金屬鋁化學式？化學式：Al。鋁（Aluminium）是一種金屬元素，元素符號為Al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀，片狀，箔狀，粉狀，帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，那么，金屬鋁化學式？一起來了解一下吧。
KAl(SO4)2·12H2O是十二水合硫酸鋁鉀，KAl(SO4)2是硫酸鋁鉀，敬拆Al2O3是氧化鋁，Al(OH)3氫氧化鋁， Al2(SO4)3硫酸鋁，AlCl3氯化鋁，NaAlO2偏鋁酸鈉，Al2(NO3)2硝酸鋁，喚稿肢HAlO2是偏鋁酸，KAlO2是氯酸鉀，Al2(SiO3)3是硅酸鋁，Al2S3是和世硫化鋁。
鋁是高中化學重要的金屬元素，考試中經常涉及鋁單質及其化合物的知識點。
化學式：Al。
鋁（Aluminium）是一種金屬元素，元素符號為Al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常制姿旁成棒狀，片狀，箔狀，粉狀，帶狀和絲狀。
在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。
含量分布：
地瞎冊鏈殼中含量最豐富的金屬元素，含量8.3%。主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α－AlO和β－AlO。
自然界存在的剛玉即屬于α-AlO，它的硬度僅次于金剛石，熔點高、耐酸堿，常用來制作一些軸承，制造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。AlO由于含有不同的雜質而有多種磨孫顏色。例如含微量Cr（III）的呈紅色，稱為紅寶石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的稱為藍寶石。
鋁是一種輕金屬，化學符號為Al，原子序數：13。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次于鋼鐵，為第二大類金屬。
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
解答 解：（1）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）鋅和稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案為：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性并能發出響亮聲音,總量輕并良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化
元素符號Al
鋁的化學性質：
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）
和非金屬反應：2Al+3SAl2S3
和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽并放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和堿溶液反應：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強堿溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。
帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性并能發出響亮聲音,總量輕并良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化
元素符號Al
鋁的化學性質：
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）
和非金屬反應：2Al+3SAl2S3
和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽并放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和堿溶液反應：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強堿溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。
以上就是金屬鋁化學式的全部內容，Al 鋁（Aluminium）是一種金屬元素，元素符號為Al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀，片狀，箔狀，粉狀，帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒。
