高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)？高中化學(xué)易錯點(diǎn)總結(jié) 1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、那么，高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)易錯點(diǎn)
一、阿伏伽德羅常數(shù)
阿伏伽德羅常數(shù)在近五年的高考中每年都會出現(xiàn)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系顯得非常重要。
典型例題1.[2014·全國卷]NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()
A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D。丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
試題考查內(nèi)容:阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。
答案:D
【易錯情況分析】運(yùn)用氣體摩爾體積和阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意物質(zhì)的狀態(tài)。計(jì)算微粒數(shù)目和電子轉(zhuǎn)移數(shù)高哪目時(shí)要仔細(xì)審題，務(wù)必準(zhǔn)確。晶胞計(jì)算時(shí)要注意阿伏伽德羅常數(shù)在換算時(shí)的關(guān)系，尤其是晶胞邊長的單位的換算。
二、離子反應(yīng)與離子方程式
近幾年高考中離子方程式出現(xiàn)頻率較高，考察知識點(diǎn)也比粗蘆較靈活多變。離子共存問題近期雖然沒有出現(xiàn)，但我們也應(yīng)該有足夠的重視。
典型例題2.[2014·全國卷]下列離子方程式錯誤的是()
A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42-
BaSO4↓+2H2O
B。
俗話說：勤能補(bǔ)拙。勤勉乃成功之母。，艱苦的條件造就人才。一個成功人士，大都并不是天才。聰明的人并不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奮得來的，這也驗(yàn)證了那句：天才出于勤奮。以下是我給大家整理的高三化學(xué)易錯易亂知識點(diǎn)，希望能幫助到你!
高三化學(xué)易錯易亂知識點(diǎn)1
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
錯誤,低級有機(jī)酸易溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>
錯誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再埋旁加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?
錯誤,重晶彎仔橡石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)?
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
錯誤,Fe2+和Br2不共存?
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g鐵與足戚高量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?
錯誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?
25.含有價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性?
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)?
錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?
錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
錯誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
高三化學(xué)易錯易亂知識點(diǎn)2
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
在高中學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中,學(xué)生通過解答各種題目來鞏固其知識點(diǎn)的掌握,但是在答題的過程中,會出現(xiàn)一些錯誤。接下來我為你整理了高中化學(xué)120個易錯知識點(diǎn)一起看看吧!
高中化學(xué)120個易錯知識點(diǎn)【1】
一、 “元素化合物”知識模組
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2- 、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.SO2通入某一有色物質(zhì)，致使有色物質(zhì)的顏色消失，即證明SO2具有漂白性。
學(xué)會碎片化時(shí)間來掌握一些小的知識點(diǎn)，對于高中的學(xué)習(xí)是很有幫助的。整理了40個高中化學(xué)常錯知識點(diǎn)匯總，記得收藏學(xué)習(xí)哦！
1、常錯點(diǎn)：錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物襲彎激；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常錯點(diǎn)：錯誤地認(rèn)鬧缺為膠體帶有電荷。辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
3、常錯點(diǎn)：錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
2020高考已進(jìn)入最后的沖刺階段，不知道大家都復(fù)簡扮習(xí)得怎么樣呢?以下是我搜索整理的關(guān)于2020高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)30個，供參考借鑒，希望對大家有所幫助!
2020高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)30個
1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。
4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不定。
7、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
8、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。
9、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
以上就是高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)的全部內(nèi)容，高中化學(xué)考試的易錯知識點(diǎn) 1、羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個整體，其實(shí)，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以。
