目錄化學反應四大平衡 四大化學平衡定義及案例 化學四大平衡思是不是很難 高中化學四大平衡知識點總結 高中化學四大平衡總結
化學有四大平衡：
1.
化學平衡（適用于普通的化學平衡，如氣體反應的可逆反應）；
2.
電離平衡（適用蘆局于弱酸、弱堿等弱電解質）；
3.
水解平衡（適用于弱酸根、弱堿陽離子的水解）；
4.
難溶物的沉淀溶解平衡（適用于沉淀類的溶解、生成沉淀物的平衡）
共同點：都可以用平衡移動思想來解決相關問題，如轉化率肢腔、反應方向的判斷等；
不同點：適用對象不一樣，歷嘩衫上面有說明。
熱力學的虛李四大定律簡述如下：
熱力學第零定律——如果兩個熱力學中的每一個都與第三個熱力學處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡。
熱力學第一定橋譽前律——能量守恒定律在熱學形式的表現。
熱力學第二定律——力學能可全部轉換成熱能， 但是熱能卻不能以有限敏清次的實驗操作全部轉換成功 (熱機不可得)。
熱力學第三定律——絕對零度不可達到但可以無限趨近。
熱力學第零定律用來作為進行體系測量的基本依據，其重要性在于它說明了溫度的定義和溫度的測量方法。
熱力學第一定律與能量守恒定律有著極其密切的關系
熱力學第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探討熱力學的宏觀過程中而得出的一個重要的結論。
通常是將熱力學第一定律及第二定律作為熱力學的基本定律，但有時增加能斯特定理當作第三定律，又有時將溫度存在定律當作第零定律
就是以勒夏特列原理為基礎的溶解平衡 化學平衡 電離平衡 水解平衡。具體介紹如下
一、化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學式。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的被改變，該會隨之改變來抗衡該改變：
http://baike.baidu.com/view/257614.htm
二、具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱堿)溶于水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處于穩定狀態，不再發生變化。 用簡單的語言概括電離平衡的定義，即：在一定條件下，弱電解質的離子化速率等于其分子化速率：
http://baike.baidu.com/view/22913.htm
三、 鹽的水解反應：凡是組成鹽的離子與水作用產生弱酸或弱堿，并改變溶液酸度的反應都叫做鹽的水解反應 弱堿陽離子水解使溶液顯酸性（氯化銅） 強堿陽離子，強酸酸根離子不水解（氯化鈉） 弱酸酸根離子水解使溶液顯堿性（碳酸鈉） 鹽水解產生酸或堿的速率與酸或堿電離的速率相等時即達到水解平衡。 該鹽的酸性或者堿性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大。
http://baike.baidu.com/view/1643238.htm
四、溶解平衡：
在一定溫度下，當沉淀溶解和結晶的速率相等時，固體質量、離子濃度不變的狀態沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 固體化合物AmBn難溶于水，但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，離子An+和Bm-的沉淀與固體AmBn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉淀溶解平衡。
http://baike.baidu.com/view/691219.htm
化學四大化學平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。化學平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
擴展資料
化學平衡過程
1、過程（動力學角度）
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。
當正、逆反應速率相等時，中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。此時處于動態平衡狀態，并不是說反應進行到此就完全停止．
2、過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現象。
參考資料來源：-化學平衡
高中四大平衡:氧化還原平衡，沉淀溶解平衡，酸堿唯沖平衡，配位平衡，
到了大學學物理化學時需要考慮熱平衡指稿殲，力學平衡，相平衡，化學平敬銷衡。
