目錄實驗室制取氧氣的三種裝置圖 初中化學制取氧氣實驗 初中化學制取氧氣教案 初中化學制取氧氣方程式 制取氧氣教學設計優質教案
化學制取氧氣的三個化學方程式如下：
1、加熱氯酸鉀和二氧化錳
2KClO3=2KCl+3O2↑（條件：MnO2、加熱）
2、加熱高錳酸鉀
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）
3、過氧化氫和二氧化錳
2H2O=2H2O+O2↑（條件：二氧化錳）
氧氣的化學性質
1、木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條復燃）生成CO2，現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
2、硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒生成SO2，硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味猛皮的氣體，放出熱量；姿知中在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體跡山，放出熱量。
3、磷在空氣中燃燒4P+5O2=2P2O5，現象：產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
4、鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2=2MgO現象：發出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
以上內容參考：-氧氣
常見的方法有
一 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
采用固固加熱裝置，用排水法收集
原理鍵晌嫌
2 KClO3 ===加熱 MnO2 === 2 KCl + 3 O2
二加熱高錳酸鉀
裝置同上
原理
2 KMnO4 === 加熱 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
三稿手在二氧化錳的催化下分解過氧化氫
裝置采用固液型，用排水法
原理
2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2
以上均是初中常見謹或的實驗室制取氧氣的方法，至于還有一些其他的方法（如過氧化鈉和二氧化碳 ，超氧化鉀和二氧化碳等
化學制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）制氧。
方程式：
2H2O2---通電--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此處二氧化錳不參與反應，僅為催化劑）
操作步驟：
裝置選擇
用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）
用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）
高錳酸鉀制取氧氣
步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝藥品
定----把試管固定到鐵架臺上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、此帶向上排空氣法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之后可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管，使所制得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣森笑蘆，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管升悉伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
過氧化氫（雙氧水）制氧氣
步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便于檢查），然后往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好
裝---裝藥品，先裝固體，后裝液體（防止液體飛濺）
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
注意點
①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反應速率）；
②導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。
氧氣檢驗
檢驗方法：
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。
排水法：
當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）
實驗室制取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢后，可以用過濾法回收。
向上排氣法 （O2密度大于空氣）
文字表達
實驗室制取氧氣方法主要有三種，其文字表達式如下：
加熱
高錳酸鉀————→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀————→氯化鉀+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
加熱
過氧化氫+二氧化錳—→水+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
制氧口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
制取氧氣的化學方程式：
2H2O2
=
2H2O
+
O2↑
MnO2作催化劑分解
2KClO3
=
2KCl
+
3O2↑
MnO2作催化劑加熱分解
2KMnO4
=K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
加熱分解
2CO2
+
2Na2O2
=
2Na2CO3
+
O2↑
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
2H2O
=
2H2↑
+
O2↑
電解水
初中和高中階段就這些了，希望能幫助到你，祝碧嫌大你學習進步！??！望采悔豎納，以后有化學問題可以者碼問我，我對化學很感興趣的。
1、加熱高錳酸鉀
高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異
中學階段反應方程式
2KMnO? == K?MnO? + MnO? + O?↑ （加熱）
2、肢友拆氯酸鉀分解
制得的氧氣中含有少量Cl?、O?和微量ClO?；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ
2KClO? == 2KCl + 3O?↑（MnO?催化加熱）
3、雙氧水分解
過氧化氫溶液催化分解（告鎮催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。
2H?O?== 2H?O + O?↑ （MnO?催化）
擴展資料：
工業制法
1、分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后蒸發，由于液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧?？諝庵械闹饕煞质茄鯕夂偷獨狻?/p>
利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質）、然后進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。
然后，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧（可以達到99.6%的純度）和純氮（可以達到99.9%的純度）。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。
由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最后將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。
使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數千、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研制出第一歷棗臺深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用。
2、膜分離技術
膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。
3、分子篩制氧法（吸附法）
利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子篩把空氣中的氧離分出來。
首先，用壓縮機迫使干燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。
經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然后重復上述過程。這種制取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便于家庭使用。
4、電解制氧法
把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每制取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。
用電解法制取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。所以，電解法不適用于大量制氧。
另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。
參考資料來源：-氧氣
