化學(xué)的基礎(chǔ)知識？自學(xué)化學(xué)需要具備以下基本知識：1.數(shù)學(xué)基礎(chǔ)：化學(xué)涉及到大量的計算和方程式推導(dǎo)，因此需要掌握基本的代數(shù)、幾何和三角函數(shù)等數(shù)學(xué)知識。2.物理基礎(chǔ)：化學(xué)與物理學(xué)密切相關(guān)，因此需要了解一些基本的物理概念，如原子結(jié)構(gòu)、分子運動、能量轉(zhuǎn)化等。3.元素周期表：熟悉元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，那么，化學(xué)的基礎(chǔ)知識？一起來了解一下吧。
（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2．物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
（二）物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì)
物 混合物單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物
物質(zhì)種類 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物
質(zhì)純凈物元素種類 無機物酸其他氧化物
化合物 堿
有機物鹽
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
自學(xué)化學(xué)需要具備以下基本知識：
1.數(shù)學(xué)基礎(chǔ)：化學(xué)涉及到大量的計算和方程式推導(dǎo)，因此需要掌握基本的代數(shù)、幾何和三角函數(shù)等數(shù)學(xué)知識。
2.物理基礎(chǔ)：化學(xué)與物理學(xué)密切相關(guān)，因此需要了解一些基本的物理概念，如原子結(jié)構(gòu)、分子運動、能量轉(zhuǎn)化等。
3.元素周期表：熟悉元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，需要了解元素的符號、原子序數(shù)、原子量以及元素周期表中的周期性規(guī)律。
4.化學(xué)反應(yīng)：了解化學(xué)反應(yīng)的基本概念，包括反應(yīng)物、生成物、化學(xué)方程式、反應(yīng)速率等。
5.化學(xué)鍵：了解化學(xué)鍵的類型和形成原理，包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵等。
6.溶液和濃度：了解溶液的基本概念，包括溶解度、濃度、溶液的稀釋和濃縮等。
7.酸堿和中和反應(yīng)：了解酸堿的性質(zhì)和中和反應(yīng)的原理，包括pH值、酸堿指示劑等。
8.氧化還原反應(yīng)：了解氧化還原反應(yīng)的基本概念，包括氧化劑、還原劑、氧化態(tài)、還原態(tài)等。
9.有機化學(xué)：了解有機化學(xué)的基本概念，包括碳氫化合物、官能團、有機合成等。
10.實驗技巧：學(xué)習(xí)化學(xué)需要進行實驗操作，因此需要掌握一些基本的實驗技巧，如稱量、加熱、過濾等。
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
初中化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識詳盡總結(jié)
一、基本概念和基本理論
（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化
不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時
只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子
本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2．物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
（二）物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì)
物 混合物單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物
物質(zhì)種類 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物
質(zhì)純凈物 元素種類 無機物酸其他氧化物
化合物 堿
有機物鹽
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
又見恒學(xué)育已回答。用氫化鈉，鋁和堿，碘氨齊催化，三氯硅烷、鐵和水汽可制氫。〈(和跟稂)]加工法步`ˇ樸芒硝效:滲透吸升，馽丙酮歟酸氧解。
亞硫H2SO3酸(只作還原劑)與用硫酸H2SlO4來酸化過的高錳酸鉀KMnO4反應(yīng)，及H2SO3亞硫酸(作供酸劑和還原劑)與純凈無酸之高錳酸鉀KMnO4液反應(yīng)。間接地漸漸變寫為：二氧化硫SlO2與高錳酸鉀液發(fā)生反應(yīng)。
可會涉及至的反應(yīng):氯氣溶于液水生成鹽酸和次氯酸鹽酸和次氯酸，分別都與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣。
1得次氯酸鈣又會和剩下的鹽酸反應(yīng)。如果鹽酸量是稀的。還會進一步生成：次氯酸和氯化鈣。還有一種可能是。2原先生成的氯化鈣和次氯酸鈣跟氯溶水中生成的濃鹽酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成:氯化鈣、氯氣和水。還有一種情況，3氯氣快速地通入到石灰水中，生成了氯化鈣和原氯酸鈣。設(shè)氯酸鈣，又會跟`ˇ氯水中剩余的濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水。
總之，過量的氯氣跟石灰漿反應(yīng)；會生成氯化鈣和次氯酸。
氯氣跟生石灰歟漿反應(yīng)的步驟也有以下的情況：1氯氣先跟水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，再來跟干生石灰反應(yīng)，酸中的氫離子去跟氧原子結(jié)合，生成了次氯酸鈣及氯化鈣考水。2-氯
氣先跟水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。
以上就是化學(xué)的基礎(chǔ)知識的全部內(nèi)容，1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 例如:保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
