高二下化學冊答案，高二期末化學考試題及答案

化學
2023-11-28

高二下化學冊答案？烷基苯發生鹵代的時候,如果是上述催化劑,可發生苯環上H取代的反應;如在光照條件下,可發生側鏈上的H被取代的反應。應用:鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如:鑒別:苯、己烷、苯乙烯。(答案:step1:溴水;step2:溴水、Fe粉)。那么，高二下化學冊答案？一起來了解一下吧。

高二期末化學考試題及答案

1.主要是因為乙烯中含的是碳碳雙鍵為不飽和鍵，易被氧化等。而乙烷中只含碳碳單鍵是飽和鍵，（你可以類比于甲烷）因此更穩定。

2.一般來說，苯的同分異構體有“鄰”“間”“對”三種。

化學期末考試試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1．下列各項中表達不正確的是

A．F－的結構示意圖：B．NaCl的電子式：

C．CO2的分子結構式： O=C=OD．碳－12原子

2．下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

3．下列反應的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3－

C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

4．下列有關化學實驗的說法中正確的是

A．燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱

B．銀鏡反應、乙醛與新制Cu(OH)2反應、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱

C．制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集

D．石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置

5．常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－ B．CO32－、NO3－、H CO3－、Na＋

C．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－ D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

6．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑A2－＞C－＞B2＋

B．它們的原子半徑C＞B＞A

C．它們的原子序數A＞B＞C

D．原子最外層上的電子數C＞A＞B

7．如圖裝置，U型管中盛有Fe(OH)3膠體，以兩個碳棒為電極進行電解，一段時間后，下列敘述正確的是

A．x是陽極，y是陰極

B．x極附近顏色變深，y極近顏色變淺

C．x是陰極，y極附近顏色加深

D．y是陰極，x極附近顏色加深

8．下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區別開的是

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

9．可以將六種無色液體：C2H5 OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 區分開的試劑是

A．FeCl3溶液 B．稀硫酸

C．酸性高錳酸鉀溶液 D．NaOH溶液

10．有機物的種類繁多，但其命名是有規則的。

新版化學必修二課本答案解析

高二網權威發布2018年高二化學期末考試及答案，更多2018年高二化學期末考試及答案相關信息請訪問高二網?！緦дZ】2018年將要來臨，高二學子們正緊張復習迎接期末考試，多做一些試題可以測試出自己的水平，在考試的時候也可以由個底。下面是大范文網帶來的2018年高二化學期末考試。

2018年高二化學期末考試

一、選擇題(每小題3分，共20個小題60分)

1、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ?mol-1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ?mol-1(中和熱)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol-1(反應熱)

D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ?mol-1(反應熱)

2、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B.銅片質量逐漸減少

C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.銅離子在銅片表面被還原

3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是()

A.④>②>①>③B.②>①>③>④

C.④>②>③>①D.③>②>④>①

4、在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是()

A.增大反應物的量B.升高溫度C.增大壓強D.使用催化劑

5、在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是()

A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時析出

6、一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是()

A.N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變

B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍

D.單位時間里每增加1molN2,同時增加3molH2[

7、0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液()

A.pH增大B.c(CH3COOH)增大

C.CH3COOH電離程度增大D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14

8、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列敘述不正確的是()

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c()減小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動

D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

9、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是

A.電離程度B.酸的物質的量濃度

C.與Zn反應開始時的反應速率D.與足量的Zn反應產生H2量

10、下列電離方程式正確的是

A.H2S2H++S2-B.HF=H++F-

C.NaHSO3=Na++H++SO32-D.H2CO3+H2OH3O++HCO3-

11、用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是()

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.實驗測得該白醋的pH為2.3

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.白醋加入豆漿中有沉淀產生

12、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關系

如圖所示)，下列說法正確的是()

A.a=5時，A是強酸，B是弱酸;

B.若A、B都是強酸，則5>a>2;

C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強;

D.A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等。

高二化學試卷帶答案及解析

一、選擇題

1.(2014?安陽高二檢測)下列有關金屬腐蝕的說法中正確的是()

A.金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質溶液進行化學反應而損耗的過程

B.電化學腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發生化學反應而損耗的過程

C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產物最終轉化為鐵銹

D.金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕本質相同，但電化學腐蝕伴有電流產生

【解析】選D。金屬腐蝕的本質，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內因是金屬的化學性質比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質接觸，腐蝕主要包括化學腐蝕和電化學腐蝕，但電化學腐蝕伴有電流產生，所以A錯誤、D正確;電化學腐蝕指不純金屬發生原電池反應而損耗的過程，不需要外加電流，所以B錯誤;鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負極吸收氧氣，所以C錯誤。

2.(2014?宜昌高二檢測)金屬發生了原電池反應而被腐蝕叫電化學腐蝕，以下現象與電化學腐蝕無關的是()

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質獎牌久置后表面變暗

【解析】選D。銅鋅合金改變金屬的內部結構，不易構成原電池;生鐵中含雜質碳，易構成原電池，故生銹快 ;鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易構成原電池而生鐵銹;銀質獎牌久置后表面變暗是銀表面發生氧化反應而致，故D符合題意。