HCl、H2SO4
濃鹽酸：強(qiáng)酸性、腐蝕性、揮發(fā)性
濃硫酸：強(qiáng)酸性、吸水性、脫水性、（強(qiáng)氧化性）、強(qiáng)腐蝕性。
*不到高中的話不必理會(huì)括號(hào)內(nèi)容御渣。
濃硫酸，水，倒入，攪拌
滿意請(qǐng)采納，謝謝螞拆和悶盯~
歡迎追問 在線回答
