酸堿鹽化學(xué)方程式？初中酸堿鹽的化學(xué)式：1、酸的性質(zhì)：酸+堿=鹽+水，例：H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）2、堿的性質(zhì)：酸+堿=鹽+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）3、那么，酸堿鹽化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
初中酸堿鹽的化學(xué)式：
1、酸的性質(zhì)：酸+堿=鹽+水，例：H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）
2、堿的性質(zhì)：酸+堿=鹽+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）
3、鹽的性質(zhì)：酸+堿=鹽+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）
擴(kuò)展資料
酸堿鹽的同性
1、堿，有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應(yīng) ，某些堿能與某些金屬氧化物反應(yīng)，與指示劑反應(yīng) 堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液。（顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿；但堿，一定顯堿性，即pH值大于7。）
2、酸，有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應(yīng)，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
3、鹽，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)，還能和其他某些化合物反應(yīng)
參考資料來源：百度百科—酸堿鹽
（氯化物/鹽酸鹽）
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KClNaCl MgCl2CaCl2 CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀
FeCl2 FeCl3 AgCl
（常見的酸）
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
（常見的鹽）
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀
K2CO3
（常見的堿）
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
Fe(OH)3Fe(OH)2
這只是部分的，但是初三掌握這些已經(jīng)夠了，還有氧化物什么的，自己去看http://baike.baidu.com/view/1216661.htm
至于化合價(jià)，初三的化合價(jià)一般都在那個(gè)表上面，上面的酸堿鹽的化學(xué)式的化合價(jià)，大都遵循這個(gè)順口溜（我們老師教的，背下來會(huì)很好記的，推薦推薦~）：
一價(jià)元素鉀鈉銀氫
二價(jià)元素鈣鎂鋇鋅
銅一二，鐵二三
三價(jià)元素鋁和金
那些都是常見的金屬，掌握這些就差不多了。
酸：HCl、HNO3、H2SO4、
堿：KOH、NaOH、B（OH）2、
鹽：NaCl、AgCl、BaSO4、
酸有硫酸H2SO4.鹽酸HCl.硝酸HNO3.碳酸H2CO3,堿有氫氧化鈉NaOH.氫氧化鈣Ca(OH)2.氫氧化鉀KOH.氫氧化鋇Ba(OH)2,鹽很多食鹽NaCl,氯化鈣CaCl2等,化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O等太多了,燃燒反應(yīng),中和反應(yīng).....
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) +
酸
---
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
1.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
(最常用)
(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl
)
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
---
另一種金屬
+
另一種鹽
2.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3.
鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：
Al+
3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
（3）堿性氧化物(金屬氧化物)
+酸
---
鹽
+
水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)
+堿
--------
鹽
+
水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
(中和反應(yīng))
8．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
9.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
10.氫氧
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
(實(shí)驗(yàn)室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
（7）堿
+
鹽
---
另一種堿
+
另一種鹽
14.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
（8）鹽
+
鹽
---
兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價(jià)不變。
以上就是酸堿鹽化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)?(氫氧化鈣)，NH?·H?O,NH?OH(氨水）。3、鹽：電離時(shí)生成含有金屬陽離子（或NH?銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na?CO?(碳酸鈉），CuSO?(硫酸銅） ，NH?NO?（硝酸銨）。
