滴定分析法對化學反應的要求？1、反應要完全。被測物與標準液之間的反應須按一定的化學方程式進行,反應必須接近完全(一般為99.9%以上)。定量計算的基礎。2、反應速度要快。反應須在瞬間完成,對于速度較慢的反應,有時可通過加熱或加入催化劑的方式加快。3。那么，滴定分析法對化學反應的要求？一起來了解一下吧。
3、氧化還原滴定法 它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用于對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定。如重鉻酸鉀法測定鐵：4、沉淀滴定法 它是以沉淀生成反應為基礎的一種滴定分析法。
1、應按一定的化學式進行，不發生副反應，能有確定的化學計量關系。2、必須定量的進行完全（通常要求達到99%以上），碳硫儀這是定量計算的基礎。3、反應的速度要快，最好在瞬間完成。對反應緩慢的可通過加熱溶液。
1）反應必須按一定的反應式進行，并且在到達化學計量點時反應恰好進行完全；2）在滴定過程中除主反應外，不得有副反應發生；3）反應必須迅速，加入滴定劑后反應最好立即完成；4）到達化學計量點時，必須有辦法顯示出來。
兩種金屬離子共存時什么條件下才可以用控制酸度的方法進行分別滴定：當cM＝cN時，lgcMK’MY＝ΔlgK。若ΔpM＝±0．3，Et≤±0．1％，則lgcMK’MY≥6，ΔlgK≥6；Δp＝±0．3，Et≤±0．5％，則lgcMK’MY≥5。
1、滴定終點要求在化學滴定過程盡量貼近化學計量點,由于一般滴定終點是由指示劑來斷定的（電化學滴定或者用pH計的滴定等儀器法除外）,所以要求指示劑的變色點理想位置是與計量點一致,但往往這是不可能的,所以要求只要達到分析
以上就是滴定分析法對化學反應的要求的全部內容，1、反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。2、反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。3、共存物質不干擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。4。
