火法煉銅的化學(xué)方程式，火法煉銅的化學(xué)反應(yīng)原理

火法煉銅的化學(xué)方程式？2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S。Cu2O+FeS→Cu2S+FeO。濕法煉銅：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu。包括焙燒、熔煉、吹煉、精煉等工序，以黃銅礦精礦為主要原料。火法煉銅的工藝是硫化銅精礦先經(jīng)燒結(jié)源焙燒脫去部分硫，制成燒結(jié)塊，與熔劑、那么，火法煉銅的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

Cu2S火法煉銅

火法煉銅的原理如下：

1、原料準(zhǔn)備：火法煉銅的原料包括含銅礦石和礦石的輔助物料。常見的含銅礦石包括銅精礦、赤鐵礦、藍(lán)銅礦等。在煉銅前，需要對礦石進(jìn)行破碎、磨細(xì)和浸出等處理，以便提取出含銅物質(zhì)。

2、礦石還原：礦石經(jīng)過預(yù)處理后，通過高溫加熱還原。在還原過程中，礦石中的含銅物質(zhì)與還原劑（通常是焦炭）反應(yīng)，生成氣體和含銅金屬。還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuFeS2 + 2SiO2 + 4C → FeS + 3FeO + 2SiO + 2Cu

3、渣化：在還原過程中，生成的金屬銅經(jīng)過冷卻凝固后，與一部分非金屬成分（如硫、鐵等）形成冶金渣。這些渣中含有銅的化合物，被稱為轉(zhuǎn)爐渣。渣化的目的是將非金屬成分與金屬分離，方便后續(xù)的銅回收。

4、銅回收：渣化后形成的轉(zhuǎn)爐渣通過震動或氧氣吹煉等方法，將其脫除。此時，轉(zhuǎn)爐渣中的銅化合物被還原為金屬銅，通過銅水口收集回收。

5、精煉與鑄造：銅的回收并不一定達(dá)到純度要求，因此需要進(jìn)行精煉以提高銅的純度。一般采用電解、火冶、閃蒸等方法進(jìn)行銅的精煉。最終的純銅可以進(jìn)行鑄造成各種形狀和規(guī)格的銅產(chǎn)品。

火法煉銅是一個復(fù)雜的工藝過程，涉及多個步驟和中間產(chǎn)物。

火法冶金的化學(xué)方程式

濕法煉銅是根鎮(zhèn)空據(jù)活潑金屬置換原理方程式為：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu

火法煉銅2CuFeS2→罩汪Cu2S+2FeS+S

Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLO

CLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有御悶瞎疑問，，如需幫助，歡迎追問，謝謝

如果滿意，請采納，謝謝

制備TNT的反應(yīng)方程

火法煉銅：Cu2S+O2=高拆蘆棗溫=2Cu+SO2

【Cu2S中的Cu為+2價,反旅拆應(yīng)到0價--->+2價,Cu2S為還原劑； O2中的O為0價--->-2價,O2為氧化劑嘩鬧.】

火法煉銅生成氧化銅

Ⅰ、對比兩種方法，方法二：即濕法煉銅更好，原因是不會產(chǎn)生污染空氣的氣體（或濕法煉銅常溫下即可進(jìn)行，不需要外界提供能量）而方法一：火法煉銅：Cu₂S+O₂

高溫 .

2Cu+，會產(chǎn)生污染空氣的氣體SO₂（或反應(yīng)條件為高溫，需要外界提供能量）．

火法煉銅：Cu₂S+O₂

高溫 .

2Cu+SO₂時，化合價升高有：硫由-2價變?yōu)?6價，化合價降低的有：銅由+1價變?yōu)?價，氧由0價變?yōu)?2價，則每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子3mol；方法二：濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，化合價升高有：鐵由0價變?yōu)?2價，化合價降低的有：銅由+2價變?yōu)?價，則每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子2mol，故分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640g（等量的）Cu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為30：20=3：2．

故答案為：濕法煉銅（或方法二）；不會產(chǎn)生污染空氣的氣體（或濕法煉銅不需要外界老兆型提供能量）；3：2；

Ⅱ①步驟2中 Fe²⁺被H₂O₂氧化成Fe³⁺，H₂O₂被還原生成H₂O，步驟2中反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

②CuCl₂在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加熱能促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時，滴加濃鹽酸，可以抑制水解，

故答案為：CuCl₂在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解；

③洗滌沉淀目的是除去附著的可溶性雜質(zhì)，操作為：向漏斗中加少量蒸餾水（水）至沒過沉淀，靜置濾干后重復(fù)操作2～3次，

故答案為：向漏斗中加少量蒸餾水（水）至沒過沉淀，靜置猜槐濾干后重復(fù)操作2～3次；

④步驟3的目的是降低氫離子濃度，使溶液的pH升高，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去，可選用的侍猜“試劑1”是既要能與酸反應(yīng)，又不引入新的雜質(zhì)；故選用CuO[或Cu（OH）₂]等；溶液的pH升高到4時，H⁺濃度為 10^-4mol/L，OH^-濃度為 10^-10mol/L，根據(jù)K_sp（Fe（OH）₃）=[Fe³⁺][OH^-]³=4×10^-38，得[Fe³⁺]=4×10^-8mol/L，

故答案為：CuO[或Cu（OH）₂]；4×10^-8mol/L．

火法煉銅反應(yīng)方程

（1）在火法煉銅：Cu₂S+O₂

高溫 .

2Cu+SO₂和濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu中銅元素的化合價降低，Cu₂S、CuSO₄都為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，

故答案為：還原；

（2）方法一：①檢驗三價鐵離子的方法：取少量待檢液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl₃溶液過量；

②HNO₃、H₂O₂C、KMnO₄三者都能氧化二價鐵離子變成三價鐵離子，但HNO₃和KMnO₄會引入新的雜質(zhì)，故選：B；

③pH升高，溶液的酸性減弱，加入的裂咐物質(zhì)能與酸反應(yīng)，同時不能引入新雜質(zhì)，可向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂，故答案為：CuO或Cu（OH）₂；

④CuCl₂在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，加入濃鹽酸，可以抑制水解，故答案為：CuCl₂在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解；

方法二：Cu（s）+H₂O₂（行源豎l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（檔大l）△H₁=-320kJ/mol ①

2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol ②

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol③

利用蓋斯定律，將①-

1

2

×②-③可得：Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）△H=+64kJ/mol，故答案為：+64kJ/mol；

（3）Cu和H₂SO₄之間的反應(yīng)是非自發(fā)的，需要電解池實現(xiàn)，金屬銅作陽極，陰極是導(dǎo)體即可，電解質(zhì)為硫酸，即，

故答案．

以上就是火法煉銅的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，濕法煉銅是根據(jù)活潑金屬置換原理 方程式為：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu 火法煉銅2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLO CLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有疑問，，如需幫助。