化學(xué)kp是什么？2. Kp（分壓常數(shù)）：Kp是在分壓條件下描述氣相反應(yīng)平衡的常數(shù)。它是由平衡反應(yīng)物和生成物的分壓之比所定義的。對(duì)于氣相反應(yīng)，可以使用分壓來代替摩爾濃度，并且可以使用Kp來描述平衡常數(shù)。例如，那么，化學(xué)kp是什么？一起來了解一下吧。
kp代表分壓平衡常數(shù)，kc代表濃度平衡常數(shù)。都屬于反應(yīng)的平衡常數(shù)，只不過kp代入計(jì)算要帶各氣體的分壓，而kc要帶各氣體濃度
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是指P（CO2）/P(100KPa),這里的Kp就是指壓力平衡常數(shù)，就是P（CO2)，即二氧化碳的壓力。
kp是平衡壓強(qiáng)濃度的平衡常數(shù)
kc是平衡物質(zhì)的量濃度的平衡常數(shù)
kx是平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度的平衡常數(shù)
以2A+B=C為例，化學(xué)平衡常數(shù)K=C平衡濃度/A平衡濃度的平方乘B平衡濃度。
在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏? g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。
擴(kuò)展資料：
在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物濃度計(jì)量系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度計(jì)量系數(shù)次方的乘積之比為平衡常數(shù)。若在上面的平衡常數(shù)表達(dá)式中，若各物質(zhì)均以各自的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為參考態(tài)，所得的平衡常數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
其由來是因?yàn)槠胶獬?shù)Kc、Kp、Kx都稱為實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，使用時(shí)有兩方面的困難，一個(gè)是Kc的單位是（mol·dm-3）Δn，取決于Δn，Kp的單位為PaΔn，只有當(dāng)Δn=0時(shí)，Kc、Kp的量綱為1，使用時(shí)容易出現(xiàn)混亂。二是對(duì)于涉及固、液、氣三態(tài)的反應(yīng)時(shí)，平衡常數(shù)難以表示。于是，人們提出了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
參考資料來源：百度百科-標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
首先 加速度速度間求導(dǎo)數(shù)
dv/dt
v=kx
即dx/dt=kx
即dx/x=kdt
所a=dv/dt=dv×kx/dx
由v=kx知dv/dx=k
所a=k^2x
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Kp表示用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)：
1、平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無關(guān)。由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。
2、任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其它條件時(shí)，即使平衡發(fā)生移動(dòng)，K值不變。
3、其它條件不變時(shí)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時(shí)平衡向正（或逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大（或減?。?。若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時(shí)平衡向逆（或正）反應(yīng)方向移動(dòng)，K減?。ɑ蛟黾樱Ｋ詼囟壬邥r(shí)平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會(huì)不變。
以上就是化學(xué)kp是什么的全部?jī)?nèi)容，Kp表示用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)：1、平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無關(guān)。由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。2、任何可逆反應(yīng)。
