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鉻常見化合價為+2、+3和+6。鉻，化學符號Cr，單質為鋼灰色金屬。元素名來自于希臘文，原意為“顏色”，因為鉻的化合物都有顏色。1797年法國化學家沃克蘭 在西伯利亞紅鉛礦（鉻鉛礦）中發現一種新礦物，次年用碳還原得到。
鉻在地殼中的含量為0.01%，居第17位。自然界不存在游離狀態的鉻，主要存在于鉻鉛礦中。在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數24。原子量51.9961，體心立方晶體，是硬度最大的金屬。
擴展資料
鉻的性質：
1、物理性質：鉻是銀白色有光澤的金屬，純鉻有延展性，含雜質的鉻硬而脆。可溶于強堿溶液。鉻具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在赤熱的狀態下，氧化也很慢。不溶于水。鍍在金屬上可起保護作用。
2、化學性質：鉻能慢慢地溶于稀鹽酸、稀硫酸，而生成藍色溶液。與空氣接觸則變成綠色，是因為被氧化成綠色的氯化鉻的緣故。但鉻不溶于濃硝酸，因為表面生成緊密的氧化物薄膜而呈鈍態。在高溫下，鉻能與鹵素、硫、氮、碳等直接化合。
參考資料來源：百度百科——鉻
元素名稱：鉻 [漢語拼音為 gè]
元素符號：cr
元素原子量：52.00
元素類型：金屬元素
質子數：24
中子數：28
原子序數：24
所屬周期：3
所屬族數：vib
電子層分布：2-8-13-1
常見化合價為+2、+3和+6。
鉻(Chromium)，化學符號Cr，單質為鋼灰色金屬。元素名來自于希臘文，原意為“顏色”，因為鉻的化合物都有顏色。1797年法國化學家沃克蘭?(L.N.Vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦（鉻鉛礦）中發現一種新礦物，次年用碳還原得到。鉻在地殼中的含量為0.01%，居第17位。
自然界不存在游離狀態的鉻，主要存在于鉻鉛礦中?[1]??。在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數24，原子量51.9961，體心立方晶體。氧化數為6, 5, 4, 3, 2, 1, ?1, ?2, ?4?[2]??，是硬度最大的金屬。
擴展資料：
鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。 鉻鍍在金屬上可以防銹，也叫可多米，堅固美觀。
鉻可用于制不銹鋼。紅、綠寶石的色彩也來自于鉻。作為現代科技中最重要的金屬，以不同百分比熔合的鉻鎳鋼千變萬化，種類繁多，令人難以置信。
鉻的毒性與其存在的價態有關，六價鉻比三價鉻毒性高100倍,并易被人體吸收且在體內蓄積，三價鉻和六價鉻可以相互轉化。天然水不含鉻;海水中鉻的平均濃度為0.05ug/l;飲用水中更低。鉻的污染源有含鉻礦石的加工、金屬表面處理、皮革鞣制、印染等排放的污水。
參考資料：搜狗百科——鉻
最硬的金屬——鉻
鉻，是1797年法國化學家范奎林在分析鉻鉛礦時，首先發現的。1799年，人們制得了純凈的金屬鉻。
鉻是銀白色的金屬，難熔(熔點1800℃)，比重為7.1，和鐵差不多。鉻是最硬的金屬！
通常的鉻都很脆，因為其中含有氫或微量的氧化物。極純的鉻卻并不脆，富有展性。
鉻的化學性質很穩定，在常溫下，放在空氣中或浸在水里，不會生銹。手表的外殼常是銀閃閃的，人們說它是鍍了“克羅米”，共實，“克羅米”就是鉻，是從路的拉丁文名稱Chromium音譯而來的。一些眼鏡的金屬架子、表帶、汽車車燈、自行車車把與鋼圈、鐵欄桿、照相機架子等，也都常鍍一層鉻，不僅美觀，而且防銹。所鍍的鉻層越薄，越是會緊貼在金屬的表面，不易脫掉。在一些炮筒、槍管內壁，所鍍的鉻層僅有0.005毫米厚，但是，發射了千百發炮彈、子彈以后，鉻層依然還在。如果往鋼上鍍路，那么，最好先鍍上一層鎳，然后再鍍上鉻，這樣可以更加耐用一些。
鉻的最重要的用途是制造合金。不銹鋼便含有12％以上的鉻(也有的是含13％的鉻和8％的鎳)。不銹鋼具有很好的韌性和機械強度，受熱不起鱗皮，尤其可貴的是“不銹”——耐腐蝕。例如，硝酸是具有很強腐蝕性的酸，人們曾把兩塊重量都為20克的不銹鋼和普通碳素鋼，放在稀硝酸中煮沸一晝夜，結果普通鋼被強烈的腐蝕，只剩下13.6克重，而不銹鋼卻重19.8克。在常溫下，不銹鋼對空氣、海水、水蒸氣、鹽水、有機酸、食品介質等，都具有很好的耐腐蝕性。在化工廠里，人們常用不銹鋼制造各種管道、反應設備。像合成氨工廠，便需要二十多種具有不同性能的不銹鋼。一只手表中，不銹鋼差不多占總重量的60％以上，因為表殼、機器很多都是用不銹鋼做的。所謂“全鋼手表”，便是指它的表殼與表后蓋全都是用不銹鋼制的，而“半鋼手表”，則是指它的表后蓋是用不銹鋼做的，表殼是用黃銅或其他金屬做的。一些醫療器械，如手術刀、注射器的針頭、剪刀等，大都是用不銹鋼做的，清潔、美觀而經久耐用。用不銹鋼制成的輪船、汽艇，根本不用涂漆。
鉻的化合物，五光十色。鉻的希臘文原意，便是“顏色”。金屬鉻是雪白銀亮的，硫酸鉻是綠色的，鉻酸鎂是黃色的，重鉻酸鉀是桔紅色的，鉻酸是猩紅色的，氧化鉻是綠色的(常見的綠色顏料“鉻綠”就是它)，鉻礬(含水硫酸鉻)是藍紫色的，鉻酸鉛是黃色的 (常見的黃色顏科“鉻黃”就是它)。
重鉻酸鉀是重要的鉻化合物。在制革工業上，重鉻酸鉀常被服來代替鞣酸鞣制皮革。在化學上，常把它溶解在濃硫酸或濃硝酸中，配制成“洗液”，可以洗去玻璃儀器上的油跡和污斑。在分析化學上，重鉻酸鉀常用來作為氧化劑，來測定鐵礦中的含鐵量，叫做“重鉻酸鉀法”。
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元素名稱：鉻 [漢語拼音為 gè]
元素符號：Cr
元素原子量：52.00
元素類型：金屬元素
質子數：24
中子數：28
原子序數：24
所屬周期：3
所屬族數：VIB
電子層分布：2-8-13-1
發現人：沃克蘭
發現年代：1797年
發現過程：
1797年，法國的沃克蘭，從紅鉛礦和鹽酸反應的產物里，提出三氧化鉻，并用木炭和鉻酐共熱，得到金屬鉻粉。
元素描述：
銀白色金屬，質硬而脆。密度7.20克/厘米3。熔點1857±20℃，沸點2672℃。化合價+2、+3和+6。電離能為6.766電子伏特。金屬鉻在酸中一般以表面鈍化為其特征。一旦去鈍化后，即易溶解于幾乎所有的無機酸中，但不溶于硝酸。鉻在硫酸中是可溶的，而在硝酸中則不溶。在高溫下被水蒸氣所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高溫下，鉻與氮起反應并為熔融的堿金屬所侵蝕。可溶于強堿溶液。鉻具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在赤熱的狀態下，氧化也很慢。不溶于水。
元素來源：
自然界中主要以鉻鐵礦Fe（CrO2）2形式存在。由氧化鉻用鋁還原，或由鉻氨礬或鉻酸經電解制得。
元素用途：
用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。 鉻鍍在金屬上可以防銹，也叫可多米，堅固美觀。
元素輔助資料：
鉻是1797年法國化學家沃克蘭從當時稱為紅色西伯利亞礦石中發現的。早在1766年，在俄羅斯圣彼得堡任化學教授的德國的列曼曾經分析了它，確定其中含有鉛。1798年沃克蘭給他找到的這種灰色針狀金屬命名為chrom，來自希臘文chroma（顏色）。由此得到鉻的拉丁名稱chromium和元素符號Cr。差不多在同一個時期里，克拉普羅特也從鉻鉛礦中獨立發現了鉻。
按照在地殼中的含量，鉻屬于分布較廣的元素之一。它比在它以前發現的鈷、鎳、鉬、鎢都多。這可能是由于鉻的天然化合物很穩定，不易溶于水，還原比較困難。有人認為沃克蘭取得的金屬鉻可能是鉻的碳化物。
(Chromium)
鉻是人體必需的微量元素，在肌體的糖代謝和脂代謝中發揮特殊作用。三價的鉻是對人體有益的元素，而六價鉻是有毒的。人體對無機鉻的吸收利用率極低，不到1%；人體對有機鉻的利用率可達10-25%。鉻在天然食品中的含量較低、均以三價的形式存在。
確切地說，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質（DNA和RNA）等。
鉻的生理功能主要有：
1.體內葡萄糖耐量因子（glucose tolerance factor,GTF）的重要組成成分：GTF是由三價鉻、煙酸、谷氨酸、甘氨酸和含硫氨基酸組成的活性化合物，它能增強胰島素的生物學作用，可通過活化葡萄糖磷酸變位酶而加快體內葡萄糖的利用，并促使葡萄糖轉化為脂肪。
2.影響脂類代謝：鉻能抑制膽固醇的生物合成，降低血清總膽固醇和三酰甘油含量以及升高高密度脂蛋白膽固醇含量。老年人缺鉻時易患糖尿病和動脈粥樣硬化。
3.促進蛋白質代謝和生長發育：鉻在核蛋白中含量較高，研究發現它能促進RNA的合成，鉻還影響氨基酸在體內的轉運。鉻攝入不足時，實驗動物可出現生長遲緩。
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