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中考化學計算題，中考化學計算題專題訓練

化學
2023-05-23

目錄
初三化學典型計算題
初三化學20道計算題
中考化學卷子計算題大全
歷年中考化學計算題
中考化學計算題大全及答案

初三化學典型計算題

我本人舉數宴就是化學教師，你老師是夠變態的，居然這樣唬你們！

中考化學不要求固定格式，只是會默認一套做題步驟。

設未知數，找等量關系、正銀列方程（通常要用到化學反應方畢敏程式），解方程求解，寫答案

初三化學20道計算題

1.設未知量，注意不能帶單兆枯位頌猜巖，要寫成如下形式：“設Fe的野御質量為X”。而不是：“設有X克Fe”。

2.寫方程式，注意配平，氣體沉淀等箭頭，條件正確。

3.列比例式子

4.計算

5.答

中考化學卷子計算題大全

（1）混合溶液中HCl的質量分數為7.3%

（2）混合溶液中咐唯螞CaCl2的質量分山告數為多少？（寫出計算過程）

設原溶液中CaCl質量為x(不帶單位)，則：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

111100

x 10g

所以111/x=100/10g

x=11.1g

混合溶液中CaCl2的質量分數為：衡埋11.1g/100gx100%=11.1%

歷年中考化學計算題

重要概念的含義與應用化學計算是借助于用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決租雀實際問題的能力。初中化學計算的主要內容如下：(一)有關化學式的計算用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。1.計算相對分子質量。相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.計算化合物中各元素的質量比宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。氧化物的化學式：Fe2O3，則Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.計算化合物中某元素的質量弊搜早分數宏觀上化合物中某元素的質量分數等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：化合物中某元素質量比=×100%例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。w(N)=×100%=35%(二)有關化學方程式的計算漏擾化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。1.有關反應物和生成物的計算這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：2CO+O22CO2微粒比：2∶1∶2質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*體積比：2∶1∶2(同溫、同壓)質量守恒：56+32=88可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。2.不純物的計算化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數例用含Fe2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸設可煉出含雜質4%的生鐵質量為xFe2O3+3CO 2Fe+3CO216011215噸(1-4%)xx==12.5噸3.選量(過量)計算化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。2H2 + O2 2H2O4 ∶ 32∶ 361 ∶ 8∶ 9氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。4.多步反應的計算從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。本題涉及三個化學反應：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2H2+O2 2H2O可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，KClO3 ～ 3Zn122.53×6512.25克xx==19.5克從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：化學方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應相同；遇到有兩個已知量，應找不足來進行；遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。(二)有關溶液的計算溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：溶質質量+溶劑質量=溶液質量應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。1.溶解度的計算固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。2.溶液中溶質質量分數的計算溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：溶質的質量分數=×100%溶質質量分數的計算題可以有：(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數。3.溶液度與溶液質量分數之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：溶解度質量分數量的關系表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度表示方法用克表示，即單位是克用%表示，即是個比值，沒有單位運算公式溶解度=×100 %=×100%換算公式飽和溶液中溶質質量分數=×100%

中考化學計算題大全及答案

化學計算題要過程解析答案多點的

1）現有氯化鉀和鹽A組成的固體混合物，其中A是質量分數為69%。取10G該固體樣品加入50G質量分數為7.3%的鹽酸,恰好完全反應得到無色溶液.反應化學方程式為:A+2HCL=2KCL+H2O+B(氣體)問:1 在A物質中陽離子與陰離子的個數比為? 2 計態森算A的相對分子質量 3 計算反應后溶液中氯化鉀的質量份數

解：.（1）可得A是碳酸鉀，B是二氧化碳

所以陰：陽=1：2

（2）K2CO3相對分子質量=39*2+60=138

（3）原固體中K2CO3質量=10g*69%=6.9g

原固體中KCl質量＝10g-6.9g=3.1g

設生成KCl質量是x,生成CO2質量是y

K2CO3～2KCl～CO2

138 149 44

6.9g x y

x=7.45g

y=2.2g

溶液中KCl質量分數＝(3.1g+7.45g)/(10g+50g-2.2g)

約等于18.25%

2）一包由NAF NAH2PO4 MGSO4組成的固體混合物，側知含氧元素質量分數為16%，則含F元素的質量分數為？

解:可算得NaH2PO4和MgSO4中O元素質量分數相等

又因為他們中不含F元素

所以使混合物中不含NaH2PO4

現在設法求1單位量的MgSO4與多少單位量的NaF結合能是O元素質量分數是16%

有一個MgSO4，所以有O元素相對質量=16*4=64

總相對質量=64/16%=300

NaF相對質量=300-MgSO4相對質量=300-120=180

混合物中NaF質量分數=180/300=60%

NaF中F元素質量分數=19/(19+23)=19/42

所以混合物中F元素質量分數=19/42*60%約等于27%

求高二化學計算題（帶答案解析）

是要什么程度的？普通的還是競賽的？

求初三上化學計算題帶答案(最好解析)

回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：(1)生成CO2的質量是；

(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)

14.(08山東煙臺)在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和敗好性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：

(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。

(2)此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％～20％之間)?請通過計算回答。

15.(08山西太原)質檢人員對某品牌發酵粉中NaHCO3的含量進行檢測。取20.0g發酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g的二氧化碳(發酵粉中其它成分不與鹽酸反應)。求此品牌發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數。

16.(08四川眉山)某化工廠生產的純堿產品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關資料記錄如下(注：加鹽酸時首先發生反應是：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)

加入稀鹽酸質量/g 0 73 74 146 147

燒杯中溶液質量/g 200 273 273.76 328.4 329.4

請你根據題給資訊和表中資料，回答下列問題：

(1)加入 g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳 g。

(2)在下列圖中標出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。(要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的質量)

(3)計算出44g樣品中各察閉鉛成份的質量。

三、有關溶液的計算

基礎知識：

①溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 × 100%

②溶質質量＝溶液質量 × 溶質的質量分數

③溶液質量＝反應物質量總和－生成氣體的質量－生成沉淀的質量或溶液質量＝溶質質量/溶質質量分數

考查題型：

1.溶解度的計算

(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果降溫或升溫時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后溶液的質量分數。

(4)與化學方程式相結合，求反應后溶質的質量分數。

(5)給出溶解度曲線或表格，求溶質的質量分數；

3.溶解度與溶質質量分數之間的換算

4.溶液配制：固體溶解、濃溶液稀釋等，求配制一定體積或一定質量分數的溶液所需固體質量、濃溶液質量或體積、加水質量或體積；

【例題】

1．（08長春市）要配制溶質質量分數為16％的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為 g。

答案：50g×16％＝32g

2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（）

A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%

解：根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。

C2H5OH～6H～3H2O

46 54

此乙醇溶液中溶質的質量分數為：46/(46＋54)×100％＝46％

3. 把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水（）

A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g

解析：可根據稀釋前后溶質的質量守恒求解：設需加入水的質量為x。

400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g

4.(08廣西貴港)用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：

(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)

(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。

解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。

由圖可知生成的沉淀量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。

Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓

106 111 100

x y 3.0g

x/106＝y/111＝3.0g/100

解得：x＝3.18g , y＝3.33g

則純堿中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％

氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％

【練習】

1. (08福建晉江)作物的無土栽培可顯著提高產品產量和質量。某茄子的無土栽培營養液中含7.08%的KNO3。

(1)KNO3屬于 (選填“復合肥料”、“氮肥”、“鉀肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的質量比為。

(2)要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量 kg。

2. (08福建三明)四川汶川抗震救災期間，為了防止災后疫情的發生，每天需要噴灑大量的消毒液。

(1)800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為 kg。

(2)要配制800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是多少？

3.(08廣東)某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：

(1)廢水中硫酸的質量分數；

(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?

4.(08廣東汕頭)為防止汶川地震災區的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)2]。請回答：

(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號)；鈣、氯、氧三種元素的質量比為。

(2)次氯酸鈣中氯元素的質量分數是 (精確到0.1%)。

(3)若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水(約20kg)至少須加漂白粉 g。

5.(08海南)100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：

(1)生成氯化鈉的質量： (2)稀鹽酸中溶質的質量分數。

6.(08河北)過氧化氫溶液長期儲存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。

(1)完全反應后生成氧氣的質量為。

(2)計算該溶液中溶質的質量分數。

7.(08哈爾濱)某同學欲配制溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據要求回答下列問題：

(1)加入二氧化錳后發生反應的化學方程式為__________________

(2)生成氧氣的質量是 _________________

(3)根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為_________

(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 ______________

(5)若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液100g，需加入水的質量是 _________

8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：

(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數。(計算結果保留一位小數)

9.(08湖北黃岡)某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少?

10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：

(1)參加反應的K2CO3的質量。

(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數。

11.(08江蘇南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：

(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為________________。

(2)現要配制質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。

12.(08四川樂山)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：

(1)生成沉淀的質量是多少？

(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少？

13.(08四川南充)某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應后，生成氯化銀沉淀2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數。

化學計算題兩道！要過程~線上等。

C2H5OH+3O2=（條件點燃）2CO2+3H2O

46 88 54

9.2g x y

計算出：x=17.6g,y=10.8g

CH4+2O2=（條件點燃）CO2+2H2O

16 64

32g x

計算出：x=128g

中考化學計算題過程對答案錯扣多少

一共三分

化學方程+代數給一分

計算過程給一分

結果給一分

一般應該是這樣的

一般1分

高一化學計算題及答案

解: 已知NaHCO3的質量為33.6克,則NaHCO3的物質的量為33.6/84=0.4(mol) 由方程式2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 可知:加熱NaHCO3至沒有氣體生產時,產物中的H2O和CO2以氣體形態揮發,所以只剩下了固體的 Na2CO3. 設生成了X mol的Na2CO3. 2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 mol 1 mol 0.4 mol X mol 列式可得: X=0.2 (mol) 則:0.2mol的Na2CO3的質量=0.2*106=21.2(g) 答: 剩余的物質是碳酸鈉(Na2CO3). Na2CO3的物質的量為0.2 mol. Na2CO3的質量為21.2 g.

中考化學計算題練習及答案

所取固體樣品的質量/g

加入氯化鈣溶液的質量/g

100

150

反應后生成沉淀的質量/g

⑴三位同學中，哪位同學所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應？

⑵計算樣品中的碳酸鈉的質量分數。

⑶加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。

分析：比較甲、乙兩位同學的資料，甲中固體樣品的質量多，產生的沉淀質量一樣，可知甲中碳酸鈉有剩余，比較乙、丙兩位同學的資料，丙中氯化鈣溶液的質量多，產生的沉淀質量一樣，可知丙中氯化鈣有剩余，綜合得出乙同學所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中氯化鈣剛好互相完全反應，因此選用乙組資料進行計算。

解：⑴分析表中資料可知乙同學所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應。

設10g碳酸鈉樣品中含碳酸鈉的質量為x，100g氯化鈣溶液中含氯化鈣的質量為y。