氦氣的化學式？氦氣的化學式是he，是單原子稀有氣體分子。氦，原子序數2，原子量4.002602，為稀有氣體的一種。元素名來源于希臘文，原意是“太陽”。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，那么，氦氣的化學式？一起來了解一下吧。
答：稀有氣體：用元素符號來表示。如氦氣的化學式是He，氖氣的化學式是Ne，氬氣的化學式是Ar
氪氣的化學式是Kr
氙氣的化學式是Xe
氡氣的化學式是Rn。如氦氣的化學式這樣寫：He 。 氦、氖、氬、氪、氙
氡等稀有氣體的化學性質很不活潑，一般不跟其他物質發生反滑喊應，人們曾經把它們叫做“惰性氣體”。稀有氣體的化學式，用：氦He
氖Ne
氬Ar
氪Kr
氙Xe
氡Rn，其中氡是放射性元磨爛素。
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1、氦氣化學式為He。
2、氦氣無色無味，是不可燃氣體，空氣中的含量約為百侍消萬分之5.2。化學性質不活潑，通常狀態下不老高知與其它元素或化合物結合。1908年7月10日，荷蘭物理學家昂尼斯首次液化了氦氣。常溫下，氦氣是一種極輕的無色、無臭、無味的單原子氣體。是所有氣體中最難液化的，是不能在標準大氣壓下固化的物質。液化后溫度降至2.174K時，具有表念族面張力很小、導熱性很強、黏度極低等特殊性質。利用液態氦可以得到接近絕對零度的低溫。
氦氣化學式是：He
氦是稀有氣體，由單個原子肆信構成，由氦原子聚合而成分子量4.003，是一種無色的惰性氣體，穩定性極強；放電時發深黃色的光。
常溫下，它是一種極輕的無色、無臭、無味的單原子氣體。氦氣是所有氣體中最難液化的裂擾輪，是唯一不能在標準大氣壓下固化的物質。氦的化學性質非常不活潑，一般狀態下很難和其他物質發生反應。空氣中的含量約為百萬分之5.2。
擴展資料：
氦氣的危害：
如果大量吸入氦氣，會造成體內氧氣被氦取代，因而發生缺氧（呼吸反射是受體內過量二氧化碳驅動，而對缺氧并不敏感），嚴重的甚至會死亡。另外李肆，如果是由高壓氣瓶中直接吸入氦氣，那么其高流速就會嚴重地破壞肺部組織。
大量而高壓的氦和氧會造成高壓緊張癥狀，不過少量的氮就能夠處理這個問題。大量及長時間吸入氦氣可導致腦損傷甚至死亡。在大部分薯條類包裝袋里也含有少量氦氣，不過不必擔心，沒有危害。
氦氣的化學式不要加2的。氦氣是單原子分子化學式是He，氮氣、氧氣等是雙原子分子，所以要加角標2，如H2、O2、N2。化學式表示一種拍薯化學物質，化學符號只是一種元素的表示方法。
氦氣運皮的化學式為He，相對分子質量為4.003，在室溫和大氣壓力下，氦是無色、無味的氣體。它在干空氣中的體積含量為5.24×10-6。是人類發現臨襲悄者界溫度最低的物質。進行低壓放電時顯深黃色。
氦氣是一種稀有氣體。
氦氣的化學式是He，是單原子稀有氣體分子。
氦，原子序數2，原子量4.002602，為稀有氣體的一種。元素名來源于希臘文，原意是“太陽”。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，并認為是屬于太陽上的某個未知元素，故名氦。后有人用無機酸處理瀝青鈾礦時得到一種不鬧指活潑氣體，1895年英國科學家拉姆賽用光譜證明就是氦。以后又陸續從其他礦石、空氣和天然氣中發現了氦。氦在地殼中的含量極少，在整個宇宙中按質量計占23%，僅次于氫。氦在空氣中的含量為0.0005%。氦有兩種天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。
氦在通常情況下為無色、無味的氣體；熔點-272.2°C(25個大氣壓)，沸點-268.9°C；密度0.1785克/升，臨界溫度-267.8°C，臨界壓力2.26大氣壓；宏鎮水中溶解度8.61厘米3/千克水。氦是唯一不能在標準大氣壓下固化的物質。液態氦在溫度下降至2.18K時，性質發生突變，成為一種超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，并變成超導體；其比熱容、表蔽彎粗面張力、壓縮性都是反常的。
氦是最不活潑的元素，基本上不形成什么化合物。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑等等。
以上就是氦氣的化學式的全部內容，氦氣的化學式為He，氦氣廣泛應用于軍工、科研、石化、制冷、醫療、半導體、管道檢漏、超導實驗、金屬制造、深海潛水、高精度焊接、光電子產品生產等。在室溫和大氣壓力下，氦是無色、無味的氣體，氦氣的化學式為He。
