目錄大一無機及分析化學(xué)公式大全 大一工程化學(xué)知識點 無機化學(xué)濃度公式 無機化學(xué)公式匯總 無機化學(xué)i怎么求
無機化學(xué)基礎(chǔ)公式： c=n/v b=n/m ρ=m/v（質(zhì)量濃度）。預(yù)測一個可逆化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)方向用ΔG 符號的判別。
常用公式：標準態(tài)，常溫（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。
標準態(tài)，非常溫（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。
非標態(tài)，非常溫 ΔG=ΔG（100kp，298.15k）+RT lnQ ΔG=RT ln(Q/K θ ) 。
學(xué)科簡介
無機化學(xué)是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質(zhì)和它們的反應(yīng)進行實驗研究和理論解釋的科學(xué)，是化滑帶學(xué)學(xué)科中發(fā)展最早的一個分支學(xué)科。
過去認為無機物質(zhì)即無生命的物質(zhì)，如巖石、土壤，礦物、水等；而信陵蘆有機物質(zhì)則是由有汪首生命的動物和植物產(chǎn)生，如蛋白質(zhì)、油脂、淀粉、纖維素、尿素等。
1828年德意志化學(xué)家維勒從無機物氰酸銨制得尿素，從而破除了有機物只能由生命力產(chǎn)生的迷信，明確了這兩類物質(zhì)都是由化學(xué)力結(jié)合而成。現(xiàn)這兩類物質(zhì)是按上述組分不同而劃分的。化學(xué)還有其它細分類。
常用化學(xué)計算公式
1、物質(zhì)的量n與微粒個數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V、物質(zhì)的量濃度C、反應(yīng)熱?H的關(guān)系：
n
=
N/NA
=
m/M
=
V/Vm
=
CV
=
?H/族帆?H1
(?H1是指1mol物質(zhì)放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態(tài)方程：
PV
=
nRT
3、溶解度S與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω的關(guān)系：
ω
=
S/(100+S)
*
100%
4、物質(zhì)的量濃度C與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω的關(guān)系：
C=
1000*d*ω/M
5、有關(guān)氣體摩爾質(zhì)量的計算：
M
=
m/M
=
ρVm
=
DM2
=
m0NA=
M1ω1
+
M2ω2
+
M3ω3
(
D指相對密度;
m0指一個分子的質(zhì)量；ω指n%
V%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1
=
m2ω2
C1V1
=
C2V2
7、密度和相對密度：
ρ
=
m
/
V
D
=
ρ1/ρ2
=
(M1/M2)
8、
化學(xué)兆渣雹反應(yīng)速率：
ν
=
?C
/
?t
=
?n
/(V?t)
9、化學(xué)平衡計算：
可逆反應(yīng)：
a
A
+
b
B
<=>
c
C
+
d
D
起始量（mol）
a
b
c
d
變化量（mol）
mx
nx
px
qx
平衡量（mol）
a-mx
b-nx
c+px
d+qx
10、水的離子積：
Kw
=
C(H+)?C(OH-)
=(常溫250C時）10-14
注：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH
常溫下
PH
+
POH
=
14
12、溶度積Ksp
：
以MmAn(s)
mMn+(aq)
+
nAm－(aq)為例
Ksp＝[c(Mn+)]m?梁察[c(Am－)]
n
如AgCl(s)
Ag+(aq)
+
Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)?c(Cl－)。
13、化學(xué)平衡常數(shù)
對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)
+
nB(g)
pC(
g)+qD
（g）
K
=
祝你學(xué)習(xí)進步！
是壓力譽褲商與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系式
對于可源知逆化學(xué)反應(yīng)
mA+nB?pC+qD
濃度商(壓力商)：化學(xué)反應(yīng)任意時刻,產(chǎn)物濃度(分壓)系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度(分壓)系數(shù)次方的乘積之比稱為濃度商(壓力商),用符號Qc(QP)表示.
Qp=p^p(A)·p^q(D)/（p^m(A)·p^n(B)）
在一定溫度下達到化學(xué)慶裂簡平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：
如果是氣體，則用分壓來表示（即公式中的濃度c換成分壓p）
所以如題目中，體積縮小至2/3，則壓力為增大至3/2，
所以Qp=3/2p^p(C)/（3/2c^m(A)·3/2c^n(B)）=3/2Kp.
基礎(chǔ)公友咐式：c=n/v b=n/m ρ=m/v（質(zhì)量慎判濃度）預(yù)測一個可逆化學(xué)反應(yīng)的反好孝純應(yīng)方向用ΔG符號的判別氧化性: F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) F2+Xe(過量)==XeF2 2F2。
無機化學(xué)中與過程量有關(guān)的公式
所有公式:
1、注意單位，如焦耳，千焦。
2、加入溶液時注意體積變化引起的濃度的變化
3、能斯特方程注意正負號。
4、單質(zhì)的李灶慶標準絕對熵不等于零，△G(穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)T)=0 ΔG°(H+,aqT)=0 Chap 1
1、熱力學(xué)溫度:T=t+TO(T=273.15K)
2、理想氣辯雹體狀態(tài)方程:pV=nRT用于溫度不太低，壓力不太高的真實氣體在SI制中，p的單位是Pa，v的單位是m，T的單位是K，n的單位是mol;R是摩爾氣體常數(shù)，R的數(shù)值和單位與pVT的單位有關(guān)，在SI制中哪握，R=8314JK1.mol-1。
