目錄化學必修4電子版 選修四化學電子課本 高中化學選修4書本 高中化學選修三筆記 高中化學反應速率教學設計
氣體有實際氣體和理想氣體之分。下面是由我整理的高中化學選修4說課稿，希望對大家有所幫助。
高中化學選修4說課稿(一)
一、 教材分析
1、 本課的地位與作用。
我說課的課題是：高中化學選修四《化學反應原理》，第 三 單元，第 一 課《 弱電解質的電離 》。這節課在本冊書中的地位承上啟下，關聯化學平衡和電離平衡，所以要學生掌握歸納、演繹、分析辨析的能力。
學習本課有以下幾個作用： 一、復習化學平衡的有關知識。二、推演電離平衡和化學平衡的聯系及區別。三、掌握電解質的概念，區分強弱電解質。四、為鹽的水解平衡構建基礎。
2、 教學目標及依據。
根據《化學課程標準》的具體要求，結合教材，本著面向全體學生、使學生自主全面主動發展的原則，我確定本節課的教學目標如下：
①知識與能力目標：
1、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論
2、了解電離平衡常數及其意義
3、了解強電解質和弱電解質與結構的關系
②過程與方法目標：
通過實驗，培養學生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法
③情感、態度與價值觀目標：
讓學生了解化學與生活，化學與社會的息息相關
3、 重點與難點突破及途徑。
本節教學重點是：強、弱電解質的概念和弱電解質的概念
難點原因：弱電解質的電離平衡，要掌握弱電解質的可逆電離，再由化學平衡的定義推演
突破途徑：構建實驗，設計實驗方案，從等濃度的鹽酸和醋酸導電性以及PH值不同的比較，分析不同的原因，歸納出強弱電解質的劃分標準及概念。
二、教材處理
1、 學生狀況及對策：
學生對化學平衡已經有了較深刻的理解，已經知道化學平衡的特征，所以上手較容易。要讓學生學會用已知知識推斷和演繹未知知識的思想，要強化實驗的設計和分析，培養學生的理科思維。
2、 內容的組織安排：
內容上結合學生實際，分為兩課時，這節課主要讓學生掌握強弱電解質的區別及電離平衡的構建。教學中要注意前后知識的關聯，側重實驗的分析，概念的辨析，從知識最細微的地方強化區別。課堂主思路就是回顧------辨析------實驗-----分析------構建概念-----應用-------小結。
三、教法學法與教學手段
1、教學方法：為了突出重點，突破難點，完成教學目標灶族，選擇行之有效的教學方法是非常關鍵的。根據課程標準的要求和本節課的特點，我主要采用(實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、建立模型法、認識類比法、問題討論法、教師導學法、學生自學法)倡導自主、合作、探究的學習方式，關注學生的個體差異和不同的學習需求，愛護學生的好奇心、求知欲。這樣既充分調動了學生學習的積極性，又培養了學生的觀察、分析和思維能力和創新意識。
2、學習方法
古人主張：“授人魚，不如授人以漁”，在全面推進課程改革的今天，課堂上不僅要傳授文化知識，更重要的是教給學生科學的學習方法，為他們今后繼續教育或終身教育打下基礎，所以在教學過程中我注意滲透學生學法指導，如：(自學法、實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、模型法、類比法、由簡到繁法陵謹、動手動腦)
3、教學手段：運用多媒體、板書、投影機等
四、 教學程序設計
為了完成本節的教學目標，我是這樣安排的：
第一環節：知識回顧：導入舊概念，提出新問題，激發興趣，(激發求知欲)對
已掌握知識做二次回顧和概念辨析。
第二隱汪弊環節：新課學習： 設計實驗情景，讓學生動手動腦，學會知識的關聯，會
應用已有知識解決新問題，通過學生互助，教師引導，完成知識的構建，能力的應用。
第三環節：課堂檢測：設計情境，讓學生對新知識做到再次辨析，升華知識，理
解新內容。最后課堂小結，完善知識體系，總結課堂問題，加深記
憶。
第四環節：布置作業：分為兩部分：
(1)書面作業課本課后習題P43-44及學案練習題和復習本節。
(2)預習下節內容，目的是為了鞏固本節知識和順利學習下節課做準備。
第五環節：教學體會
總之，本節課我是在培養學生各方面素質的前提下設計的。教學中采用(實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、建立模型法、認識類比法、分組討論法、問題討論法、教師導學法、學生自學法)等多種教學方法。運用實驗、電教媒體等教學手段，把學生探索知識、培養學生興趣和能力、滲透學生學習方法有機地結合在一起，目的使學生得到全面發展。
第六環節：板書設計：
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離
一、電解質有強弱之分
在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強電解質;如強酸、強堿、絕大多數鹽。
只有一部分分子電離成離子的電解質叫弱電解質。如弱酸、弱減、水。
二、弱電解質的電離過程是可逆的
1、CH3COOH
弱電解質電離平衡狀態建立示意圖
2、在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離 CH3COO-+H+
子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫電離平衡。
3、電離平衡的特征
4、影響因素：①濃度 ②溫度
高中化學選修4說課稿(二)
今天我說課的內容是新課程人教版高中化學選修4第三章第三節《鹽類的水解》(第一課時)，以下我從五個方面加以闡述。
一、教材分析
1、本節課在教材中的地位和作用
(1)鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質在水溶液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系;學生也知道溶液酸堿性的本質原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進學生的認知發展。
(2)鹽類水解是后續電化學學習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。
2、本節課的重點、難點
重點：鹽類水解的本質。
難點：鹽類水解的離子方程式的書寫。
二、課標要求
1、認識鹽類水解的原理，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不做要求。
2、能運用鹽類水解的規律判斷常見鹽溶液的酸堿性，正確書寫鹽類水解的離子方程式。
三、學習目標及措施
根據學生已有的知識水平和認知能力，結合新課標的基本理念，制定學習目標如下：
1、鹽類水解的原理是什么?借助于實驗探究和理論分析這“兩條腿”走路，引導學生
+–根據溶液酸堿性與溶液中H、OH濃度的關系這一核心思路，綜合分析水的電離和弱電解質
的電離兩個平衡體系中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理。
2、鹽類水解的規律有哪些?采用歸納法揭示幾類鹽水解的規律。
3、如何正確書寫鹽類水解的反應方程式?結合離子反應方程式書寫的基礎多加練習。
四、教學方法
這節課，我采取了實驗探究和理論研究兩條學習主線：
實驗探究是使用實驗探究的科學方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學平衡理論在鹽溶液中的延伸。其目的在于使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力。
理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現酸堿性這一宏觀現象。運用已有的化學平衡知識，發掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學的世界觀。
本節課的教學設計充分體現新課改理念，如
①引課的情境設計貼近學生、貼近實際;
②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規律;
③教學重、難點的突破采用自主合作探究方法;
④概念的建構充分體現概念的科學價值。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統一在化學平衡的理論體系之中。既達到理論完整，又培養了學生實事求是的科學態度。
五、教學過程
Ⅰ引課(3分鐘) [實驗并投影展示]
1、泡沫滅火器(NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液)的滅火原理。
2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油。(前兩條貼近生產、生活實際)
3、在必修1第二章物質的分類一節，科學探究中有制備Fe(OH)3膠體的實驗(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液)，實驗室中盛裝NaHCO3 、CH3COONa 溶液的試劑瓶使用橡膠塞。(貼近學習生活)
引課突出關鍵詞：鹽、水、酸堿性。
將關鍵詞聯立起來，提出假設：鹽溶液可能呈酸堿性。 設計意圖：
①問題情境設計貼近學生、貼近實際，能激發學生求知欲，會產生大膽的猜測。
②充分發揮教師的主導作用，挖掘關鍵詞，提出假設→實驗探究→得出結論→運用理論。使學生能夠運用科學的研究方法。
③培養學生處理信息的能力。 Ⅱ學習新課(20分鐘)
[板書]一、實驗探究——鹽溶液的酸堿性
[分組實驗]對鹽溶液進行酸堿性測定
[板書]溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 AlCI3
pH
溶液呈堿性的有：CH3COONa 、 NaHCO3
pH
得出結論：鹽溶液有酸、堿、中性。
誰強顯誰性
設計意圖：
①將教材圖表中七種鹽調整為六種，去Na2CO3換AlCI3，好處是不影響鹽類水解概念的建立，卻能降低“越弱越水解”規律提煉的難度。把Na2CO3的水解放在水解方程式書寫環節中處理。
②增加了鹽溶液pH值一項，為鹽的水解規律“越弱越水解”的提煉做好鋪墊。 以上設計就是為了教學過程中問題的提出更具有層次和梯度，符合認知規律，從而發揮學生的主體作用，使學生更好的參與到教學活動中去。
[思考]
1、鹽溶液呈現酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強酸和強堿所生成的鹽會不會水解呢?(由學生自主分析)
2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同?
設計意圖：
運用對比法，分清概念。
[設問]鹽類水解有哪些規律呢?
Ⅲ 找規律(3分鐘)
3、鹽類水解的規律：有弱才水解，無弱不水解;
[設問]相同條件下，pH值： NH4Cl > AlCI3
pH 值： NaHCO3 > CH3COONa 為什么呢?
[分析]堿性：NH3·H2O> Al(OH)3
酸性：CH3COOH >H2CO3
[結論]越弱越水解。
[小結]有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，誰強顯誰性;越弱越水解，同強顯中性。
本節課同學們旨在通過實驗和理論分析兩個角度理解并掌握鹽類水解的原理——鹽溶于水后在水中電離出的弱離子(弱酸酸根離子或弱堿的陽離子)與水電離出的H+或OH結-合生成弱電解質的過程。并在掌握鹽類水解原理的基礎之上學會鹽類水解方程式的書寫。
選修四這一部分想要學好需要理解應用，還要不停的依靠做題去鍛煉題感。但是這里的知識是很抽象的，所以最最穩妥的辦法就是把每一個知識點都給弄明白了，性地總結歸納。選修四是整個高中化學學習的重點和難點，概念又多且雜，也是高考的壓軸大題經常光臨的地方。這塊知識書上內容基本上可以說是什么都沒有。
這個不用計算廳圓，是定性分析的題目，不是定量計算。
同一物質的氣態能量比液態能量大，所以氣兆巧態的燃燒放熱多，△H是負值，所以△H1<△H2。
△H的計算：
1.按鍵能計算
△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
2.按能量計扮猜塌算
△H=生成物總能量-反應物總能量
高中化學選修4知識重點歸納1
1、化學反應的反應熱
（1）反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
（2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。
Q>0時，反應為吸熱反應；Q<0時，反應為放熱反應。
（3）反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
Q=—C（T2—T1）
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。
2、化學反應的焓變
（1）反應焓變
物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。
反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。
（2）反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。
對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H（反攔彎渣應產物）—H（反應物）。
（3）反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：
ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。
ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。
（4）反應焓變與熱化學方程式：
把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285。8kJ·mol—1
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
①化學式后面要注明物質的聚集狀態：固態（s）、液態（l）、氣態（g）、溶液（aq）。
②鬧納化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反應溫度。
③熱化學方程式中物質的`系數加倍，ΔH的數值也相應加倍。
高中化學選修4知識重點歸納2
1、電解的原理
（1）電解的概念：
在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。
（2）電極反簡悄應：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反應：2Cl—→Cl2↑+2e—。
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生還原反應：Na++e—→Na。
總方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑
2、電解原理的應用
（1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl—→Cl2+2e—
陰極：2H++e—→H2↑
總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）銅的電解精煉。
粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。
陽極反應：Cu→Cu2++2e—，還發生幾個副反應
Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e—
Fe→Fe2++2e—
Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應：Cu2++2e—→Cu
（3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。
陽極反應：Cu→Cu2++2e—
陰極反應：Cu2++2e—→Cu
高中化學選修4知識重點歸納3
1、原電池的工作原理
（1）原電池的概念：
把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。
（2）Cu—Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu—Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構成閉合回路后的現象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產生，電流計指針發生偏轉。該原電池反應原理為：Zn失電子，負極反應為：Zn→Zn2++2e—；Cu得電子，正極反應為：2H++2e—→H2。電子定向移動形成電流。總反應為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（3）原電池的電能
若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。
2、化學電源
（1）鋅錳干電池
負極反應：Zn→Zn2++2e—；
正極反應：2NH4++2e—→2NH3+H2；
（2）鉛蓄電池
負極反應：Pb+SO42—PbSO4+2e—
正極反應：PbO2+4H++SO42—+2e—PbSO4+2H2O
放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
（3）氫氧燃料電池
負極反應：2H2+4OH—→4H2O+4e—
正極反應：O2+2H2O+4e—→4OH—
電池總反應：2H2+O2=2H2O
高中化學選修4知識重點歸納4
一、常見物質的組成和結構
1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S。
直線型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角錐型：NH3。
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面結構：C2H4、C6H6。
(2)鍵角：
H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
2、常見粒子的飽和結構：
①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見物質的構型：
AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。
5、一些物質的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。
(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體。
二、物質的溶解性規律
1、常見酸、堿、鹽的溶解性規律：(限于中學常見范圍內，不全面)
①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;
②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
①極易溶于水的氣體：HX、NH3。
②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。
③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。
④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。
三、常見物質的顏色
1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)。
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)。
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。
4、有色氣體化合物：NO2。
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)。
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)。
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。
四、常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)。
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg。
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。
5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。
五、常見物質的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
六、常見的有毒物質
1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。
3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO。
4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
運用教學課件可以大大的提高課堂教學效率和教學質量，接下來我搜集了高二化學選修四課件，歡迎查看。
高二化學選修四課件一：《化學反應熱的計算》
一、教學內容分析
本節內容選自高中化學選修4第一章第三節。新課標對本節內容的要求是：“能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算”。建議課時：1課時。
《化學反應熱的計算》是必修2和選修4前兩節知識的延續與提升，該部分的重點是蓋斯定律的相關知識。前面已經介紹了熱化學的基本理論和概念，也引導學生定性地感受了反應熱。在此基礎上，介紹蓋斯定律，把化學反應中能量變化的定性分析變成了定量分析。從定量的角度進一步認識物質發生化學反應伴隨的熱效應。
該部分知識是課改新增的一個知識，所以一直是高考的熱點，近年各地高考題均會出現相關題目。如2014年全國新課標卷II第13題，北京卷第26題，海南卷13題江蘇卷第10題等。
二、學生情況分析
在前期的學習中，學生對鍵能與反應熱、化學能與反應熱，以及反應熱與物質的量的關系，燃燒熱、中和熱等知識已經有了一定程度的了解。這些知識的掌握，為本節課的學習奠定了基礎。但是學生對于用計算的方式間接地獲得某些反應的反應熱還不是很了解。
基于以上分析，本節課的教學目標和重難點確定為：
三、教學目標及重難點分析
（一）教學目標分析
1、知識與技能目標
（1）理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
（2）能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算;
2、過程與方法目標
（1）通過對蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養學生分析問題的能力;
（2）通過蓋斯定律的有關計算，培養學生的計算能力。
3、情感態度與價值觀目標
（1）通過對蓋斯定律的發現過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發展的貢獻，激發學生參與化學科技活動的熱情。
陪橘指（2）樹立辯證唯物主義的世界觀，幫助學生養成務實、求真、嚴謹的科學態度。
（二）教學重難點分析
1、蓋斯定律的涵義和根據蓋斯定律進行反蘆配應熱的計算;
2、根據熱化學方程式進行反應熱的計算
四、教法分析
該節內容屬于化學理論知識，比較抽象、難懂。所以教學過程中要想辦法調動學生的積極性。讓學生參與課堂，體現學生主體、教師主導的思想。在教學過程中使用到以下教法：
1、學案導學法――引導學生提前預習，幫助學生確定本節課學習重點，以達到上課預期的目的
2、類比法――創設問題情境，以學生從操場到教室，可選擇多種路線為例，從途徑角度理解蓋斯定律
3、推理法――從能量守恒角度理解蓋斯定律
4、實踐訓練法――例題分析、當堂訓練
5、小組合作探究法――小組合作，調動學生的積極性，是學生參與到課堂，成為課堂的主人。
五、學法分析
在本節課的學習中，采用教與學互動，引導學生有目的地思考，通過分析――對比――討論――總結――實踐的方式，使學生學會獲取知識、加工知識，并掌握應用知識的方法。
六、教學過程
1、利用學案，引導學伍攜生自主探究
課前給學生準備學案，讓學生根據學案進行預習。學案上列舉多種計算反應熱的習題，讓學生課后小組探究，進行分類。學生很容易就將習題分為幾大類：利用反應物和生成物鍵能進行計算的;利用熱化學方程式進行計算的;由多個反應計算。前兩類學生根據已有的知識都能計算出來，只有最后一類，是以前沒有接觸過的，所以最后一類就是本節課的學習的重點，學生也會將注意力放在重點內容的學習上。
2、知識鋪墊：
與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學生的陌生感，提出問題
下列數據△H1表示燃燒熱嗎？
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計算？
已知：H2O（g）==H2O（l） △H2=-44kJ/mol
學生很容易就會得出：
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）
△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
這樣做既復習了燃燒熱的概念及其計算，又激發了學生的認知情緒，還為新知的掌握做鋪墊。
3、創設問題情景，講解蓋斯定律
在學習蓋斯定律的時候，采用創設以下問題情境的方式：“C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反應熱如何獲得呢？”引發學生的研究興趣，引導學生自主探究。
要求學生掌握蓋斯定律的涵義，以及蓋斯定律的應用（反應熱的計算方法）。了解若一個化學反應方程式可由另外幾個反應的化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變亦可以由這幾個反應的焓變相加減而得到。
另外，還可以通過反應進程中能量變化的圖像來幫助學生理解蓋斯定律。
在蓋斯定律的理解上，從途徑的角度幫助理解，來加深對蓋斯定律的理解
4、例題的講解。注意計算教學過程中的規范化。
在學生理解蓋斯定律的基礎上，通過例題講解有關蓋斯定律的計算。該部分內容綜合性較強，一定要注意教學過程中的規范化，盡量引導學生明確解題模式：審題→分析→求解。
5、歸納總結
如對于蓋斯定律這一概念教學當中，到最后需要進行歸納總結得出如下結論，反應物A變為生成物D，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應熱為ΔH;②由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下圖所示：
6、加強練習，及時鞏固，形成良好的書寫習慣
將學案中的習題作為課堂練習，發現問題并及時解決。鞏固、落實了知識、鍛煉了計算技能。還可以補充煤、石油、天然氣燃燒的反應，這些物質燃燒時，其ΔH的數值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和環境保護的意識和責任感。
七、教學資源建議
（一）使用學案，補充適當練習，及時發現問題，及時解決，這也是計算性課型的一個基本特點。通過練習，加深對概念本身的理解和加強概念的應用。
（二）充分利用多媒體教學資源
充分利用教材所給的圖示，也可以采用電教化手段，利用多媒體進行形象化教學，幫助學生理解以下難于理解的抽象知識，比如對蓋斯定律進行形象化的說明。
（三）可引用大量的生活中的事例
理解蓋斯定律時，可用爬山或者是學生從家到學?？蛇x用多種途徑為例。
八、教學反思
在化學教學中，經常采用探究式教學，但其中以實驗探究為主。對于化學理論的學習，通常還是采用講授法，但傳統的講授法，學生的課堂參與度不高，求知欲沒有完全激發起來，所以我嘗試使用小組合作探究的方式進行教學。利用學案，開展了第一個探究活動，讓學生對常見的反應熱計算進行分類，幫助學生理清思路，然后繼續使用探究的方式引導學生學習蓋斯定律，利于學生理解和接受。
《化學反應熱的計算》二：化學電源
學情分析
從知識上來說，學生已經學習了氧化還原的相關知識（熟知電子守恒思想）、原電池原理的基礎知識（原電池構成條件、正負極、電子流向判斷、電極反應式書寫等）；從能力上來說，學生具有一定的動手能力、觀察能力、歸納能力；從情感上來說，學生比較喜歡學以致用和科技前沿知識，對本節課內容很感興趣。
存在問題：學生對“氧化還原與原電池原理”理論掌握情況參差不齊；自主探究能力有所欠缺。
教學目標
1.知識與技能。了解常見化學電源及其應用，初步學會制作簡易電池，掌握燃料電池的組成和工作原理。
2.過程與方法。以制作簡易電池和氫氧燃料電池為例，運用實驗、觀察等手段，結合原電池相關理論，利用比較、分類思想，引導學生探究新知識，通過查閱資料、成果展示和實驗操作，幫助學生樹立較強的問題意識，逐步形成獨立思考的能力。
3.情感態度與價值觀。通過動手制作電池，體驗科學探究的喜悅，感受化學世界的奇妙，提高學習化學的興趣。通過“化學電源應用”的成果展示，贊賞化學對人類生活和社會發展的貢獻，形成環保意識和可持續發展的思想。
教學重、難點
1.重點。常見的化學電源及應用，燃料電池的組成和工作原理。
2.難點。不同介質環境下（中性、酸性、堿性），氫氧燃料電池電極反應式的書寫。
教法和學法
1.教學方法。本節課主要采用實驗探究法和問題驅動法，即以課本上的“活動與探究”展開簡易電池的制作及原理分析，進而螺旋上升至燃料電池的原理研究，符合學生認知規律。
2.學習方法。一是小組合作法――通過合作，提高團隊合作能力；二是歸納比較法――通過資料查閱，對不同電池的組成和應用進行歸納比較，感受化學的貢獻與魅力；三是遷移聯系法――通過討論探究和遷移聯系，抓住燃料電池的組成和工作原理這一重點，突破不同介質環境下，氫氧燃料電池電極反應式書寫這一難點。
教學流程
1.課前準備
教師：（1）準備與化學電源相關的科技前沿資料、教學課件；（2）準備常見電源（實物：紐扣電池、鋅錳干電池、蓄電池）、學生實驗所需的實驗儀器（橙子、音樂卡片、多孔碳棒、電解槽、直流電源、發光二極管、電流計）、實驗試劑（銅片、鋅片、純堿、白醋、0.5mol/LNa2SO4溶液）。
學生：（1）查閱資料：常見的化學電源及其應用，關注與電源相關的社會熱點和科技前沿；（2）復習氧化還原相關概念、原電池知識，預習化學電源；（3）設置4人小組，準備一個新鮮水果、兩種不同材料的金屬絲或金屬片、音樂卡片。
2.教學過程
（1）實驗設計，鞏固舊知
【環節展開】化學源于生活，并最終造福人類，為使學生能在課堂中學習知識，體驗生活，設計以下兩個環節。
環節一：通過教材“活動探究1――簡易電池制作”，組織學生利用自備的生活中的材料（新鮮水果、兩種不同材料的金屬絲或金屬片、音樂卡片）組裝一個簡易電池，并測試是否能產生電流。
環節二：回憶原電池原理及形成條件（電極材料、電解質溶液、閉合回路），判斷簡易電池的正負極、電子流向。
【設計意圖】通過環節一，調動學生積極性，激發學生學習化學的興趣，使其感受到化學無處不在；培養學生的動手能力和觀察能力。通過環節二，使學生更加深刻地理解原電池反應的原理和形成的條件。
【解決問題】通過簡易電池的制作與理論分析，鞏固舊知，加深學生理解原電池原理、正負極和電子流向判斷。
（2）引導探究，突破難點
【環節展開】學生動手制作氫氧燃料電池，書寫不同介質環境下的電極反應方程式，為此設計以下四個環節。
環節一：通過教材“活動探究2――燃料電池制作”，以小組為單位，制訂實驗方案，完成燃料電池的制作。4人小組交流討論提出實驗方案；組裝實驗裝置（如圖所示）；關閉S1，電解半分鐘，觀察并記錄現象；打開S1，關閉S2，觀察并記錄現象；得出相關結論。
環節二：問題式引導，展開探究。
①打開S1，關閉S2后的現象說明什么問題？說出能量轉化的形式。
②電解Na2SO4溶液時的現象及生成的產物是什么？
③判斷正、負極，判斷電子流向，并書寫Na2SO4溶液中的電極反應式和總反應式。
環節三：知識遷移，突破難點。引導學生思考在酸性、堿性溶液中氫氧燃料電池的電極反應式和總反應式。
環節四：通過氫氧燃料電池制作及原理分析，對比遷移判斷“甲醇―氧氣―KOH溶液”燃料電池的正負極、電子流向。
【設計意圖】通過環節一，借助氫氧燃料電池的制作，培養學生的科學探究能力和質疑精神，激發探究熱情；培養學生小組合作精神、實驗操作能力、表達能力。通過環節二，借助頭腦風暴式提問，暴露認知困難，引導學生理解氫氧燃料電池的反應原理，加深對原電池原理的理解。通過環節三，讓學生關注介質環境，暴露學習困難，解決疑問。通過環節四，實現知識遷移，總結燃料電池的正負極和電子流向的判斷，達到舉一反三的效果?！窘鉀Q問題】鞏固原電池形成條件、正負極和電子流向的判斷方法；關注電極反應式與電極材料、介質環境（酸性、中性、堿性）的關系；總結其他燃料電池的正負極和電子流向的判斷方法。
（3）交流討論，對比遷移
【環節展開】成果展示，將原電池原理應用于生活實際，為此設計以下三個環節。
環節一：組織學生活動，交流課前準備好的資料（化學電源的組成、特點及其應用）；展示常見電源（實物和圖片）；交流討論與化學電源相關的前沿問題（如：2分鐘內完成電動車快速充電的電池，航天材料中的高能電池等）。
環節二：組織討論，分類研究。通過P43表2-6中各電池的總反應式的異同（“=”、“”）將化學電源分為一次電池（不可逆：如鋅錳干電池）、二次電池（可逆：如銀鋅紐扣電池、鉛蓄電池、鎳氫電池），討論各類電池的特點，并為下一節“電能轉化為化學能”做好鋪墊。
環節三：判斷表中各電池的正負極。
【設計意圖】通過環節一、二，借助“常見電源及應用”的成果展示活動，培養學生參與活動的熱情，提高學習化學的興趣，確立“本位意識”；培養學生查閱資料，對比、分類、歸納的能力。通過環節三，借助判斷常見電池的正負極，引導學生重塑原電池相關概念，訓練學生思維的整體性和歸一性。
【解決問題】了解生活中的常見電池的組成、特點與應用；運用原電池原理，正確判斷各種電池的正負極。
（4）注重環保，回歸生活
【環節展開】引導學生交流討論：化學電源應用廣泛，其使用過程中會遇到哪些問題？
【設計意圖】設置開放性問題，進行環保和可持續發展思想教育，使學生樹立環保意識，增強社會責任感。
【解決問題】明確“回收廢舊電池”的重要性。
（5）板書小結，突出重點
【設計意圖】板書服務于教學，通過“圖表提綱相結合”的板書模式，展現出本堂課的整體思路，抓住重點，突出難點。
教學反思
1.教師要善于創設教學情境，肯定學生學習的主體地位。新課程改革強調學生的主體性，教師要學會把主動權交給學生，變被動學習為主動學習。即讓學生主動構建自身發展所需的化學基礎知識和基本操作技能，加深對物質世界的認識，培養學習化學的興趣，增強創新精神和實踐能力，形成科學的世界觀，逐步形成環保意識和可持續發展觀。
2.教學要關注“三維目標”的達成。新課標是以促進學生的全面、和諧發展為目的的，要求教師通過活動的開展，使學生的知識得到豐富與更新，能力得到提升和發展，同時形成正確的情感態度與價值觀。本課例通過五個活動的設計：趣味實驗（水果電池）的制作、探究實驗與難點突破（氫氧燃料電池的制作、不同介質下電極方程式的書寫對比）、成果匯報及鞏固提升（不同電池的正負極判斷）、走向生活（環保意識）、板書小結（強調重點），使學生運用實驗、觀察等手段，結合原電池相關理論，利用比較、分類思想，同化和探究新知識，提高遷移能力和科學探究能力。
3.教師要優化教學方式。順應新課標要求，探究式、體驗式、合作式、啟發式等教學方式是我們倡導的主導教學活動方式，實踐也證明這些教學方式在培養學生能力方面所起的積極作用。因此，教師在選擇教學方式時，要關注多樣化教學，以促進學生的全面發展。本課例通過“情景―探究―難點―生成”的活動方式，采用實驗探究法和問題驅動法，讓學生在實驗和原理中尋找結合點，自主總結學習方法，并遵循“從生活中來，到生活中去”的原則，提高學生對化學的認同感。
