某校化學實驗興趣小組？（1）MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （2） 濃鹽酸的濃度隨著反應的進行降低到一定數值以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發而損失。那么，某校化學實驗興趣小組？一起來了解一下吧。
【答案】（2）①
Br2
②
Fe3+
（3）
選用試劑
實驗現象
方案1
b
CCl4層呈無色
方案2
d
溶液變血紅色
(4)
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
-
（塵寬5）1mol/L
【答案解析】試題分析：若發生反應，則溴將Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+呈黃色，可用KSCN溶液檢驗Fe3+；若不發生反應，則呈黃色的是Br2，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳層呈紫紅色，則說明含有Br2。（4）氯化亞鐵溶液中滴加溴水生成溴化鐵和氯化鐵。（5）設FeBr2物質的量為x，則Fe2+和Br-物質的量分別為x、2x。因還原性Fe2+>Br-，由得失電子相等得：x+x=0.1mol×2，x=0.1mol。
考點：化學實驗
點評：還原性I->Fe2+>Br->Cl-，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe2+被氧化；通派正亮入清緩足量氯氣，Fe2+和Br-均被氧化。
（1）濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發，反應消化氯化氫，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，制得的Cl2在標準狀況下體積總是小于1.12L，
故答案為：小于；
（2）①硫酸銅吸水生成藍色團世塵硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣，
故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產生；
②干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質是次氯酸，故次氯酸漂白性，
故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；
③用四氯化碳吸收氯氣，防止干塌禪擾G中氯化氫的檢驗，
故答案為：吸收氯氣；
④氯化氫與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，反應離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案為：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的返伏檢驗，故在F、G之間加一裝置，用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收，
故答案為：F與G；碘化鉀淀粉試液．
解題思路：用高錳酸鉀制取氧氣的反應原理是：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平．實驗儀器的名稱比較容易，都是常見的儀器．為達到粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，各裝置的正確連接順序是：acbd．在源搭實驗中，試管口應該雹前拿放一個棉花團，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．根據高錳酸鉀的質量算出產生的氧氣質量為理論值，如果實際測得氧氣的體積超過理論值，可能的原因是：未冷卻到室溫就讀數，氣體的體積受熱膨脹．做細鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶底應放少量的水或鋪一層細沙，防止集氣瓶炸裂．
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，用最小公倍數法配平即可，還要注意不要漏掉反應條件．故答案為：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）本題考查的實驗儀器是試管和量筒，故答案為：試管；量筒．
（4）各裝置的正確連接順序是：acbd，注意c、b的連接，因為氧氣的密度比水小，因此氧氣應該從c進入．故答案為：c b
（5）試管口應該放一個棉花團，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，否則氧氣會成為紅色．做細鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶底應放少量的水或鋪一層細沙，防止集氣瓶炸裂．未冷卻到室溫就讀數，氣體的體積受熱膨脹，導致數值偏大．故答案為：①試管口沒有放棉花團②集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細沙③未冷卻到室溫就讀數
,9,某校化學興趣小組的同學利用下圖裝置進行實驗．
（1）實驗目的：①用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．
②粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．
（2）反應原理：加熱高錳酸鉀制氧氣．化學方程式為 2KMnO 4 △ .K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KMnO 4 △ .K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ．
（3）儀器認識：寫出上圖中儀器①、②的名稱：①______，②______．
（4）裝置連接：為達到實驗目的②，各裝置的正確連接順序是（填接口的字母）：a→______→______→d
（5）問題分析：①實驗過程發現B瓶中的水變紅了，原因是______；
②用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發現瓶底炸裂，悔姿發生失誤的操作原因可能是______．
③根據高錳酸鉀的質量算出產生的氧氣質量為理論值．如果實際測得氧氣的體積超過理論值，你認為原因可能是______．
（20分） （1）D（2分） （2）4H + +2Cl - +MnO 22H 2 O + Cl 2 ↑+Mn 2+ ；（3分） （3）隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應（3分，其他合理答案也給分） （4）①證明有水蒸氣產生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾；（3分） ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（3分） ③吸收氯氣（2分） （5）E，F；（2分） AC（2分） |
試題分析：（1）制取氯氣的方法由多種，但共同點有1個，都是濃鹽酸作還原劑，所以合適的氧化劑與濃鹽酸反應可以制取氯氣，題目所給方法都可以，答案選D； （2）實驗室制取氯氣采用MnO 2 和濃鹽酸混合共熱的方法，離子方程式為4H + +2Cl - +MnO 22H 2 O + Cl 2 ↑+Mn 2+ ； （3）二氧化錳與稀鹽酸不反應，所以隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀，反應停止，制得Cl 2 的體積（標況下）總是小于1.12L； （4）①用無水硫酸銅來檢驗是否有水產生，若有，則固體顏色由白色變為藍色，后面的實驗要求氯氣源旁使干燥的，所以裝置B同時還可以吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾； ②干燥的有色布條不褪色說明氯氣不具有漂白性，濕潤的有色布條褪色，說明氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白性； ③氯氣亂塌在水中的溶解度不大，但在有機溶劑中的溶解度較大，所以裝置E的作用是吸收多余的氯氣； （5）裝置E吸收氯氣，但不能證明氯氣是否被吸收干凈雹陪橡，所以在E、F間應加一個裝置，用來檢驗氯氣是否除盡，從而判斷通入AgNO 3 溶液中的氣體是否只有一種；檢驗氯氣是否除盡的試劑可以是濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，說明氯氣未除盡；還可以是濕潤的紅色布條，若布條褪色，說明氯氣未除盡，反之則除盡，答案選AC。 某生物興趣小組
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