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化學(xué)方程式配平的方法，配平的三種方法

化學(xué)
2023-05-20

目錄
初中最難配平的化學(xué)式
初三化學(xué)配平萬能方法
初三化學(xué)方程式配平100題含答案
化學(xué)式配平的幾種方法
化學(xué)如何快速配平

初中最難配平的化學(xué)式

一、觀察法

對于簡單的化學(xué)方程式適用

二、最小公倍數(shù)法

本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1．首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

3．然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

4．最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程

Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

[分析](1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，

故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12／4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：

3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：

3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：

3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

三、乘積法

此法對大多數(shù)無機反應(yīng)都適用，且有簡明易學(xué)的特點：它的原理是：把各生成物(或反應(yīng)物)分子中各元素碰型(或原子團)右下方的原子數(shù)相乘，其積放在反應(yīng)物(或生成物)中最復(fù)雜

化學(xué)式的前面(有時為避繁就簡則放在其它化學(xué)式前)，然后

依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行配平。請看下面幾例：

[例1]配平AI十Fe3O4——Fe十A12O3

[分析](1)各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子數(shù)之積為：1×2×3＝6，將積6放到反應(yīng)物中最復(fù)雜化學(xué)式Fe3O4的前面，即：

A1十6 Fe3O4——Fe十A12O3

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律．不難看出，右邊應(yīng)有18Fe(Fe原

子數(shù)要相等)和8 A12O3 (O原子數(shù)要相等)，因而左邊Al的系

數(shù)則為16，即：

16A1十6 Fe3O4＝18Fe十8A12O3

(3)約簡系數(shù)，即得完整的配平式為：

8A1十3 Fe3O4====9Fe十4 A12O3

(4)通過檢驗，上式無誤。

有時對某些反應(yīng)，不管是利用生成物的原子數(shù)之積．還是和用反應(yīng)物的原子數(shù)之積來進行配平，都同樣較為方便．

四、電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

下面是配平的具體方法：

1．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3．由大讓已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平笑仿猜的反應(yīng)式。

[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu十HNO2(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：

(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：

(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：

Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：

Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

五、代數(shù)法

化學(xué)反應(yīng)方程式，反映了反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的量的數(shù)學(xué)關(guān)系，這個關(guān)系我們可用一個代數(shù)式來表示，即參與反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的原子或分子個數(shù)之間

的比例關(guān)系，存在一函數(shù)關(guān)系。這樣，只要我們能找出能反映這一關(guān)系的代數(shù)方程式，并通過解代數(shù)方程式的辦法，就能得到各未知數(shù)，這未知數(shù)就是我們要配平的各物質(zhì)的系數(shù)。這就是代數(shù)法的原理和依據(jù)。

代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

1．設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式

兩端各項化學(xué)式的系數(shù)。

2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)

a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。

a＝xb＝y(tǒng)c＝zd＝．．．

4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須

相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

對Fe原子有：2a＝c①

對O原子有：3a十b＝2d②

對C原于有：b＝d③

(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：

a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令

d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；

須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；其它題目亦然，讀者不妨一試。

六、奇數(shù)配偶數(shù)法

用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：

一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。

其配平方法可按以下步驟進行：

1．找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；

2．選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配乎起點，

選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化；

3．由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。

最后，驗證方程式是否正確：

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析](1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

(2)反應(yīng)式左邊有O2 ，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。

反應(yīng)式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則:

4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即:

4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時,反應(yīng)式則可配平為:

4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

通過驗證可知,配平無誤.

七、化合價法

非氧化一還原反應(yīng)、不涉及到電子得失及化合價的升降，對這類反應(yīng)，特別是對于復(fù)雜的非氧化一還原反應(yīng)的配平，運用化合價法極為方便。其配平原則依據(jù)是：反應(yīng)物與生成物中各元素(或原子團)的正價(或負(fù)價)的總數(shù)相等。

下面以一例來說明其配平方法步驟：

[例1]配平Ca 2(PO4)2十Na2CO3——CaCO3十Na3PO4

分析：(1)在反應(yīng)式各物質(zhì)下面注明各元素(或原子團)的正價(或負(fù)價)總數(shù)：

Ca 2(PO4)2十Na2CO3——CaCO3十Na3PO4

正價總數(shù) 十6十2十2十3

(2)求各正價(或負(fù)價)的最小公倍數(shù)。十6、十2、十2、十3的最小公倍數(shù)為6。

(3)使反應(yīng)物與生成物中各元素(或原于團)的正價(或負(fù)價)的總數(shù)相等。方法是把上面求得的最小公倍數(shù)分別除以各正價(或負(fù)價)總數(shù)所得之商——各物質(zhì)的量(單位為摩爾)，作為該物質(zhì)分子的系數(shù)：

6/6＝1；6/2＝3；6/2＝3；6/3＝2

這樣就得其配平的方程式為：

Ca 2(PO4)2十3Na2CO3======3CaCO3十2Na3PO4

最后驗證，方程式無誤。

八、單質(zhì)終點法

單質(zhì)終點法只適用于有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)，不管是簡單反應(yīng)，還是大多數(shù)的復(fù)雜反應(yīng)。單質(zhì)終點法都顯得明了、簡捷，是配平有單質(zhì)存在的反應(yīng)的上乘之法,該法的要點是：凡是有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，均將單質(zhì)及其元素的原子作為配平的終點。

具體配平方法和步驟如下實例分述：

[例1；配平SO2十H2S一一S十H2O

[分析]從反應(yīng)式看，右邊有單質(zhì)硫(S)生成，故將S原子，包括SO2和H2S中的S原子作為配平的終點，而應(yīng)先配氧和氫原子。

(1)反應(yīng)式左邊有2個O原子，故由“乘法則”可配右邊H2O的系數(shù)為2，由2H2O中的H原子數(shù)推得左邊的H2S系數(shù)為2，即：

SO2十2H2S——S十2H2()

(2)最后才配平S原子。因左邊共有3個S原子，故單質(zhì)

硫的系數(shù)應(yīng)為3，即得：·

S02十2H2S＝3S十2H2O

(3)驗證一下，方程式的配平是正確的。

初三化學(xué)配平萬能方法

就扒悶是反應(yīng)物和生成物的離子數(shù)要相等

先寫成離子方程式

反粗迅應(yīng)物有多少正離子生成物就要有多少正離子，比如生成物有1個+1價離子，反巖此此應(yīng)物也要1個+1價離子

負(fù)離子同理

反應(yīng)物生成物同時有正負(fù)離子可以抵消，比如反應(yīng)物有1個正2價離子和1個-1價離子，那么反應(yīng)物可以看做是只有1個正1價的離子，

生成物同理

剩下的就好配了

還有就是，1樓真厲害。

初三化學(xué)方程式配平100題含答案

你好，很高興為你解答：

化學(xué)配平方法如下：

1、最小公嫌高倍數(shù)法。

具體步驟：(1)求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù);(2)使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù);(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。

2、觀察法。

具體步驟：(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的含裂化學(xué)計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。

3、單數(shù)兩倍法(奇數(shù)變偶法)。

具體步驟：(1)找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;(2)從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學(xué)計量芹老尺數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。

化學(xué)式配平的幾種方法

[編輯本段]（一）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

[編輯本段]（二）奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

[編輯本段]（三）觀察法配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜陸則乎的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)早悉式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 本實驗中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標(biāo).

（四）歸一法：

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

[編輯本段]（五）利用配平詩集配平

這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住并理解這盯此六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學(xué)反應(yīng)方程式我不會配平……”

歧化反應(yīng)的簡捷配平法

三種價態(tài)先標(biāo)記，

兩者相減第三系。

若有約數(shù)需約簡，

悠然觀察便配齊。

說明：

1、歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！

解釋：

1、三種價態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)。

3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。

又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。

雙水解反應(yīng)簡捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數(shù)電荷等。

反應(yīng)式中常加水，

質(zhì)量守恒即配平。

說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應(yīng)進行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。

2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n?H2O。

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。

⑶、添加系數(shù)電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇數(shù)配偶法

出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，

再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

觀察配平道理簡，

二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。

2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……

例一：請配平反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)詩意的要求分析如下：

在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：請配平反應(yīng)式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化還原反應(yīng)交叉配平法

升價降價各相加，

價變總數(shù)約后叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內(nèi)，

從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，

奇變偶后再交叉。

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時應(yīng)注意的問題。對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

解釋：

1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。

舉例：請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據(jù)詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價升高數(shù)為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數(shù)為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價降低數(shù)為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：

11 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

在這個例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3

左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Mg的價變總數(shù)為2，N的價變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據(jù)詩意分析如下：

一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價升高數(shù)是5，故N的價變總數(shù)應(yīng)是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數(shù)為4，化簡交叉后。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復(fù)雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。

萬能配平法

英文字母表示數(shù)，

質(zhì)電守恒方程組。

某項為一解方程，

若有分?jǐn)?shù)去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學(xué)反應(yīng)方程式我不會配平。”；該法的弱點是：對于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。

解釋：

1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。

根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項的系數(shù)為“1”。

4、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平?jīng)Q策歌

迅速觀察定類型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技窮有萬能。

說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法。

解釋：

1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題后，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類型的反應(yīng)式。

2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應(yīng)則首先用《歧化反應(yīng)簡捷配平法》，若是雙水解反應(yīng)則首先用《雙水解反應(yīng)簡捷配平法》。

3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應(yīng)，也不是雙水解反應(yīng)，那么再看一下反應(yīng)物和生成物多少，若少則用《奇數(shù)配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。