碳加氧氣的化學(xué)方程式？C+O 2 =CO 2 ； 2C+O2=2CO 試題分析：碳在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，氧氣不充足時(shí)燃燒生成一氧化碳。化學(xué)方程式為：C+O 2 CO 2 （氧氣充足）； 2C+O2= 2CO（氧氣不充足）點(diǎn)評(píng)：碳在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，氧氣不充足時(shí)不充分燃燒生成一氧化碳。那么，碳加氧氣的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O2-CO2。
資料拓展：
這個(gè)反應(yīng)式可以解釋為:碳和氧氣在一定的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳。在這個(gè)反應(yīng)中，碳是還原劑，氧氣是氧化劑，二氧化碳是生成物。
這個(gè)反應(yīng)式的意義在于，當(dāng)我們?nèi)紵俊⒛静幕蚴偷群疾牧蠒r(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳。這個(gè)反應(yīng)式也可以用來(lái)解釋為什么二氧化碳是一種溫室氣體，因?yàn)樗梢晕盏厍虮砻娴妮椛錈崃浚瑢?dǎo)致地球變暖。
在這個(gè)反應(yīng)中，碳和氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。氧氣與碳反應(yīng)時(shí)氧氣的氧化態(tài)從0變?yōu)?2，碳的氧化態(tài)從0變?yōu)?4。這個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧氣接受了電子，還原劑碳失去了電子。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
碳和氧氣的反應(yīng)也可以用來(lái)解釋為什么燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生能量。在這個(gè)反應(yīng)中，碳和氧氣的化學(xué)鍵被破壞，釋放出能量。這個(gè)能量可以用來(lái)加熱水或驅(qū)動(dòng)發(fā)動(dòng)機(jī)等，碳和氧氣的化學(xué)反應(yīng)是一種常見(jiàn)的燃燒反應(yīng)，可以用來(lái)解釋二氧化碳的產(chǎn)生、溫室效應(yīng)以及能量釋放等現(xiàn)象。
一是氧氣充足完全燃燒，化學(xué)方程式為:碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。反應(yīng)現(xiàn)象是:劇烈放熱，發(fā)出刺眼白色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。是氧氣不足不完全燃燒，碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成一氧化碳。
2C+O2=點(diǎn)燃=2CO
碳和氧氣再點(diǎn)燃的條件下生成一氧化碳
C+O2=點(diǎn)燃=CO2碳和氧氣再點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳
2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O氫氧化鈣和二氧化碳在常溫下接觸生成碳酸鈣和水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣和氯化氫在常溫接觸的條件下生成氯化鈣，水和二氧化碳
CO2+H2O=H2CO3二氧化碳和水生成碳酸
H2CO3=CO2↑+H2O碳酸生成二氧化碳和水
2CuO+C=點(diǎn)燃=2Cu+CO2↑氧化銅和碳在點(diǎn)燃的條件下生成銅和二氧化碳
2Fe2O3+C=點(diǎn)燃=4Fe+3CO2↑三氧化二鐵和碳在點(diǎn)燃的條件生成鐵和二氧化碳
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳
CaO+H2O=Ca（OH）2氧化鈣和水生成氫氧化鈣
CuO+CO=加熱=Cu+CO2氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳
如果炭和氧氣的比例不一樣，方程式也會(huì)不同的。若c:o>=1:1,則2c+oz=2co,若1/2 C+O 2 =CO 2 ； 2C+O2=2CO
銅和氧氣生成什么
試題分析：碳在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，氧氣不充足時(shí)燃燒生成一氧化碳。化學(xué)方程式為：C+O 2 CO 2 （氧氣充足）； 2C+O2=2CO（氧氣不充足） 點(diǎn)評(píng)：碳在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，氧氣不充足時(shí)不充分燃燒生成一氧化碳。 |
碳加氧氣的化學(xué)方程式為：C+O2＝CO2
碳與氧氣反應(yīng)分為兩種情況:
一、氧氣充足完全燃燒，化學(xué)方程式為: 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。反應(yīng)現(xiàn)象是: 劇烈放熱，發(fā)出刺眼白色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
二、氧氣不足不完全燃燒，化學(xué)方程式為: 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成一氧化碳。反應(yīng)現(xiàn)象持續(xù)放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體。
碳是一種很常見(jiàn)的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。在常溫下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng)，能經(jīng)受水侵、高溫、高壓的作用不被破壞。碳的用途廣泛，可用于煉鐵、取暖、凈化水質(zhì)、吸附異味、發(fā)電等;也可用于制作鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的方法和技巧
1、實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法
從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(Mn02)的條件下，利用 KCIO3 分解來(lái)制取氧氣。
只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉未混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。
以上就是碳加氧氣的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，碳加氧氣的化學(xué)方程式為：C+O2＝CO2 碳與氧氣反應(yīng)分為兩種情況:一、氧氣充足完全燃燒，化學(xué)方程式為: 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。反應(yīng)現(xiàn)象是: 劇烈放熱，發(fā)出刺眼白色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。二、氧氣不足不完全燃燒，化學(xué)方程式為: 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成一氧化碳。
