化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)？1．平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值 2．平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。那么，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)？一起來(lái)了解一下吧。
平衡常數(shù)的表達(dá)式：
①溶液中的反應(yīng)：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡時(shí)的濃度；
Kc為濃度平衡常數(shù)；單位：
Δn=(x+y)–(m+n)
Δn=0時(shí)，Kc無(wú)量綱，Δn≠0時(shí)，Kc有量綱,
②氣相反應(yīng)：
壓力平衡常數(shù)：
PA、PB、PC、PD：氣態(tài)物質(zhì)A、B、G、D平衡時(shí)的分壓，KP為壓力平衡常數(shù)
Kp量綱：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn
Δn＝0時(shí)，無(wú)量剛，
Δn≠0時(shí)，Kp有量綱，濃度平衡常數(shù)Kp與Kc的關(guān)系:
反應(yīng)物生成物都近乎理想氣體時(shí)，根據(jù)鏈兆理想氣體的氣態(tài)方程PV=nRT
P=cRT，代入到表達(dá)式中，Kp=Kc(RT)△n(只應(yīng)用于單純氣態(tài)反應(yīng))
Δn＝0時(shí)，Kp=Kc（注意適用條件）
對(duì)于不以水為溶劑的溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。
② 當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響，因此，固體的“濃度”作為皮段常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。
化學(xué)平衡亂灶常數(shù):
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA+nB<==>pC+qD
在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)宴孝式為：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
Notice:
1）在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏?
g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6
mol/L。在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改晌陪稿變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。
2）當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。
3）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。
1．平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值
2．平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能很好地表示仿和手出反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物剩余濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大，也就是正反應(yīng)的趨勢(shì)越強(qiáng)。反之亦然。
1
平衡常數(shù)表達(dá)式表明在一定溫度下，體系達(dá)成平衡的條件。對(duì)于一般可逆反應(yīng)aA
+
b
B
======可逆====
gG
+
hH平衡時(shí)K=(
(G)^g
*
(H)^h
)/(
(A)^a
*
(B)^b
)其中(G)(H)等表示
物質(zhì)G、H的濃度K是平衡常數(shù)上述：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪的連乘積與反應(yīng)物濃度冪的連乘積之比，是一個(gè)常數(shù)，冪指數(shù)為化學(xué)計(jì)棚告量數(shù)改變溫度，K的值會(huì)發(fā)生變化。
2
平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)在該條件下進(jìn)行的最大限度。為了定量的研究化學(xué)平衡，必須找出平衡時(shí)反應(yīng)內(nèi)各組分的量之間備嫌的關(guān)系，平衡常數(shù)就是平衡狀態(tài)的一種數(shù)量標(biāo)志，是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一種特征值。
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（Kθ）:表達(dá)式中，溶質(zhì)以相對(duì)濃度表示，即該組分的平衡濃度Ci除以標(biāo)準(zhǔn)濃度Cθ的商；氣體以相對(duì)分壓表示，即該組分的平衡分壓Pi除以標(biāo)準(zhǔn)分壓Pθ的商。
化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：k= [c (C)^p*c (D)^q]/ [c (A)^m*c (B)^n]。
在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度等），可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比。用符號(hào)“K”表示。從熱力學(xué)理論上來(lái)說(shuō)，所有的反兄碧應(yīng)都存在逆反應(yīng)，也就是說(shuō)所有的反應(yīng)都存在著熱力學(xué)平衡，都有平衡常數(shù)。平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越徹底。
對(duì)某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，生成物與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。
（1）K只與溫度有關(guān)，所以使用時(shí)應(yīng)注明溫判迅度；
（2）K值表達(dá)式中，固體、液態(tài)水不寫；
（3）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)；
（4）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表羨沖舉示反應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大；
（5）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。若K'=K，反應(yīng)處于平衡，v正=v逆；若K' 平衡常數(shù)是平衡進(jìn)行程度的標(biāo)志。 （1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)的是在一定條中返脊件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度！ （2）化賣滲學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是產(chǎn)物平衡濃度以系數(shù)世敏冪之積比上反應(yīng)物平衡濃度以系數(shù)冪之積！ （3）N2 + 3H2 <==> 2NH3 K =[NH3]^2 /[N2][H2]^3 以上就是化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的全部?jī)?nèi)容，平衡常數(shù)公式是：對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bB=可逆=gG+hH平衡時(shí)K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物質(zhì)G、H的濃度，K是平衡常數(shù)，即一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)嗎
