初中酸堿鹽化學式？初中常見的酸堿鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）2、氫氧化銅Cu（OH）2、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl2等。初中常見酸的化學式 電離時生成的陽離子全部是氫離子（H＋）的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質子形成H3O＋（水合氫離子）的物質也是酸。那么，初中酸堿鹽化學式？一起來了解一下吧。
常見的酸堿鹽化學式如下：
初中常見的酸堿鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）2、氫氧化銅Cu（OH）2、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl2等。
初中常見酸的化學式
電離時生成的陽離子全部是氫離子（H＋）的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質子形成H3O＋（水合氫離子）的物質也是酸。
鹽酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、亞硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、乙酸（醋酸）CH3COOH等。
初中常見堿的化學式
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
氫氧化鈣Ca（OH）2、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3·H2O、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）2、氫氧化銅Cu（OH）2↓、氫氧化鎂Mg（OH）2↓、氫氧化亞鐵Fe（OH）2↓、氫氧化鐵Fe（OH）3↓、氫氧化鋁Al（OH）3↓。
初中常見鹽的化學式
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4＋）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
1.【鹽酸】（氧化鋅) 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
（3氧化2鐵）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（氧化鎂）2HCl+MgO=MgCl2+H2O
（3氧化2鋁）6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（氫氧化鋅）2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O
（氫氧化鐵）3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
(氫氧化鎂）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（氫氧化鋁）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（碳酸鋅）2HCl+ZnCO3=ZnCl2+CO2↑+H2O
（碳酸鈣）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
（碳酸鎂）2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O
（碳酸鈉）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（碳酸鉀）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
2.【硫酸】 (氧化鋅) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
（3氧化2鐵）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（氧化鎂）H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
（3氧化2鋁）3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
（氫氧化鋅）H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
（氫氧化鐵）3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
(氫氧化鎂）H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O
（氫氧化鋁）3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
（碳酸鋅）H2SO4+ZnCO3=ZnSO4+CO2↑+H2O
（碳酸鈣）H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
（碳酸鎂）H2SO4+MgCO3=MgSO4+CO2↑+H2O
（碳酸鈉）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
（碳酸鉀）H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
3.【硝酸】（氧化鋅) 2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
（3氧化2鐵）6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O
（氧化鎂）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
（3氧化2鋁）6HNO3+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O
（氫氧化鋅）2HNO3+Zn(OH)2=Zn(NO3)2+2H2O
（氫氧化鐵）3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O
(氫氧化鎂）2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
（氫氧化鋁）3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
（碳酸鋅）2HNO3+ZnCO3=Zn(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸鈣）2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸鎂）2HNO3+MgCO3=Mg(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸鈉）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
（碳酸鉀）2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O
1 酸的化學式
鹽酸HCl 、硝酸 HNO3
氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、
磷酸 H3PO4
乙酸（ 醋酸）CH3COOH
2 堿的化學式
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3·H2O
氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓
氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓
3 鹽的化學式
氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl 、氯化鈉 NaCl
氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2
氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3
硫酸鈉 Na2SO4 、硫酸鉀 K2SO4
硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂 MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁 Al2(SO4)3
碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅 ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
硝酸鈉 NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀 KNO3
硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂 Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2
硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3
氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4
硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀 KI 、溴化鋅ZnBr、
氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀K2MnO4、
甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH
銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O
那就很多了
酸可以與指示劑反應（紫色石蕊，酚酞試液）；可以與某些金屬反應（生成鹽+氫氣）；可以與堿反應（生成鹽+水）也叫中和反應；可以與金屬氧化物反應；也可以與某些鹽反應。
堿可以與指示劑反應；與酸反應；與非金屬氧化物反應；也可以與某些鹽反應。
鹽可以與鹽反應；可與酸反應；與堿反應；同時也可以與某些金屬發生置換反應。
1. 酸、堿、鹽的性質
名稱 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸
化學式 HCl H2SO4 HNO3
色態味 無色透明、有刺激性氣味液體（工業鹽酸略帶黃色） 無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味 無色透明，有刺激性氣味液體
溶解性 易溶 易溶于水，強烈放熱 易溶
沸點、
揮發性 沸點低，易揮發（白霧）敞口放置質量、濃度均減小 高沸點，不易揮發 沸點低，易揮發（白霧）敞口放置質量、濃度均減小
吸水性 無 用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小 無
脫水性 無 能使紙張、木材碳化 無
穩定性 穩定性酸，受熱或見光難分解 穩定性酸，受熱或見光難分解 見光或受熱易分解
強氧化性 與氫前金屬反應，放出氫氣 能與許多金屬發生反應，但不生成氫氣
稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較
名稱 稀鹽酸HCl 稀硫酸H2SO4 稀硝酸HNO3
相對分子質量 36.5 98 63
電離方程式 HCl＝H＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋+SO42- HNO3＝H＋+NO3－
與指示劑作用 紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色
與金屬反應 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ 能發生反應，但不生成H2，生成H2O
與金屬氧化物反應 Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4＝
Fe2（SO4）3+3H2O ZnO+2HNO3=
Zn（NO3）2+H2O
與堿
反應 Cu（OH）2+2HCl=
CuCl2+2H2O Cu（OH）2+ H2SO4=
CuSO4+H2O Mg（OH）2+2HNO3=
Mg（NO3）2+H2O
與鹽反應 HCl+ AgNO3=
AgCl↓（白色）+ HNO3 BaCl2+ H2SO4=
BaSO4↓（白色）+2HCl Na2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O＋CO2↑
常用鑒別方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；
能與碳酸鹽反應生成CO2 BaCl2或Ba（NO3）2或 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能與碳酸鹽反應生成CO2 能與碳酸鹽反應生成CO2
用途 化工產品，除銹，制藥 化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油 化工產品，化肥、染料、火藥、
酸的通性：
① 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。
以上就是初中酸堿鹽化學式的全部內容，酸 硫酸H2SO4 鹽酸HCl 堿 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鉀 KOH 鹽 硫酸銅CuSO4 硫酸鐵Fe2（SO4）3 氯化銅 CuCl2 注意，所有的數字，都寫成下角標 在這打不出效果來。
