漂白劑化學成分？有效化學成分是：有效成分是次氯酸鈣。漂白粉，是氫氧化鈣、氯化鈣，次氯酸鈣的混合物，主要成分是次氯酸鈣 （Ca(ClO)? ），有效氯含量為30%-38%。漂白粉為白色或灰白色粉末或顆粒，有顯著的氯臭味，很不穩定，那么，漂白劑化學成分？一起來了解一下吧。
漂白劑分為氧化型和還原型，氧化型又分為鹽素〔含氯〕類和酸素〔含氧〕類。鹽素漂白劑的漂白力較強，殺菌、除臭的效果亦佳，適合漂白衣物時使用，不可用於花色衣物。并非每種布料皆可使用鹽素漂白劑，所以務必先看使用說明。此外，如果和含有酸素的洗衣粉一起使用的話，就會減低洗衣粉的效力，所以切勿一起使用。
酸素漂白劑的漂白力較溫和，花色衣物可安心使用，就是用於絲綢和羊毛也沒問題。如果高行槐和洗衣粉一起放洗衣機，對於戚友防止黃斑和帶碧黑斑都很有效。
還原型漂白劑的效力最強，只要是白色纖維皆可使用，但不能用於花色衣物。鹽素漂白劑洗不掉的黃斑、血跡和泥土等等頑垢，用這個絕對有效。
有效化學成分是：有效成分是次氯酸鈣。
漂白粉，是氫氧化鈣、氯化鈣，次氯酸鈣的混合物，主要成分是次氯酸鈣 （Ca(ClO)? ），有效氯含量為30%-38%。漂白粉為白色或灰白色粉末或顆粒，有顯著的氯臭味，很不穩定，吸濕性強，易受光、熱、水和乙醇等作用而分解。
漂白粉
漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍，隨后逐備褲咐漸褪色而變白。遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，遇稀鹽酸則產生大量的氯氣。漂白粉是由氯氣與消石灰反應而制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發生反應，氯只能被氫氧化鈣所吸附。
為此，在工業上系采用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。利用這些原料中的游離水分，使氯氣水解生成酸（HClO、HCl），生成的酸為消石灰所中和。隨后，依靠氯化反應時由氫氧化鈣純盯析出的水分，使氯繼續進行水解。
使更多的氫氧化鈣參與反應過程，生成一系列化合物。漂白粉就是這些化合物所組成的復合體。漂白粉是一種有較強氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸鈣。漂白粉主要用于游泳池、工業循環水。
漂白粉
1774年舍勒發現氯氣時同時發現了氯水對紙張、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785年法國化學家貝托雷提出把漂白作用應用于生產，并注意到草木灰水的氯氣溶液比氯水更濃，漂白能力更強，而且無逸出氯氣的有害作用。1789年英國化學家臺耐特（中轎1761～1815）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
現在漂白粉的制法還是把氯氣通入消石灰，消石灰含水的質量分數要略少于1％，因為極為干燥的消石灰是不跟氯氣起反應的。生產漂白粉的反應過程比較復雜，主要反應可以表示如下：
3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
在較高級的漂白粉中，氯化可按下面的化學方程式進行，反應數培唯比較完全。
2CaCl2·Ca(OH)2·H2O+2Cl2+8H2O=Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O
漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等雜質。
次氯酸鈣很不穩定，遇水就發生下述反應。
Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO
當溶液中堿性薯培增大時，漂白作用進行緩慢。要短時間內收到漂白的效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業上使用漂白粉時要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸。
一般應該含有次氯酸，當然也有過氧局殲察化氫、臭氧來漂白的，甚至還有硫，用途不同物質也不同，平常用桐茄改吵的漂白劑主要是次氯酸鈣（Ca(ClO)2）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉中姿戚的Ca(ClO)2在水中生成HClO,HClO有強氧化性，通過氧化使物質發生褪色，姿冊喊達到漂白作用
氯水顏色變淺還因為Cl2從水中揮發了，氯水濃度變低
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯化銅溶跡野液為綠色 氯化銅固體為藍色 氯化銅稀溶液是藍色的
要成分CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是有效成分
以上就是漂白劑化學成分的全部內容，漂白液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）。次氯酸鈉，化學式為NaClO，通常遇光和熱分解出氯氣，次氯酸鈉不聚合，但嚴禁與強酸、有機物、金屬、易還原化合物等搭配使用。
