化學(xué)化學(xué)方程式？Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓ 7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。常見的化學(xué)方程式 MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。那么，化學(xué)化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
如下：
1、Fe(OH)3氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
可溶性堿和鐵鹽溶液反應(yīng)，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
2、Cu(OH)2氫氧化銅，藍色沉淀。
常見的化學(xué)方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
3、CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
常見的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3碳酸鋇，白色沉淀。
常見的化學(xué)方程式
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、AgCl 氯化銀，白色沉淀。
6、BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。
這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸!
常見的化學(xué)方程式
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
常見的化學(xué)方程式
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。
常見的化學(xué)方程式
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
以上內(nèi)容參考：百度百科-化學(xué)式
高中化學(xué)方程式 一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H22HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS
S+FeFeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)
S+2CuCu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN
P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2
H2+2Li2LiH2、還原性 S+O2SO2 S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NO
4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgO Mg+SMgS
2Cu+SCu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (煉鋼過程)
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)1、還原性: 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應(yīng))
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的堿性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不穩(wěn)定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、與水的作用: SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、與堿性物質(zhì)的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
人教版初中化學(xué)方程式總結(jié)
一、化合反應(yīng)
1．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點 燃2MgO耀眼白光，白色固體
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，黑色固體
3．銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO 紅色固體變成黑色
4．鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3 致密氧化膜
5．氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O淡藍色火焰清潔能源
6．紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2O5 大量白煙
7.硫粉在氧氣或空氣中燃燒： S + O2 點燃SO2藍紫色或淡藍色火焰 刺激性氣味
8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2
9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO 煤氣中毒
10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸飲料
11．二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O === H2SO3形成酸雨
12．二氧化碳與灼熱的炭： C + CO2 高溫 2CO還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)
13．一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+ O2 點燃 2CO2藍色火焰，處理尾氣一氧化碳
14．汞在氧氣中受熱： 2Hg + O2 △2HgO
15．氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2點燃2HCl
16．氧化鈣和水反應(yīng)： CaO + H2O ===Ca(OH)2 生石灰生成熟石灰
二、分解反應(yīng)：
17．水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑
18．雙氧水制氧氣：2 H2O2MnO22 H2O+ O2↑
19．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 實驗室制O2
20．氯酸鉀制氧氣：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑
21．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑
22．高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 工業(yè)制二氧化碳
大理石、石灰石 生石灰
23．氧化汞受熱分解：2HgO△ 2Hg + O2↑
三．氧化還原反應(yīng)（不是置換反應(yīng)）：
24． 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO 加熱Cu +CO2 黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅
25． 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
26． 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．氧化還原反應(yīng)（也是置換反應(yīng)）：
27．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅
28．木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫2Cu + CO2↑黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅
29．焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑紅色的氧化鐵逐漸變成黑色的鐵
30．焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
五．置換反應(yīng)：
31．鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理
32．鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
33．鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
34．鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
35．鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
36．鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
37．鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
38．鋁和稀鹽酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
39．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu 鐵表面有紅色的銅析出
40．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe + 2AgNO3 === 2Ag + Fe(NO3)2
41．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
42．鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)：Al + 3AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag
43．鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu
44．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
六．復(fù)分解反應(yīng)實驗室制CO2
45．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl（?。?==CaCl2 + H2O + CO2↑
46．碳酸鈉與稀鹽酸:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ H2O + CO2↑
47．氫氧化鈉與稀鹽酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O 中和反應(yīng)
48．氫氧化鈣與稀鹽酸： Ca(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O中和反應(yīng)
49．氫氧化鈣與稀硫酸： Ca(OH) 2+ H2SO4== CaSO4+2H2O中和反應(yīng)
50．氫氧化鈉與稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)
51．碳酸氫鈉與稀鹽酸： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
52．碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3+ Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO3↓白色沉淀 工業(yè)制堿
53．三氧化二鐵與稀鹽酸： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O除銹反應(yīng)
54．三氧化二鐵與稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O除銹反應(yīng)
55．氧化銅與稀鹽酸： CuO+2HCl==CuCl2+2H2O黑色氧化銅消失，溶液變藍
56．氯化鐵與氫氧化鈉：FeCl3 +3NaOH==3NaCl + Fe(OH) 3↓紅褐色沉淀
57．氯化銅與氫氧化鈉：CuCl2+2NaOH==2NaCl + Cu(OH) 2↓藍色沉淀
58．氯化鋇與碳酸鈉： BaCl2 +Na2CO3==2NaCl + BaCO3↓白色沉淀
59．氯化鋇與硫酸銅： BaCl2+CuSO4== CuCl2+BaSO4↓白色沉淀
60．氯化鋇與硫酸： BaCl2+ H2SO4==2HCl+ BaSO4↓白色沉淀
61．硝酸銀與氯化鈉： AgNO3+NaCl== Na NO3+ AgCl↓白色沉淀
62．硝酸銀與稀鹽酸： AgNO3+HCl==HNO3+ AgCl↓白色沉淀
七．其他反應(yīng)
63．二氧化碳與氫氧化鈉： CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O 氫氧化鈉變質(zhì)
64．二氧化硫與氫氧化鈉： SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O
65．二氧化碳與氫氧化鈣： CO2+Ca(OH)2== H2O + CaCO3↓實驗室檢驗二氧化碳
66．三氧化硫與氫氧化鈉： SO3+2NaOH== Na2SO4+ H2O
67．天然氣（沼氣）的燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O藍色火焰
68．乙醇（酒精）的燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
1.寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑.常溫常壓下可以進行的反應(yīng)，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。在寫化學(xué)反應(yīng)方程式中最難得是配平 ，以下是配平方法請多留意1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。 B、推出各分子的系數(shù)。 例如： (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角
2、觀察法
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
化學(xué)文字表達式是：如硫在氧氣中燃燒的文字表達式是：硫+氧氣 →（→上面寫“點燃”二字）二氧化硫。
氧氣的性質(zhì)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO。
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4。
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO。
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3。
熱化學(xué)方程式：
加熱化學(xué)方程式需要標出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3(aq)、CaCO3(s)。
普通方程式則不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記。
以上就是化學(xué)化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
