化學平衡常數公式，化學平衡常數的計算式

化學平衡常數公式？對于化學反應mA+nB<==>pC+qD，在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n} 化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，那么，化學平衡常數公式？一起來了解一下吧。

化學平衡中q和k公式

（1）化學平衡常數的表達的是在一定條中返脊件下可逆反應進行的完全程度！

（2）化賣滲學平衡常數的表達式是產物平衡濃度以系數世敏冪之積比上反應物平衡濃度以系數冪之積！

（3）N2 + 3H2 <==> 2NH3

K =[NH3]^2 /[N2][H2]^3

化學平衡常數比較

kw ka kb kh公式關系關系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。

配合測試的標志：

（1）看能否得出v正=v逆的結論：同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率；不同種物質：一物質的正反應速率與另一物質的逆反應速率之比等于方程式中的計量數之比；鍵的角度分析:單位時間某物質斷裂與形成的化學鍵的物質的量相等。

（2）看能否得出反應混合物中各組成成分的含量保持不變的結論：各組成成分的含量（濃度、物質的量、體積分數等）保持不變；②容器體積一定時，有色氣體的顏色不再變化，如I2、Br2、NO2等。

（3）看能否通過P總、n總、ρ、M的變化情況得出結論：若反應往正方向或逆方向進行時P總、n總、ρ、M會發生改變的，則不變時說明達到平衡；若始終不變的，則不能判斷。

高中化學五大平衡常數公式

平衡常數k計算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其沒信中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的漏衫乘積返察腔之比。可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積之比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

平衡常數kθ

平衡常數的表達式：

該表達式是在一定溫度下可逆化學反應 mA+nB=pC+qD達到彎桐平衡時的化學平衡表達式。

標準平衡常數(Standard equilibrium constant)是根據標準熱力學函數計算得到的平衡常數，又稱熱力學平衡常數，以КΘ表示，灶判它是溫度的函數。

擴展資料：

背景知識

在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與埋辯坦逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即“化學平衡狀態”。

其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。

參考資料來源：-標準平衡常數

平衡常數k與溫度的公式

公式Kθ=kp(Pθ)^-△n

1、Kc和Kp的含義不一樣。

Kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數Kc。

Kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數Kp或Kc。

2、進行Kc和Kp的計算時解題技巧不一樣。

Kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用Kc的公式進行計算。

Kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用Kp的公式進行計算。

3、Kc和Kp可以相互進行轉換。

克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，Kc和Kp的關系為：KP=KC×（RT）^Δn，式中，Δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。

擴展資料

在書寫平衡灶困斗常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸并到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量尺爛濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

以上就是化學平衡常數公式的全部內容，平衡常數k計算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。