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初中三年化學的學習，即將等到中考的化學考試了，你會緊張做中考化學試題嗎?以下是我為你整理的2017年中考化學試卷，希望對大家有幫助!
2017年中考化學試卷
一、選擇題(本大題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案，請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將對應題目答案的標號涂黑。)
1.下列變化屬于化學變化的是
A.海水曬鹽 B.紅磷燃燒 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎
2.下列材料屬于有機合成材料的是
A.陶瓷 B.黃銅 C.羊毛 D.塑料
3.為了防止缺鐵性貧血，人體必須攝入的元素是
A.鐵 B.鈣 C.碘 D.鋅
4.如圖所示的實驗操作正確的是
5.下列肥料屬于復合肥料的是
A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2
6.某轉化過程可表示為：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列敘述不正確的是
A.葡萄糖屬于糖類
B.適當提高CO2的濃度有利于植物的光合作用
C.轉化過程中涉及三種氧化物
D.無機物和有機物可以相互轉化
7.下列方程式能正確表示所述內容的是
A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B.天然氣燃燒：CH4+O2 H2O+CO2
C.工業冶煉鐵：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.堿式碳酸銅受熱：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
8.關于H2O和H2O2的比較，不正確的是
A.都含有氫、氧元素 B. 都由氫、氧原子構成，結構相同
C 一定條件下都能分解產生氧氣 D. H2O是常見的溶劑，H2O2溶液可用于醫療消毒
9.除去下列物質中少量雜質(括號內為雜質)的方法，敘述正確的是
A.一氧化碳(二氧化碳)——通過灼熱的氧化銅
B.水(植物油)——加洗潔精，攪拌振蕩
C.Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質量不變
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量K2CO3溶液、過濾
10.根據如圖提供的幾種物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是
A.氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用芹遲陵蒸發結晶的方法
B. 30℃氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為10%
C.80℃時7gNaCl和20g水能形成飽和溶液
D.控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發生化學反應
二、非選擇題(本大題包括7個小題，每空1分，共40分。請將下列各題應答內容，填寫到答題卡相應題號的空格內。)
11.下表是生活飲用水國家標準的部分內容。
生活飲用水水質常規檢驗項目及限值(部分)
項目 限值
色度 不超過15度，并不得呈現其他異色
渾濁度 不超過1度，特殊嫌戚情況下不超過5度
pH 6.5-8.5
總硬度旦鄭(以CaCO3計) 450mg/L
鋁 0.2mg/L
鐵 0.3mg/L
硫酸鹽 250mg/L
(1)上表中“鋁”指的是_______(選填“單質”、“元素”或“原子”);
(2)生活中硬水軟化的方法是___________;
(3)實驗室用上述水樣通電分解，產生氫氣和氧氣的體積比約為_______;
(4)消毒劑漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合價是________;
(5)1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量不超過_____mg/L。
12.根據下列要求回答問題。
(1)在干冰、銅、氯化鈉三種物質中，由分子構成的物質是________;
(2)在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣，振蕩。
①宏觀現象：可觀察到_______，固體逐漸減少并消失;
②符號表征：該反應的化學方程式為__________;
③微觀表征：加入碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數比變化示意圖如圖。由圖判斷，增加和減少的離子是Ca2+和_________(填離子符號);
④能與鹽酸發生反應且與圖示離子種類和個數比變化相似的是( )
A.銀絲 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固體 E.Ba(OH)2溶液
13.金屬有廣泛的研究和應用價值。
(1)用銅制作導線，因其有良好的延展性和____________;
(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_________;
(3)A中最易生銹的部位是___________;
(4)B中發生反應的化學方程式___________;
(5)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。
①向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡，該氣體是_______;
②若濾液呈藍色，則濾液中可能有的溶質是_______(填化學式)。
14.Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質可以提高對該物質的認識。
(1)Na2CO3俗稱_________;
(2)從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物。該反應的化學方程式：_____________;
(3)從用途看，Na2CO3可制備某些物質，如Na2CO3+M→NaOH+N，寫出該反應的化學方程式：______________;
(4)從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實驗方案，探析上述性質差異的初步原因：
實驗步驟 實現現象 實驗結論
取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩 ①_______ Na+和Cl-與溶液的酸堿性無關
取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加②_______ ③_________ ④___________
15.汽車尾氣催化轉化器的投入使用，可緩解大氣污染。下圖為其中某種轉化的微觀示意圖。
(1)圖中表示單質微粒的化學式___________;
(2)對此轉化過程的認識，不正確的是__________;
A.催化劑是實現轉化的條件 B.能減少碳元素排放量
C.催化劑能增加生成氣體的產量 D.氮元素的化合價降低
(3)若某車輛汽車經燃燒產生如圖I中氣體的質量各為12g，實測相同時間經轉化排放出的圖Ⅱ中氣體總質量為20.4g。某同學認為污染物沒有完全轉化，他的依據是_____，計算圖I中某一種氣體實際轉化的質量是_______g。
16.實驗室用氯酸鉀制取氧氣。
(1)寫出標號為a的儀器名稱__________;
(2)反應的發生裝置是__________;
(3)反應的化學方程式是_______________;
(4)用分析天平稱取3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化錳混合加熱，稱得反應后固體混合物的質量為3.54g。
①二氧化錳在固體混合物中的質量分數變化趨勢是_______;
②通過已知條件列出生成氯化鉀質量(x)的比例式為_________;
③剩余固體混合物中氯酸鉀的質量為________g 。
17.氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結構示意圖為Ni
(1)鎳原子最外層電子數是________;
(2)氫氧化鎳的化學式為_________，從組成上看，它屬于_______(選填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”) ，預測該物質能與稀硫酸發生反應。
(3)按實驗方案設計的路徑，尋找兩物質發生反應的證據。
查閱資料：①氫氧化鎳：藍綠色微溶于水的固體
②硫酸鎳溶液呈綠色
③碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體
路徑 步驟 現象 結論
反應物角度 取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振蕩 ①________ 氫氧化鎳和稀硫酸反應的化學方程式
④_____________
生成物角度 ②________ ③___________
2017年中考化學試卷答案
一、選擇題(每小題2分，共20分)
1-5：BDABA 6-10：CDBCD
二、非選擇題(每空1分，共40分)
11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180
12.(1)干冰(CO2) (2)①有氣泡生成(有氣體生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③H+ ④C D
13.(1)導電性 (2)鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)①H2(氫氣) ②AgNO3
14.(1)純堿 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)①無明顯現象(溶液顯紫色) ②過量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③產生白色沉淀，溶液紅色消失
④Na2CO3溶于水呈堿性與CO32-有關
15.(1)N2 (2)B C (3)質量守恒定律 9.2(或11.2)
16.(1)酒精燈 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )
③1.05
17.(1)2 (2)Ni(OH)2，堿
(3)①懸濁液變澄清，溶液呈綠色(或藍綠色沉淀消失，溶液呈綠色)
②取上述澄清液少許于試管中，滴加過量NaOH溶液 ③產生藍綠色沉淀
[②取上述澄清液少許于試管中，滴加過量Na2CO3溶液 ③產生淺綠色沉淀]
④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
全國一卷是全國卷中最難的，自主命題省份的試卷也大多沒有全國一卷巧譽難。
總的來說，全國一卷難度在所有不同試卷中絕對能排前三，高考大省均用全國一卷，如果用全國二卷、三卷區分度不好，記得好像是2007年，某高考大省用的雖然是全國一卷，但是當年試中亂題稍微孝培段容易，差不多相當于正常年份全國二卷難度多一點，當年一本線差點破六百。
如果高考大省用二卷、三卷，他們一本線很容易突破六百，這樣不利于區分考生。
一、選擇題
1.下列變化屬于物理變化的是( )。
A.瓦斯爆炸 B.牛奶變酸
C.鐵生銹 D.霓虹燈通電發出紅光
2.下列有關“一定”和“不一定”的說法中不正確的是
A.只生成一種物質的化學反應一定是化合反應
B.氧化反應不一定是化合反應
C.物質跟氧氣發生的化學反應一定是氧化反應
D.化學反應不一定有明顯現象
3.關于蠟燭燃燒實驗現象描述錯誤的是
A.放出大量的熱 B.發出黃色的火焰 C.生成二氧化碳和水 D. 火焰分成三層
4.諾貝爾化學獎獲得者以色列科學家丹尼爾?謝赫曼在發現準晶體方面作出的突出貢獻。準晶體可能具有下列性質，其中屬于化學性質的是
A.密度低 B.耐磨損 C.導電性差 D.抗氧化性強
5.廚房中發生的下列變化，屬于物理變化的是
A.米飯變餿 B.水果榨汁 C.鐵鍋生銹 D.煤氣燃燒
6.下列物質的用途主鎮寬要利用其化學性質的是( )
A. 天然氣用作燃料 B.“干冰”用于人工降雨
C. 生鐵鑄造鐵鍋 D. 銅用于制造導線
7.下列敘述中，均屬于描述物質物理性質的是( )
A.鐵易生銹，二氧化碳易液化
B.O2有氧化性，H2有可燃性
C.純凈的鐵片是銀白色的，酒精易揮發
D.金屬能導電，H2CO3能使紫色石蕊溶液變成紅色
8.下列物質的性質和用途中主要發生物理變化的是( )
A.工業上用稀硫酸來除鐵銹 B.氫氧化鈉暴露在空氣中易潮解
C.鹽酸能使紫色石蕊變紅 D.濃硫酸使紙張變黑
9.點燃一支蠟燭，把一個冷碟子放在蠟燭火焰的上方(如下圖所示)，過一會后，在冷碟子的底部會收集到新制御李亮的炭黑。這個實驗說明了( )
A.由于氧氣不足蠟燭不完全燃燒而生成了炭黑
B.揮發的蠟燭遇冷后凝結而成炭黑
C.蠟燭的燃燒可以不需要氧氣參與
D.蠟燭中含有炭黑
10.下列變化過程中，不包含緩慢氧化的是( )
A.動植物的呼吸 B.蔗糖的溶解 C.酒和醋的釀造 D.食物的腐爛
11.南京青奧會火炬的燃料為丙烷[C3H8]。下列關于丙烷性質的描述中，屬于丙烷的化學性質的是
A.沸點為—42.1℃，易液化
B.微溶于水，可溶于酒精
C.易燃
D.無色氣體
13.某氣體既能用排水法收集，又能用向下排空氣法收集，則該氣體具有的物理性質是
A.難溶擾螞于水，密度比空氣大 B.難溶于水，密度比空氣小
C.易溶于水，密度比空氣大 D.易溶于水，密度比空氣小
14.下列是一些物質的自我介紹，其中介紹自己化學性質的是
A.銅：我能導電 B.氧氣：我液態時是淡藍色的
C.氮氣：我在常溫下是氣體 D.鐵：我會生銹
15.下列典故中，從物質變化的角度分析，主要體現化學變化的是
A.司馬光砸缸 B.鑿壁偷光 C.火燒赤壁 D.鐵杵磨成針
二、填空題
16.只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：
(1)各寫出一個化學式：
①氧化物________;②酸________;③堿________;
④鹽________。
(2)各寫出一個化學方程式：
①分解反應_________________________________________________________;
②復分解反應_________________________________________________________。
17.有A、B、C、D四種物質，A是無色無味的氣體，黑色固體B在A中燃燒比在空氣中燃燒得更旺，生成無色無味的氣體C，C能使澄清石灰水變渾濁;D常坐燈泡的填充氣，是一種無色無味的氣體;將燃著的B放入D中很快熄滅。則：
(1)四種物質的名稱：A ;B ;C ;D 。
(2)寫出上述過程中反應的符號表達式 ;
18.寫出下列化學反應的符號表達式：
① 石蕊試液中通入二氧化碳后變紅
② 實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣
③ 細鐵絲在氧氣中燃燒
④ 夏天倉庫堆放的碳銨不翼而飛
上述反應中屬于分解反應的是 屬于氧化反應的是 (用序號填空)
19.(5分)現有①鐵絲 ②硫磺 ③紅磷 ④鎂條 ⑤蠟燭，五種物質分別在氧氣中燃燒，用序號回答下列問題：(1)在空氣中不能燃燒的是 ;(2)常用做煙幕彈的是 ;(3)常用做照明彈的是 ;(4)常放在燈泡中防止鎢絲被氧化的是 ;(5)生成的氣體會污染空氣的是 。
20.選擇合適物質，將其序號填入對應空格中：A 銅綠;B 碳酸氫銨;C.氧氣;D.氮氣;E.二氧化碳;F.金剛石;G.高錳酸鉀
(1)空氣中含量最多的氣體是______; (2)自然界中最硬的物質，可以用來劃玻璃的是_______;
(3)一種化肥，受熱易分解_______; (4)紫黑色固體，常用來制氧氣_______;
(5)光合作用的原料之一，可以做溫室氣體肥料_______;(6)綠色固體，加熱時變黑______。
21.(4分)物質的物理性質往往包括：①顏色 ②狀態 ③氣味 ④味道⑤硬度等方面。通過物質的哪些性質可以很方便地區分下列各組物質，請將有關序號填寫在橫線上。
(1) 鹽水和糖水 ;(2)銅和鋁 ;
(3) 酒精和白醋 ;(4)水銀和銀 。
三、簡答題
22.右圖是某保健品標簽的部分內容，請仔細閱讀后回答下列問題
(1)該保健品的功能是 ，其主要成分中，提供鈣元素的物質是 ;參與鈣的代謝，促進其吸收的是 ;礦物質中的鋅元素屬于人體的 元素(選填“微量”或“常量”)。
(2)服用該保健品后，有時會出現腹脹、打嗝的反應，出現這種反應的原因是(化學方程式表示) ，
因此該保健品還可以用于治療 癥，但是患有嚴重胃潰瘍患者慎用該藥品，試用所學的知識解釋其中的原因
。
每片中鈣元素的質量是 g。
23.某研究小組在學習氧氣的化學性質時發現：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學進行了如下探究。
(1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： 。
(2)探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么?
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生(如圖所示)。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由 (填“固態”或“氣態”)物質燃燒形成的。
(3)探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么?
【查閱資料】
物質 熔點╱℃ 沸點╱℃ 燃燒時溫度╱℃
石蠟 50∽70 300∽550 約600
鐵 1535 2750 約1800
鈉 97.8 883 約1400
由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其 (填“熔點”或“沸點”)和燃燒時溫度有關。由此推測：鈉在燃燒時， (填“有”或“沒有”)火焰產生。
(4)木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒時會產生火焰，其原因可能是 。
24.(4分)閱讀材料，回答問題。
材料I 氯氣(Cl2)在通常情況下為黃綠色有毒氣體。
材料Ⅱ Cl2化學性質很活潑，具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合。氫氣和氯氣的混合氣點燃或強光照射時發生爆炸。
材料Ⅲ Cl2可用于制備多種消毒劑，含氯元素的消毒劑有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等。
(1)實驗室聞氯氣的正確操作是 。
(2)氫氣和氯氣生成氯化氫氣體的反應從能量變化(“吸熱反應”或“放熱反應”)和基本反應類型角度分類，分別屬于 、 。
(3)下列說法錯誤的是 (選填字母序號)
A燃燒一定包含著化學變化
B燃燒不一定要有氧氣參加
C物質與氧氣發生的反應都屬于氧化反應
D爆炸一定是可燃物與氧氣發生的發光、放熱的劇烈的氧化反應
四、推斷題
25.(6分)A、B、C、D、E、F、G七種元素中， A元素的單質能供給動植物呼吸;B的原子中沒有中子;C是金屬元素，主要存在于人體骨骼和牙齒中;D是組成化合物種類最多的元素; E、F是組成食鹽的兩種元素;人體中缺乏G元素會患貧血病。以下物質是由這七種元素中的一種或幾種組成，請回答下列問題：
(1)若甲是由B元素組成的單質，其燃燒的化學反應方程式為 。
(2)若甲由四種元素組成，甲治療胃酸過多的化學反應方程式為 。
(3)若甲、乙兩物質敞口放置均會變質，且變質后配成的兩溶液又會反應生成甲。則甲變質的化學方程式為 ，反應生成甲的化學方程式為 。
(4)若甲能與不同類別的兩種物質發生反應，分別生成乙、丙，且乙、丙由兩種相同的元素組成，其反應的化學方程式分別為 、 。
參考答案
1.D
【解析】
試題分析：A.瓦斯爆炸是由于瓦斯燃燒而造成的。瓦斯燃燒時產生了新物質，屬于化學變化;B.牛奶變酸是牛奶經過反應生成呈酸味的物質。變化產生了新物質，屬于化學變化; C.鐵生銹過程中銀白色的鐵會變成紅棕色的鐵銹，產生了新物質，屬于化學變化;D.霓虹燈通電發出紅光，并沒有生成新物質，為物理變化。
考點：物理變化與化學變化
2.B
【解析】
試題分析：A、化合反應是兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，即反應物要兩種或兩種以上，故錯誤，B、氧化反應是物質與氧的反應，而化合反應強調的是物質的種類，與是否與氧反應無關，故氧化反應不一定是化合反應，，如蠟燭燃燒，是氧化反應，但不是化合反應，正確，C、物質跟氧氣發生的化學反應一定是氧化反應，正確，D、緩慢氧化進行得很慢，不易察覺，故化學反應不一定有明顯現象，正確，故選B
考點：化合反應、氧化反應
3.C
【解析】
試題分析：實驗現象描述包括通過眼、口、鼻、手等感覺器官直接感知獲得，而由現象推斷出來的結論那就是實驗結論，故選C
考點：實驗現象的 描述
4.D
【解析】
試題分析：物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等，化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等，故選D
考點：物理性質和化學性質的判斷
5.B
【解析】
試題分析：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化;反之，則是物理變化。A、米飯變餿是緩慢氧化的結果，生成新的物質，屬于化學變化，B、水果榨汁是物質形狀的改變，沒有生成新的物質，屬于物理變化，正確，C、鐵鍋生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發生反應，生成了新的物質，屬于化學變化，D、煤氣燃燒是一氧化碳和氧氣反應，有新物質生成，屬于化學變化。故選B
考點：化學變化和物理變化的判別
6.A
【解析】
試題分析：物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等，化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等，A、天然氣用作燃料利用的是它的可燃性，是化學性質，B、“干冰”用于人工降雨，是利用干冰升華吸熱，使周圍的溫度降低，是物理性質，C、生鐵鑄造鐵鍋，是利用鐵的導熱性，是物理性質，D、銅用于制造導線，是利用導電性，是物理性質，故選A
考點：物理性質和化學性質的判斷
7.C
【解析】
試題分析：物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等，化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等，故選C
考點：物理性質和化學性質的判斷
8.B
【解析】
試題分析：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化;反之，則是物理變化。A、工業上用稀硫酸來除鐵銹是硫酸與氧化鐵反應，生成新的物質，屬于化學變化，B、氫氧化鈉暴露在空氣中易潮解是吸收空氣中的水分，沒有生成新的物質，屬于物理變化，正確，C、鹽酸能使紫色石蕊變紅，體現了鹽酸的酸性，生成了新的物質，屬于化學變化，D、濃硫酸使紙張變黑，是濃硫酸的腐蝕性，有新物質生成，屬于化學變化。故選B
考點：化學變化和物理變化的判別
9.A
【解析】
試題分析：點燃一支蠟燭，把一個冷碟子放在蠟燭火焰的上方(如下圖所示)，過一會后，在冷碟子的底部會收集到新制的炭黑。這個實驗說明了由于氧氣不足蠟燭不完全燃燒而生成了炭黑，故選擇A
考點：蠟燭燃燒實驗的探究
10.B
【解析】
試題分析：緩慢氧化是物質與氧氣發生的反應，速率較慢不易被人發覺;屬于化學變化;A動植物的呼吸屬于緩慢氧化 ;B蔗糖的溶解沒有新物質生成，不屬于化學變化;C酒和醋的釀造屬于緩慢氧化;D食物的腐爛屬于緩慢氧化;故選擇B
考點：氧化反應的分類
11.C
【解析】
試題分析：物理性質是指物質不需要發生化學變化就表現出來的性質.化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質.而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，A沸點為—42.1℃，易液化 不需要通過化學變化表現出來; B微溶于水，可溶于酒精不需要通過化學變化表現出來;C易燃需要通過化學變化表現出來;D無色氣體不需要通過化學變化表現出來，故選擇C
考點：物理性質和化學性質的判定
12.C
【解析】
試題分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;A、煙花爆竹爆炸燃燒能生成二氧化碳等物質，屬于化學變化.錯誤; B、木炭燃燒能生成二氧化碳，屬于化學變化.錯誤; C、鋼水澆鑄成鋼錠的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.正確; D、葡萄釀酒的過程中能生成酒精，屬于化學變化.錯誤.故選擇C
考點：物理變化化學變化的判定
13.B
【解析】
試題分析：某氣體既能用排水法收集，說明不易溶于水或難溶于水;又能用向下排空氣法收集，說明密度比空氣的小，則該氣體具有的物理性質是難溶于水，密度比空氣小，故選擇B
考點：氣體的收集方法
14.D
【解析】
試題分析：物理性質是不需要通過化學變化就表現出來的性質，化學性質是需要通過化學變化才能表現出的性質，二者的本質區別是是否通過化學變化表現出來，A選項導電不需要通過化學變化表現出來;B選項顏色不需要通過化學變化表現出來;C選項狀態不需要通過化學變化表現出來;D選項生銹需要通過化學變化表現出來 ，故選擇D
考點：物理性質和化學性質的判定
15.C
【解析】
試題分析：化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化，二者的本質區別是是否有新物質生成;A.司馬光砸缸沒有新物質生成; B.鑿壁偷光沒有新物質生成; C.火燒赤壁有新物質生成 D.鐵杵磨成針沒有新物質生成;故選擇C
考點：物理變化和化學變化的判定
16.(1)①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(合理即可)
(2)①2H2O2H2↑+O2↑ ②CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑
【解析】
試題分析：①氧化物是指由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的化合物。根據題目中的元素，氧化物可為氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根離子和氫離子構成的。根據題目中的元素，酸可為鹽酸、碳酸。③堿是指由金屬離子與氫氧根離子構成的化合物。根據題目中的元素，堿可為氫氧化鈣。④鹽是指由金屬離子與酸根離子構成的化合物。根據題目中的元素，鹽可為氯化鈣、碳酸鈣等。
(2)①水可在通電的情況下發生分解反應生成氫氣和氧氣?；瘜W方程式為：2H2O2H2↑+O2↑;
②碳酸鈣可與鹽酸發生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。化學方程式為： CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑
考點：物質的分類、反應類型、化學方程式的書寫
17. (1)A 、氧氣 B、木炭或碳 C、二氧化碳 D、氮氣
(2)C+O2=CO2 CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O
【解析】
試題分析：(1)推斷題抓住一些特殊的反應現象，根據黑色固體B在A中燃燒比在空氣中燃燒得更旺，生成無色無味的氣體C，C能使澄清石灰水變渾濁;可以推斷黑色固體B應為木炭或碳，而氣體A應為氧氣，氣體C自然為二氧化碳，而根據D常坐燈泡的填充氣，是一種無色無味的氣體;將燃著的B放入D中很快熄滅，說明是氮氣
(2)上述過程中總共發生了兩個反應，一個是黑色固體B在A中燃燒，符號表達式為：C+O2=CO2，另一個為C能使澄清石灰水變渾濁，符號表達式為：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O
考點：推斷題的解答
18.①CO2 + H2O = H2CO3 ②H2O2 = H2O + O2 ③ Fe + O2 = Fe3O4
④NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O ②④ ③
【解析】
試題分析：①石蕊試液遇酸變紅，石蕊試液中通入二氧化碳后變紅的原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，符號表達式為：CO2 + H2O = H2CO3
②實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，同時生成水，符號表達式為：H2O2 = H2O + O2
③細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，符號表達式為：Fe + O2 = Fe3O4
④碳銨不穩定，在受熱的情況下會分解生成氨氣、水及二氧化碳，符號表達式為：NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故屬于分解反應的是②④;氧化反應是物質與氧發生的反應，故屬于氧化反應的是③
考點：符號表達式的書寫，分解反應和氧化反應
19.(1) ① ;(2) ③ ;(3) ④ ;(4) ③ ;(5) ②
【解析】
試題分析：(1)在空氣中不能燃燒的是①鐵絲;(2)常用做煙幕彈的是③紅磷;(3)常用做照明彈的是④鎂條;(4)常放在燈泡中防止鎢絲被氧化的是③紅磷;(5)生成的氣體會污染空氣的是②硫磺。
考點：物質的性質和用途
20. D; F; B; G; E; A.
【解析】
試題分析：(1)空氣中含量最多的氣體是D氮氣; (2)自然界中最硬的物質，可以用來劃玻璃的是F金剛石; (3)一種化肥，受熱易分解B碳酸氫銨; (4)紫黑色固體，常用來制氧氣為G高錳酸鉀;(5)光合作用的原料之一，可以做溫室氣體肥料_E二氧化碳;(6)綠色固體，加熱時變黑A銅綠。
考點：物質的性質和用途
21.(1)④ (2)① (3)③ (4)②
【解析】
試題分析：(1)食鹽有咸味，蔗糖有甜味.可以根據味道區分，故選擇④;(2)鋁是銀白色的，銅是紅色的，可以根據顏色區分.故填：①;(3)酒精有特殊的香味，白醋有刺激性氣味.可以根據氣味區分.故填③;(4).水銀和銀狀態不同，故填：③
考點：物質的鑒別
22.(1)補鈣或防治骨質疏松癥、佝僂病 CaCO3 維生素D3 微量
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 胃酸過多 產生二氧化碳氣體，會造成胃穿孔
(3)0.6
【解析】
試題分析：(1)該保健品主要成分是碳酸鈣，能提供熱你所需的鈣元素，所以功能是：補鈣或防治骨質疏松癥、佝僂病，參與鈣的代謝，促進其吸收的是維生素D3，鋅屬于微量元素
(2)服用該保健品后，主要成分碳酸鈣與人體胃液中的鹽酸反應產生了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，所以有時會出現腹脹、打嗝的反應，因此該保健品還可以用于治療胃酸過多癥，但由于反應產生二氧化碳氣體，可能會造成胃穿孔，所以患有嚴重胃潰瘍患者慎用該藥品
(3)根據標簽可知，每片鈣片含碳酸鈣1.5g，所以每片中鈣元素的質量=1.5×40/100×100%=0.6g
考點：化學元素與人體健康，能看懂標簽，并根據標簽內容進行相關計算
23.(1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)氣態 (3)沸點 有
(4)木炭燃燒過程中產生的CO等可燃性氣體繼續燃燒產生了火焰
【解析】
試題分析：(1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：3Fe+2O2 Fe3O4
(2)因為將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，發現能夠燃燒，說明從金屬導管導出的是氣體，所以蠟燭燃燒產生的火焰是由氣態物質燃燒形成的
(3)據表中數據蠟燭燃燒有火焰，燃燒所需的溫度約600大于石蠟的沸點300∽550，而鐵燃燒沒有火焰，燃燒時溫度約1800，大于熔點1535，卻小于沸點2750，所以物質燃燒能否產生火焰與沸點有關，結合鈉燃燒時溫度約1400大于沸點883，所以可判斷：鈉在燃燒時，有火焰產生
(4)結合上面的結論：物質燃燒產生火焰是由于氣體燃燒形成的，所以生活中木炭燃燒時會產生火焰：木炭燃燒過程中產生的CO等可燃性氣體繼續燃燒產生了火焰
考點：物質燃燒現象的探究
24.(1)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，招氣入鼻 (2)放熱反應;化合反應 (3)D
【解析】
試題分析：(1)實驗室里聞氯氣的正確操作是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔.故填：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔.(2)氫氣在氯氣中燃燒時放熱，屬于化合反應.故填：放熱反應，化合反應.(3)燃燒一定包含著化學變化，燃燒不一定要有氧氣參加，物質與氧化發生的反應都屬于氧化反應;爆炸有的屬于化學變化，例如瓦斯爆炸;有的屬于物理變化，例如輪胎充氣過量時的爆炸.故填：D.
考點：聞氣體的方法、化學反應類型、燃燒的條件及現象
25.(1)2H2+O2===2H2O(2)NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑(3)2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH (4)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O
【解析】
試題分析： 有題中的敘述可知A為氧元素、B為氫元素、C為鈣元素、D為碳元素、EF為鈉元素和氯元素，G為鐵元素，故(1)若甲是由B元素組成的單質，其燃燒的化學反應方程式為2H2+O2===2H2O;(2)若甲由四種元素組成，甲治療胃酸過多的化學反應方程式為NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑;(3)若甲、乙兩物質敞口放置均會變質，且變質后配成的兩溶液又會反應生成甲。則甲變質的化學方程式為：)2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O;反應生成甲的化學方程式為Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH ;(4)若甲能與不同類別的兩種物質發生反應，分別生成乙、丙，且乙、丙由兩種相同的元素組成，其反應的化學方程式分別為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O
考點：物質的組成和性質、元素的推斷
1.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
AAl(OH)3是某些胃藥的一種成分
B乳酸鐵是某些補鐵口服液的有效成分
C臭氧可以作為新型自來水消毒劑
DSO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑
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2
2.下列反應不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
AH2SO4溶液與NaOH溶液混合
BHCl氣體通人Ca(OH)2溶液中
CHNO3溶液與KOH溶液混合
DNH4HSO4溶液與NaOH溶液混合
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3
3.下列敘述錯誤的是（ ）
A膠體化學可用于制備納米材料
B鈦合金主要用于尖端領域
C壓電陶瓷可實現化學能與電能的轉化
D稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業的維生素
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4
4. 下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器
B蒸發時，不能把蒸發皿放置于石棉網上加熱
C萃取分液時，將塞上凹槽或小擾寬孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水
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5
5.能證明Fe(NO3)3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（ ）
A通人H2S，有黃色沉淀
B加入銅粉，溶液變為藍色
C加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成
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6
6. 一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中·和○代表不同元素的原子。關于此反應判斷錯誤的是（ ）
A可能是雙氧水分解反應
B充分反應后，還有物質，則屬于可逆反應
C反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成
D反應方程式可表示為：
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7
7.設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數為NA
BlmolI2與4molH2反應生成的HI分子數為2NA
C1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉移數為3NA
D標準狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數為0.2NA
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8
8.下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
A
B
C
D
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9
9.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
ASiO2熔點高，可用作光導纖維
BLi還原性強且質輕，常用作負極材料
CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作凈水劑
DSO2能殺菌，可用于漂白紙漿
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10
10.向含有Cu2(OH)2CO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)
A②緩皮亮③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④
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11
11.下列對物質或離子的檢握陵驗，結論正確的是（ ）
A加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+
B將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯
C將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2
D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-
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12
12.如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設每次通入的O2能完全反應）。下列說法正確的是（ ）
A當試管內溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉化為HNO3
B當試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉化為HNO3
C水槽內的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D水槽內的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2
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13
13.有反應：3C+SiO2SiC+2CO，下列說法正確的是（ ）
ASiC是氧化產物
B還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2
C若生成4.48LCO，則轉移0.4 mol 電子
DC 既是氧化劑又是還原劑
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14
14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應，下列預測正確的是（ ）
A銅全部溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產生
B銅部分溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產生
C銅全部溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產生
D銅部分溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產生
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15
15.實驗室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過程如下圖所示。下列分析正確的是（ ）
A
B
C
D
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簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
含同一元素的常見物質A、B、C，有如下轉化關系（條件未標注）:
16.當甲是KOH時，白色沉淀B為_________。
17.當甲為H2O時，氣體B為__________。
18.當A為Na時，單質甲為____________。
19.當A為NH3時，氣體單質B為___________。
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17
下面是工業利用鋁土礦（含雜質SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關問題：
20.鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質，通入直流電除去_____，制得50％鋁土礦。
21.操作I的名稱是______，實驗室進行此操作所需玻璃儀器為________。
22.加入NaOH所發生的離子反應方程式為_________，濾渣一為_______（填化學式）。
23.電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是__________。
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18
處理生活污水中的NH4+，過程如下：
24.空氣將NH4+轉變為NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。
25.根據較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為_________。此方法的優點是__________。
26.完全處理含1mol NH4+污水，則n(O2)與n(CH3OH)關系式為_______[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。
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19
某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質?；卮鹣铝袉栴}：
27.甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發現盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是__________。
28.乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：
① 碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是______（填A、B、C、D或E）。
② B點的主要溶質是_________（用化學式表示）。
③ B點______（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是_____________。
29.丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發現有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：___________________________。
分值: 11分 查看題目解析 >
20
實驗是進行科學探究的主要方法。回答下列問題：
30.實驗室利用A 發生裝置制備的常見氣體有___________。
31.檢驗裝置B的氣密性方法是______________。
32.收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序_______（裝置不重復使用）。實驗室檢驗氯氣的方法是__________。
33.某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導致實驗失敗，原因是_________。
分值: 10分 查看題目解析 >
21
H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質下有更強的氧化性；易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25?；卮鹣铝袉栴}：
34.常溫下水的電離平衡常數K約為________，K、K1、K2從大到小順序為________。
35.在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH）。反應后的混合物經過______、蒸餾得到苯酚；理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是________________。
36.K4[Fe(CN)6］(黃色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調節混合溶液的pH，會出現黃色、黃綠色交替變化。按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現象是______________。
37.工業用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產物是______；與SO2除Cl2相比，其優點是________。
21 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
56×10﹣14 K1＞K＞K2
解析
常溫下水的Kw=1×10﹣14，則電離平衡的常數K約為56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2從大到小順序為K1＞K＞K2，
故答案為：56×10﹣14；K1＞K＞K2；
考查方向
化學平衡常數；水的電離平衡常數
解題思路
常溫下水的電離平衡的常數K約為56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；
易錯點
本題考查化學平衡常數的大小比較，掌握化學平衡常數的表示方法是解題的關鍵，難度不大。
21 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
分液 1 苯酚不穩定易被氧化
解析
發生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯與水分層，反應后的混合物經過分液、蒸餾得到苯酚，由反應可知，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 為1mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩定易被氧化，則消耗的過氧化氫就多，
故答案為：分液；1；苯酚不穩定易被氧化；
考查方向
物質的分離與提純；化學計量的計算；物質的性質與用途
解題思路
發生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯與水分層，苯酚不穩定易被氧化；
易錯點
本題考查物質的分離與提純，同時涉及到相關計算，根據物質的性質結合題意分析即可，注意基本實驗操作的整理，難道不大。
21 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
溶液由黃綠色變為黃色
解析
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黃色溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黃綠色溶液）+2H2O，酸性條件下平衡正向移動，堿性條件下平衡逆向移動，則按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現象是溶液由黃綠色變為黃色，
故答案為：溶液由黃綠色變為黃色；
考查方向
溶液酸堿性對物質性質的影響
解題思路
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黃色溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黃綠色溶液）+2H2O，酸性條件下平衡正向移動，堿性條件下平衡逆向移動；
易錯點
本題考查溶液酸堿性對物質性質的影響，掌握常見物質的性質是解題的關鍵，注意靈活分析題目所給信息，難度不大。
21 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
O2 過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱
解析
用H2O2除去廢水中的Cl2，發生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去電子，對應氧化產物為O2，SO2除去廢水中的Cl2，發生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，則與SO2除Cl2相比，其優點是過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱，
故答案為：O2；過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱。
考查方向
氧化還原反應的本質；物質的性質與用途
解題思路
結合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；
易錯點
本題考查物質的性質與用途，涉及氧化還原反應的相關知識，掌握基礎知識結合題目回答即可，難度不大。
1．下列說法正確的是（）
A16O和18O互為同位素
B漂粉精、液氯、干冰均為混合物
C稀硫酸、氨水均為電解質
D溶于水能電離出H+ 的物質一定是酸
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2
3．右圖是元素周期表的一部分，下列關系正確族旁的是（）
A還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
B熱穩定性：HCl＞H2Se＞HBr
C原子半徑：Se＞Cl＞S
D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
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3
4．下列說法不正確的是（）
A檸檬雖然酸味較濃，但屬于堿性食物
B向煤中加入適量的石灰石，可以減少燃燒產物中SO2的量
C氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能
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4
5. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）
A1mol Na2O2固體中含有O22－ 2 NA
B常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
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5
6．下列敘述不正確的是（）
A用電子式表示HCl的形成過程：
B中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99
C在空氣中加熱金屬兆行橡鋰：
D鋁熱法煉鐵：
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6
7．在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）
AK+、Na+、HCO3- 、NO3-
BNa+、NH4+、NO3-、Cl-
C K+、Na+、NO3-、Br -
DK+、Cu2+、Cl-、SO42-
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7
8．向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是（）
A加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-
C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-
D加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+
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8
10．下列離子方程式書寫正確的是（）
ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B鈉加入水中：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
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9
11．下列物質間的轉化在給定條件下能實現的是（）
①
②
③
④
A②④B③④C①④D①②③
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10
13．已知下列實驗事實：
① Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是（）
A化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2
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11
14．綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是（）
A分子式為C16H18O9
B能與Na2CO3反應
C能發生取代反應和消去反應
D0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應
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12
15．第ⅠA族的X、Y、Z三種金屬元素, 其原子半X>Y>Z，則下列判斷不正確的是（）
A價氧化物水化物的堿性由強到弱的順序是:XOH>YOH>ZOH
B金屬性X>Y>Z
C陽離子的氧化性按X、Y、帶滑Z的順序由強到弱
D與水反應按X、Y、Z的順序由強到弱
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填空題 本大題共3小題，每小題3分，共9分。把答案填寫在題中橫線上。
13
2．下列敘述不正確的是（）
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14
9．用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是（）
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15
12．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（）
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簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
16．元素X的價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為。
17．單質銅和元素Y的價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為。
18．元素W位于周期表的第族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因。
19．R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式。
20．Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為。
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17
自然界中氮元素有多種存在形式。
21.合成氨反應的化學方程式是。
22.NH3在一定條件下可被氧化。
已知：?。?NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．
① 斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約______kJ；
② H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）______。
23. 右圖是某壓強下， N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。
① 圖中b點，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 圖中a點，容器內氣體n(N2):n(NH3)=。
24.水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是。
25.電解法能將堿性溶液中的NO2-轉化為N2而除去，其電極反應式是。
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18
某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
26.分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為。
27.稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
① 發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論。
② 同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是（填字母序號）。
(a).溶液溫度下降
(b).溶液溫度升高
(c).滴入酚酞后呈淺紅色
(d).滴入酚酞后呈紅色
28.如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。
① 兩試管中均產生氣體，（填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
② 反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是。
(a).裝置I的氣球體積較大
(b).裝置II的氣球體積較大
(c).生成氣體的體積根據鹽酸計算
(d).生成氣體的體積根據固體計算
29.同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：
實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為。
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19
某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：
I. 向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
II. 向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
III. 向II所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
30.步驟I中發生反應的化學方程式為、。
31.步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因。
32.步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為。
33.步驟II所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
① 測得濾液中c(Fe2+) 為a mol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代數式表示）。
② 寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式___________。
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20
某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。
34.下列方法中，可制得氯氣的正確組合是________。
① MnO2和濃鹽酸混合共熱② KMnO4和濃鹽酸混合③ 次氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④ K2Cr2O7和濃鹽酸混合 ⑤ KClO3和濃鹽酸混合
A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以
35.若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是____________________________。
36.① 裝置B的作用是__________，現象是____________________。
② 裝置D和E出現的不同現象說明的問題是__________________。
③ 裝置F的作用是______________________________________________________。
④ 寫出裝置G中發生反應的離子方程式：________________________________。
37.乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放________________試劑。
20 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
D
解析
① MnO2和濃鹽酸混合共熱生成氯化錳、氯氣和水，
② KMnO4和濃鹽酸混合常溫下反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，
③ 次氯酸鈉和濃鹽酸混合發生氧化還原反應生成氯氣，
④ K2Cr2O7和濃鹽酸混合反應生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，
故答案為：D；
考查方向
本題考查實驗室制取氯氣的方法。
解題思路
利用強氧化劑氧化氯離子生成氯氣。
易錯點
本題考查實驗室制取氯氣的方法，題目難度不大，注意相關實驗基礎知識的積累。
20 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降低，最終變為稀鹽酸，反應不再產生氯氣
解析
濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發，反應消化氯化氫，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，
故答案為：濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降低，最終變為稀鹽酸，反應不再產生氯氣；
考查方向
本題考查化學反應的條件和限度。
解題思路
二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
易錯點
本題考查化學反應的條件和限度，題目難度不大，濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應。
20 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
①證明有水蒸氣產生白色固體變藍色 ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯氣 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析
① 硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣，故答案為：證明有水蒸氣產生；白色固體變藍色；② 干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性;濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質是次氯酸，故次氯酸漂白性，裝置D和E出現的不同現象說明的問題是：干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗，故答案為：吸收氯氣；④ 氯化氫與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，反應離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故答案為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
考查方向
本題考查水蒸氣的檢驗、氯氣的性質的檢驗、尾氣的處理及離子方程式的書寫。
解題思路
①硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗是否含有水蒸氣；②干燥的氯氣不能使有色物質褪色，氯氣不具有漂白性；③氯氣易溶于有機溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗；④加入G中的氣體為氯化氫，與硝酸銀反應；
易錯點
本題考查水蒸氣的檢驗、氯氣的性質的檢驗、尾氣的處理及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意相關實驗基礎知識的積累。
20 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
FG濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)
解析
氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在G、F之間加一裝置，用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收，故答案為：G；F；濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)。
考查方向
本題考查化學實驗。
解題思路
氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在G、F之間用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收。
易錯點
氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗。
