乙烯化學性質？4.乙烯的化學性質 (1)氧化反應：①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。那么，乙烯化學性質？一起來了解一下吧。
化學性質
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。
CH2═CH2+3O22CO2+2H2O
③烯烴臭氧化：
加成反應
CH2═CH2+Br2CH2Br—CH2Br（常溫下使溴水褪色）
（制氯乙烷）
（制酒精）
CH2═CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl
加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
加聚反應
nCH2═CH2-[CH2—CH2]-n （制聚乙烯）
在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C═C雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大（幾萬到幾十萬）的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
這種由相對分子質量較小的化合物(單體)相互結合成相對分子質量很大的化合物的反應，叫做聚合反應。這種聚合反應是由一種或多種不飽和化合物（單體）通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應，所以又屬于加成反應，簡稱加聚反應。
乙烯是最簡單的烯烴，化學式為CH2=CH2 ，少量存在于植物體內，是植物的一種代謝產物，能使植物生長減慢，促進葉落和果實成熟。
4.乙烯的化學性質
(1)氧化反應：
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。
CH2═CH2+3O2
2CO2+2H2O
(2)加成反應：
CH2═CH2+Br2
CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)
CH2═CH2+HCl
CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
CH2═CH2+HOH
CH3CH2OH(制酒精)
一、空間構型
每個碳均采取sp2雜化的形式，分別與另外一個碳和兩個氫形成3個σ鍵，同時每個碳剩下一個未參與雜化的2p軌道里面各存在一個單電子，這兩個電子因為處在垂直于雜化軌道所在平面的2p軌道里，所以形成一個π鍵。
因此乙烯整體呈現平面構型。
二、親電加成
乙烯的碳碳雙鍵易和親電試劑(帶正電荷或者缺少電子的物種)發生親電加成反應。
1、加鹵素（氟，氯，溴，碘都可以反應，反應活性從氟到碘依次減弱）
乙烯和鹵素加成得到鄰二鹵代乙烷，反應在常溫下可以快速、定量進行。
1,2-二氯乙烷是良好的溶劑和化工原料，其可以制成氯乙烯，從而制備聚氯乙烯塑料
乙烯加溴現象非常明顯，溴的紅棕色快速褪去，產生無色的1,2-二溴乙烷，實驗室和工業上也常用溴的四氯化碳溶液來檢驗烯烴的存在
2、加鹵化氫(碘化氫，溴化氫，氯化氫均可，反應活性從碘化氫到氯化氫依次減小)
將干燥的鹵化氫氣體通入乙烯的二硫化碳、石油醚或冰醋酸的溶液
中反應，濃的氫碘酸和氫溴酸也可以反應，但是濃鹽酸需要氯化鋁催化
3、加濃硫酸
乙烯和濃硫酸加成產生硫酸氫乙酯，水解后產生乙醇
4、加次鹵酸(鹵素水溶液，特指氯水和溴水)
乙烯和氯水或溴水加成產生2-鹵乙醇
5、硼氫化-氧化
乙烯和硼烷(主要指乙硼烷)加成產生三乙基硼，三乙基硼在堿性條件下用過氧化氫氧化得到乙醇
6、催化氫化
乙烯在鉑，鈀，鎳的催化下加氫產生乙烷。
物理性質：
無色稍有氣味（臭味）的氣體，難溶于水
化學性質：
易燃燒，放出大量的熱，能與氫氣發生加成反應
4.乙烯的化學性質
(1)氧化反應：
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。
CH2═CH2+3O2
2CO2+2H2O
(2)加成反應：
CH2═CH2+Br2
CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)
CH2═CH2+HCl
CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
CH2═CH2+HOH
CH3CH2OH(制酒精)
以上就是乙烯化學性質的全部內容，化學性質 ①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。
