初中化學溶解度教案？溶解度初中化學教案：教學目標 知識目標：1.使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;2.使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象;3.使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。那么，初中化學溶解度教案？一起來了解一下吧。
1、第一次蒸發掉50g水，析出晶體8g，說明此時剩余的溶液已經達到飽和（已有晶體析出）；再次蒸發掉50g水，析出10g晶體，則說明50g水中最多能溶解10g晶體（蒸發的是飽和溶液的溶劑）。
（1）設x的水中最多能溶解8g晶體，則有
10/50=8/x x=40g
說明40g水中溶解8g晶體達飽和。如果要讓原溶液t℃達飽和，則可以恒溫蒸發掉10g水
（2）對比兩次蒸發所得數據：
50g水——8g晶體
50g水——10g晶體
由以上分析可以知道若再溶解2g晶體可以讓原溶液達飽和。
2、首先整理題中所給信息：
溶液A 有少量晶體的葡萄糖酸鈣口服液（剛從冰箱中取出）
溶液B 晶體消失后形成的溶液（在室溫下防止一段時間）
分析可知：冰箱中溫度低，溶液的溶解度較低，所以有部分溶質析出；從冰箱中取出后，室溫要高于冰箱中的溫度，溶質的溶解度歲溫度的升高增大，所以析出的晶體又再次溶解。
飽和溶液為不能再溶解溶質時的溶液，所以剛從冰箱中拿出的口服液是達飽和狀態的溶液（由晶體）；當放置一段時間后，無法確定此事溶液是否剛達飽和或不飽和，但相較剛拿出的口服液，因為又溶解了少量晶體，所以溶質的質量比較大
初中化學出現了關于溶解度的知識介紹，那么關于溶解度的說課稿有哪些呢？下面是由我整理的初中化學溶解度的說課稿，希望對大家有所幫助。
初中化學溶解度說課稿(一)一、說教材
本節課是九年級下冊第七章溶液第2節《物質溶解的量》的第二課時，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。
1、教材的地位和作用
作為不可缺少的身邊的化學物質，溶液是同學們經常接觸的一類成分比較復雜的化學物質，也是同學們比較熟悉的一類分散體系。在上冊化學就經常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學生雖然熟悉溶液和溶解現象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學角度去研究。本節課的教學將引領學生對物質溶解的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本章的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素質為主旨，激發學生學習化學的興趣、培養學生分析問題、解決問題的能力。本節課是學生進行討論交流的很好素材，用討論交流的方法去認識溶解度，享受互助的樂趣，來達到培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的精神。
考綱要求：
1、認識溶解現象，知道溶液的組成。
2、了解飽和溶液與不飽和溶液的涵義。
3、了解溶解度和溶解度曲線的涵義。
4、了解結晶現象；能說出常見的乳化現象。
5、了解溶液在生產、生活中的重要意義。
命題熱點：
1、溶液的組成，溶質、溶劑、溶液三者的關系；溶解時顏色、溫度、導電性的變化。
2、飽和溶液與不飽和溶液以及兩者的相互轉化。
3、認識溶解度曲線并會根據溶解度曲線解決實際問題。
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。
復習目標 ：
1.了解溶解度的含義，學會依據給定的數據繪制溶解度曲線，能利用溶解性表或溶解度曲線查閱有關物質的溶解性或溶解度。
2．知道氣體溶解度及其影響因素。
3．了解結晶現象，能舉例說明結晶的方法。
基礎知識：
一、溶解度
1、定義：在 一定溫度 下、在 一定量溶劑里 溶質的溶解量是有一定限度的?；瘜W上用溶解度表示這種溶解的限度。
2、溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。
3、溶解性質是定性的說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。
4、固體物質的溶解度
①概念：固體的溶解度表示 在一定溫度下 ，某固態物質在 100g溶劑 里達到 飽和狀態 時所溶解的 質量 。
條件：一定溫度下標準：100g溶劑里 狀態：飽和狀態單位：g
②影響因素
內因：溶質的性質、溶劑的性質
外因：溫度
A、 大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大 ，如硝酸鉀；
B、 少數物質的溶解度受溫度影響不大 ，如氯化鈉；
C、 極少數物質的溶解度隨溫度的升高而降低 ，如氫氧化鈣。
③與溶解性關系
絕對不溶于水的物質是不存在的，習慣上把難溶物質叫做“不溶”物質
5、氣體物質的溶解度
①概念：在 壓強為101KPa和一定溫度 下，氣體溶解在 1體積 水里達到 飽和狀態 時的氣體 體積 。
以上就是初中化學溶解度教案的全部內容，3.2溶液中教參注明是3課時,我們基本上是這樣來分配這幾塊內容的:1.物質的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液;2.物質的溶解度;3.物質從溶液中析出及溶液的組成和溶質質量分數。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
