銅的所有化學(xué)方程式？Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，那么，銅的所有化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
氧化銅2Cu+O2==2CuO
氧化亞銅 Cu2O無(wú)反應(yīng)
硫酸銅CuO+H2SO4==CuSO4
硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3==（加熱）2CuO+CO2+H2O
硝酸銅3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3（濃）==CU(NO3)2+2NO2+2H2O
氯化銅和硫酸銅反應(yīng)一樣CuCl2
堿式碳酸銅轉(zhuǎn)化成氧化銅
Cu2(OH)2CO3=2CuO +CO2 +H2O
堿式碳酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅
Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4=2CuSO4 +3H2O +CO2
硫酸銅轉(zhuǎn)化成氫氧化銅
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
氫氧化銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅
Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 +2H2O
氧化銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅
CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O
氧化銅轉(zhuǎn)化成硝酸銅
CuO +2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
三氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：2FeCl3 +Cu= 2FeCl2+CuCl2
氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2
濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuSO4o5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO==△==Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
文章摘要： 銅是一種較常見(jiàn)的金屬，具有金屬典型的性質(zhì)，可以與氧氣反應(yīng)，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中排在氫的后面，不能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)放出氫氣，可以與排在它后面的金屬鹽溶液反生置換反應(yīng)。
1.銅在空氣中加熱
化學(xué)方程式：2Cu+O22CuO；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色銅片表面逐漸變黑。
2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)
化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。
3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)
化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。
4.氫氣還原氧化銅
化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成。
5.一氧化碳還原氧化銅
化學(xué)方程式：CuO+COCu+CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的'氣體。
6.碳還原氧化銅
化學(xué)方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
以上就是銅的所有化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，銅的化學(xué)方程式如下：1、銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅：2Cu+O2→2CuO。2、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀：3Cu+8AgNO3+2=CuNO32·3AgCl·2H2O。3、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4濃→ CuSO4+SO2↑+2H2O。4、銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氫氣：Cu+2HCl→CuCl2+H2↑。
