壓強對化學平衡的影響？壓強對化學平衡的影響如下：1、當反應物和生成物都是氣體時，改變壓強會對化學平衡產生明顯的影響。增加壓強會使氣體物質的濃度增大，這有利于反應向生成物方向移動，即平衡向氣體體積減小的方向移動。相反，減小壓強會使氣體物質的濃度減小，這有利于反應向反應物方向移動，即平衡向氣體體積增大的方向移動。那么，壓強對化學平衡的影響？一起來了解一下吧。
壓強對化學平衡的影響如下：
1、當反應物和生成物都是氣體時，改變壓強會對化學平衡產生明顯的影響。增加壓強會使氣體物質的濃度增大，這有利于反應向生成物方向移動，即平衡向氣體體積減小的方向移動。相反，減小壓強會使氣體物質的濃度減小，這有利于反應向反應物方向移動，即平衡向氣體體積增大的方向移動。
2、化學平衡常數是指一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值。在一定溫度下，化學平衡常數是一個常數，不受壓強變化的影響。但是，當改變壓強時，氣體物質的濃度會發生變化，導致化學平衡常數發生變化，從而影響化學平衡。
3、對于有氣體參與的化學反應，改變壓強還可以通過影響反應速率來影響化學平衡。增大壓強可以增加單位體積內活化分子的數目，從而提高反應速率，有利于反應向生成物方向移動。相反，減小壓強可以降低反應速率，有利于反應向反應物方向移動。
壓強的應用：
1、在生活方面，我們每天都在使用高壓鍋烹飪食物。高壓鍋利用密封環境中的高壓，提高水的沸點，使食物更快煮熟。同時，高壓鍋的密封性也確保了食物的營養成分不流失。
（1）對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變后如果能導致V正 、V逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前后有變化的平衡體系而言的。（2）當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）平衡移動的方向取決于壓強改變時速率較大的一方。增大壓強無論平衡移動的方向如何，新平衡狀態里的速率一定大于原平衡狀態的速率。反之亦然。補充：由壓強這個因素的特殊性（對固液參加的化學平衡的影響很小）知道壓強對化學平衡的影響只適用于有氣體參加的化學平衡；舉例： N2 + 3H2 = 2NH3假定說某個時刻反應達到了平衡，這三種氣體的濃度都是1mol/L。這時增大壓強，使得這些氣體的濃度都變大了一倍，變成了2mol/L。在寫平衡常數的式子時：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4，很明顯，k〉1會使平衡向右移動了。壓強對化學平衡的影響
壓強減小，會使化學平衡向氣體體積增大（化學計量數大的）方向移動。在這里是指通過增大體積的方式減小壓強，它會引起體系中各物質濃度均減小，根據化學平衡常數的特點，新平衡時平衡常數與原平衡相同，而平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，濃度減小對化學計量數大的一方的濃度冪之積的影響更大些，所以化學平衡向氣體體積增大（化學計量數大的）方向移動。
壓強變化對化學平衡的影響如下：
對反應前后氣體總體積發生變化的化學反應來說，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。常用的增大壓強的操作有：1.增大氣體反應物的量。2.減小容器的容積。3.容器容積不變時，加入一些惰性氣體。
對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變后如果能導致V正 、V逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前后有變化的平衡體系而言的。
當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。
基本信息
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡。
一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。
增大壓強會使得化學反應向減少壓強的反向進行，即氣體體積減少的方向移動。
根據勒夏特列原理，任何穩定化學平衡系統承受外力的影響，無論整體地還是僅僅部分地導致其溫度或壓縮度（壓強、濃度、單位體積的分子數） 發生改變，若它們單獨發生的話，系統可以做內在的調節，使溫度或壓縮度發生變化，該變化與外力引起的改變是相反的。
增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
擴展資料
增大壓強化學平衡移動方向也有特殊情況：
1、當氣體反應物和氣體生成物的系數和相同時，系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：由于反應前后分子體積相同，不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。
2、惰性氣體（也叫稀有氣體）參與的影響：
若反應前后不允許容器體積變化，則反應物與生成物濃度不變，壓強同時增加，反應平衡不變。
若反應前后允許容器體積變化，加入惰性氣體后容器體積增大，此時相當于減少了反應物與生成物的濃度，反應繼續向氣體摩爾量多的一側進行。
以上就是壓強對化學平衡的影響的全部內容，增大壓強會使得化學反應向減少壓強的反向進行，即氣體體積減少的方向移動。根據勒夏特列原理，任何穩定化學平衡系統承受外力的影響，無論整體地還是僅僅部分地導致其溫度或壓縮度（壓強、濃度、單位體積的分子數） 發生改變，若它們單獨發生的話，系統可以做內在的調節，使溫度或壓縮度發生變化。
