化學結晶?1、方法 冷卻結晶:溶質在溶劑中的溶解度受溫度的影響很大,將熱的飽和溶液冷卻,溶質會因為在溶劑中的溶解度下降而結晶析出.蒸發濃縮:通過減少溶劑的量,使飽和溶液中的溶質結晶析出。2、原理:溶質在一定量的溶劑中可溶解的量是一定的。那么,化學結晶?一起來了解一下吧。
1、 物理過濾法。
原理:把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如:氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質,先將混合物加水溶解,由于氯化鈣溶于水,而碳酸鈣難溶于水,過濾除去雜質碳酸鈣,然后蒸發濾液,得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣,可洗滌烘干。
2、結晶法.原理:幾種可溶性固態物質的混合物,根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同,可用結晶的方法分離。例如:除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質,先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液,然后逐步冷卻,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大,溫度降低,大部分硝酸鉀成為晶體析出,而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著,所以大部分氯化鈉仍留在母液中,通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀,可再重復操作一次,叫重結晶或再結晶。
1、降溫結晶,適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質。高溫時溶解度高,冷卻熱溶液時,其溶解度下降,溶質結晶析出。
2、蒸發結晶,適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質。因為溶解度變化小,所以不論冷熱都溶解度變化不大,只有通過加熱蒸發,減少溶劑才能使其析出結晶。
1、結晶法:溶解度受溫度影響不大的溶液,使用蒸發結晶(如NACL)。溶解度受溫度影響大的溶液使用降溫結晶法,也稱冷卻飽和溶液法(如氫氧化鈣)。
2、重結晶法:蒸發結晶,加熱濃縮結晶,也是蒸發或吸水同離子效應結晶,加鹽利用離子濃度變化結晶,高中,沒了晶態物質可以用溶劑溶解再次結晶精。
3、分級結晶法:結晶經重結晶后所得各部分母液,再經處理又可分別得到第二批、第三批結晶。
4、分布結晶法:晶態物質在一再結晶過程中,結晶的析出總是越來越快,純度也越來越高。分步結晶法各部分所得結晶,其純度往往有較大的差異,但常可獲得一種以上的結晶成分,在未加檢查前不要貿然混在一起。
擴展資料:
蒸發結晶:蒸發溶劑,使溶液由不飽和變為飽和,繼續蒸發,過剩的溶質就會呈晶體析出,叫蒸發結晶。例如:當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時,即可采用此法,先分離出NaCl,再分離出KNO3。
可以觀察溶解度曲線,溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時,這個溶質叫陡升型,反之叫緩升型。
當陡升型溶液中混有緩升型時,若要分離出陡升型,可以用降溫結晶的方法分離,若要分離出緩升型的溶質,可以用蒸發結晶的方法。
化學結晶是通過控制溶液中溶質的溶解度,逐漸聚集形成晶體的過程,詳細介紹如下:
一、溶劑蒸發法:
溶劑蒸發法是最常見的化學結晶方法之一,將溶質加入溶劑中,通過加熱或攪拌等方法使溶質溶解,然后將溶液置于容器中,讓溶劑緩慢蒸發,隨著溶劑的蒸發,溶液中的溶質濃度逐漸增加達到飽和濃度時,溶質開始結晶并逐漸形成晶體。
最后通過過濾或離心等方法將晶體分離出來。這種方法適用于溶劑和溶質之間的相溶性較好,并且溶解度隨溫度的變化較大的情況。
二、冷卻結晶法:
冷卻結晶法利用溶質溶解度隨溫度的變化特性,通過將溶質溶解在適當的溶劑中,然后將溶液冷卻到低溫。
隨著溫度的下降,溶質的溶解度會降低,超過溶解度限度時,溶質開始結晶并生成晶體。最后通過過濾或離心等方法將晶體分離出來,這種方法適用于溶解度隨溫度的變化較大的溶質。
三、溶劑揮發法:
溶劑揮發法通過使用易揮發的溶劑,將溶質溶解在其中,然后讓溶劑揮發,使溶質逐漸聚集形成晶體。這種方法適用于溶質在溶劑中的溶解度較高,而溶劑的揮發性較大的情況。
將溶質加熱使其轉變為氣體,然后將氣體轉移到低溫的區域,使其重新轉變為固體并結晶,最后,通過收集和分離等方法獲取晶體。
1、方法
冷卻結晶:溶質在溶劑中的溶解度受溫度的影響很大,將熱的飽和溶液冷卻,溶質會因為在溶劑中的溶解度下降而結晶析出.蒸發濃縮:通過減少溶劑的量,使飽和溶液中的溶質結晶析出。
2、原理:溶質在一定量的溶劑中可溶解的量是一定的。
以上就是化學結晶的全部內容,一、溶劑蒸發法:溶劑蒸發法是最常見的化學結晶方法之一,將溶質加入溶劑中,通過加熱或攪拌等方法使溶質溶解,然后將溶液置于容器中,讓溶劑緩慢蒸發,隨著溶劑的蒸發,溶液中的溶質濃度逐漸增加達到飽和濃度時,溶質開始結晶并逐漸形成晶體。最后通過過濾或離心等方法將晶體分離出來。