目錄稀有氣體氧化性強嗎 稀有氣體在化學反應中的作用 稀有氣體如何制取 稀有氣體化學性質活潑 稀有氣體的主要性質
空氣中約含0.94%(體積百分)的稀有氣體，其中絕大部分是氬氣。
稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣
體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和
沸點增大。它們在低溫時都可以液化。
稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6(氦為 1s2)，是最穩定的結構，因此，在通常
條件下不與其它元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰
性元素。
稀有氣體的特性差中可以用現代的原子結構理論來解釋:它們的最外電子層的電子已"滿"(即已
達成八隅體狀態)，所以它們非常穩定，極少進行化學反應，至今只成功制備出幾百種稀有
氣體化合物。每種稀有氣體的熔點和沸點十分接近，溫度差距小于10 °C(18 °F)，因此它
們僅在很小的溫度范圍內以液態存在。
經氣體液化和分餾方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙，而氦氣通常提取自天然氣，氡氣
則通常由鐳化合物經放射性衰變后分離出來。稀有氣體在工業方面主要應用在照明設備、
焊接和太空探測。氦也會應用在深海潛水。如潛水深度大于55米，潛水員所用的壓縮空氣
瓶內的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征狀。另一方面，由于氫氣非常不穩定，
容易燃燒和爆炸，現今的飛艇及氣球都采用氦氣替代氫氣。稀有氣體在高壓電場下除氦以
外，稀有氣體原子的咐衡最外電子層都是由充滿的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電
子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近于零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢
。因此衡慶做，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性
質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之
間僅存在著微弱的范德華力(主要是色散力)。直到1962年，英國化學家N˙巴利特才利用強
氧化劑PtF6與氙作用，制得了第一種惰性氣體的化合物Xe[PtF6]，以后又陸續合成了其他惰
性氣體化合物，并將它的名稱改為稀有氣體。
空氣是制取稀有氣體的主要原料，通過液態空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合物，再用
活性炭低溫選擇吸附法，就可以將稀有氣體分離開來。
18族包括氦、氖、氬、氪、氙和氡共六種元素，統稱為稀有氣體。
稀有氣體或惰性氣體是指元素周期表上的18族元素(IUPAC新規定，即原來的0族)。在常溫
常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。天然存在的稀有氣體有六
種，即氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)。而Og是以人工合成
的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短(5毫秒)。根據元素周期律，估計Og比氡更
活潑。不過，理論計算顯示，它可能會非常活潑，并不一定能稱為惰性氣體。然而，碳族
元素鈇(Fl,原臨時命名為Uuq)表現出與稀有氣體相似的性質 。
"noble gases"在十九世紀被化學家發現以來，由于深入理解其性質而多次改名。原本它
們被稱為稀有氣體(rare gases)，因為化學家認為它們是很罕見的。不過，這種說法只適
用其中部分元素，并非所有都很少見。例如氬氣(Ar, argon)在地球大氣層的含量占0.923%，
勝過二氧化碳(0.03%);而氦氣(He, helium)在地球大氣層的含量確實很少，但在宇宙卻是相
當充沛，它占有23%，僅次于氫(75%)。所以化學家又改稱為惰性氣體(又稱鈍氣，inert
gases)，表示它們的反應性很低，不曾在自然中出現化合物過。對于那些早期需借由化合
物來尋找元素的科學家，這些元素是比較難以尋找的。不過，最近的研究指出他們是可以
和其他元素結合成化合物(此即稀有氣體化合物)，只是需要借助人工合成的方式。故最后改
稱為貴重氣體(又稱貴族氣體、貴氣體或高貴氣體，noble gases)，這個稱呼是源自德語的
Edelgas所翻譯來的，是由雨果·埃德曼于1898年所定名。"noble"與黃金等的"貴金屬"類
似，表示它們不易發生化學反應，但并非不能產生任何化合物。
稀有氣體的化學性質極不活潑，是不能形成攜春化合物的惰性元素。因為稀有氣體原子的最外層電子結構是最穩定的結構，有的生產部門常用稀有氣體來作保護氣。
稀有氣體
稀有氣體或惰性氣體是指元素周期表上的18族元素。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。天此隱灶然存在的稀有氣體有六種，即氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。
而Og是以人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短（5毫秒）。根據元素周期律，估計Og比氡更活潑。不過，理論計算顯示，它可能會非常活潑，并不一定能稱為惰性氣體。森扮
物理性質
單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標準情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮氣在標準大氣壓下，冷歲知卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態氮變成雪狀的固體。
氮氣在水里中檔溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時，一體積水約可溶解0.02體積的N2。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。
化學性乎培消質
氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是 三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。
空咐知態氣中約含1％（體積百分）稀有氣體，其中絕大部分是氬。稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度衡源隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為
1s2），是最穩定的結構，因此，在通常條件下不與其他元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。除氦以外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近于零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的范德華力（主要是色散力）。直到1962年，英國化學家n.巴利特才利用強氧化劑ptf6與氙作用，制得了第一種惰性氣體的化合物xe[ptf6]，以后又陸續合成了其他惰性氣體化合物，并將它的名稱改為稀有氣體。空氣是制取稀有氣體的主要原料，通過液態空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合猛帆物，再用活性炭低溫選擇吸附法，就可以將稀有氣體分離開來。
物理性質：高壓電擊穿后有顏色~具體的我不太記備返得了，反正氙氣是白色的，還有一個是綠的，一個是紫的迅滾橘。
化學性質：惰性氣體，化學性質穩定且基本上不與其他物質反應，有些可用作保護氣畝團。
