目錄高中工業(yè)制硫酸流程圖 制備濃硫酸化學方程式 工業(yè)制硫酸的三個反應化學方程式 高中化學工業(yè)制硫酸 工業(yè)合成硫酸的化學方程式
硫酸并檔工業(yè)態(tài)賀的化學帆蔽派方程式：
1、4FeS2 + 11O2 =高溫= 2Fe2O3 + 8SO2
2、 2SO2+O2=2SO3
3、H2O+SO3=H2SO4
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫，S+O2═點燃═SO2，4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O32，接觸氧化為三氧化硫（接觸室）2SO2+O2═2SO3（用五舉滑氧化二釩做催化劑該反應森腔為可逆反應）
用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸），加水（吸收它）H2S2O7+H2O═2H2SO4提純工藝，可將工業(yè)濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。
擴展資料：
主要特點如下：
1、強化生產，降低投資。以硫黃制酸為例，進轉化器的二氧化硫濃度已從70年代設計值10．5%提高到12%。轉化器催化劑層的氣體流速從0．36m/s提高到0．45m/s。由于氣體濃度和流速的提高，使生產設備尺寸減小，建設投資降低。
2、降低阻力，節(jié)約動力消耗。傳統的柱狀催化劑改為環(huán)形催化劑，使阻力最大的設備——正春臘轉化器壓力降減小一半；對于干燥、吸收塔采用大開孔率的填料支承結構和降低填料層高度；使設備配置緊湊，縮短氣體管線長度。所有這些措施都使生產阻力降低，從而節(jié)省了動力的消耗。
工業(yè)制法
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫基辯禪和廢硫酸等。
硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。灶游
1.制取二氧化硫（沸騰爐）：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫
S+O2═點燃═SO2
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3
2.接觸氧搏塵化為三氧化硫（接觸室）
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
4.加水（吸收它）
H2S2O7+H2O═2H2SO4
提純工藝
可將工業(yè)濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸．
第一步 沸騰爐（因反應物高溫輪神森下呈霧狀沸騰）里發(fā)生
國外用硫磺制氣 而國缺乏硫磺 用黃鐵礦FeS2
反應方瞎鋒程式 4FeS2 + 11O2 =△= 2Fe2O3 + 8SO2
第二步 接觸室里發(fā)生 常壓（壓強越大轉化率越高會讓設備臘畝投入更多增加成本又因常壓下轉化率已經高故條件常壓)下 溫度大概500攝氏度（因為此時轉化率比較高，而且催化劑 V2O5 活性是最強的時候）
2SO2+O2=2SO3
第三步 吸收塔里 用98.3%濃硫酸吸收SO3 若用水會產生酸霧 影響吸收效果。
H2O+SO3=H2SO4
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化學方程式：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol；SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol。
硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右。
硫酸性質
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體圓明蔽現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸橘州性強于純硫酸。
但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一槐宏步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性。
以上內容參考：——硫酸
